Syrer: eksempler, tabell. Syreegenskaper

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2024-01-18 04:24

Syrer er kjemiske forbindelser som er i stand til å donere et elektrisk ladet hydrogenion (kation) og akseptere to interagerende elektroner, noe som resulterer i en kovalent binding.

I denne artikkelen vil vi se på hovedsyrene som studeres i mellomtrinnene på allmennutdanningsskoler, og også lære mye interessant fakta om et bredt utvalg av syrer. La oss komme i gang.

syrer: typer

I kjemi er det mange forskjellige syrer som har en rekke egenskaper. Kjemikere skiller syrer ved deres oksygeninnhold, flyktighet, løselighet i vann, styrke, stabilitet, som tilhører en organisk eller uorganisk klasse av kjemiske forbindelser. I denne artikkelen skal vi se på en tabell som presenterer de mest kjente syrene. Tabellen vil hjelpe deg å huske navnet på syren og dens kjemiske formel.

Kjemisk formel	Acid name
H_2S	hydrogensulfid
H₂SO₄	Svovelholdig
HNO₃	Nitrogen
HNO₂	nitrogenholdig
HF	Flavic
HCl	S alt
H₃PO₄	fosforholdig
H₂CO₃	Kull

Så alt er godt synlig. Denne tabellen viser de mest kjente syrene i kjemisk industri. Tabellen vil hjelpe deg å huske navnene og formlene mye raskere.

hydrosulfidsyre

H_{2S er hydrogensulfidsyre. Dens særegenhet ligger i det faktum at den også er en gass. Hydrogensulfid er svært dårlig løselig i vann, og interagerer også med mange metaller. Hydrosvovelsyre tilhører gruppen "svake syrer", eksempler på som vi vil se på i denne artikkelen.}

H_{2S har en litt søt smak og en veldig sterk lukt av råtne egg. I naturen kan det finnes i naturlige eller vulkanske gasser, og det frigjøres også når protein råtner.}

Egenskapene til syrer er svært forskjellige, selv om syren er uunnværlig i industrien, kan den være svært usunn for menneskers helse. Denne syren er svært giftig for mennesker. Når en liten mengde hydrogensulfid inhaleres, våkner en person med hodepine, alvorlig kvalme og svimmelhet begynner. Hvis en person inhalerer en stor mengde H_{2S, kan dette føre til kramper, koma eller til og med umiddelbar død.}

Svovelsyre

H₂SO₄ er en sterk svovelsyre som barn blir kjent med i kjemitimer tilbake i 8.klasse. Kjemiske syrer som svovelsyre er veldig sterke oksidasjonsmidler. H₂SO_{4 fungerer som et oksidasjonsmiddel på mange metaller, så vel som basiske oksider.}

H₂SO_{4 Forårsaker kjemiske brannskader på hud eller klær, men er ikke så giftig som hydrogensulfid.}

salpetersyre

Sterke syrer er veldig viktige i vår verden. Eksempler på slike syrer: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 er den velkjente salpetersyren. Det har funnet bred anvendelse i industri så vel som i landbruk. Det brukes i produksjon av forskjellige gjødsel, i smykker, i fotografisk trykking, i produksjon av medikamenter og fargestoffer, og i militærindustrien.}

Kjemiske syrer som salpetersyre er svært skadelige for kroppen. Damp av HNO_{3 etterlater sår, forårsaker akutt betennelse og irritasjon i luftveiene.}

Nitrogensyre

Nitrogensyre forveksles ofte med salpetersyre, men det er forskjell på dem. Faktum er at salpetersyre er mye svakere enn salpetersyre, den har helt andre egenskaper og effekter på menneskekroppen.

HNO_{2 er mye brukt i kjemisk industri.}

Hydrofluoric acid

Hydrofluoric acid (eller hydrogenfluorid) er en løsning av H_{2O med HF. Formelen til syren er HF. Flussyre er svært aktivt brukt i aluminiumsindustrien. Det løser opp silikater, forgifter silisium, silikatglass.}

Hydrogenfluorid er svært skadelig for menneskekroppen, avhengig av konsentrasjonen kan være et lett stoff. Når det kommer i kontakt med huden, er det til å begynne med ingen forandringer, men etter noen minutter kan det oppstå en skarp smerte og en kjemisk forbrenning. Flussyre er svært skadelig for miljøet.

S altsyre

HCl er hydrogenklorid og er en sterk syre. Hydrogenklorid beholder egenskapene til syrer som tilhører gruppen av sterke syrer. Utseendemessig er syren gjennomsiktig og fargeløs, men ryker i luften. Hydrogenklorid er mye brukt i metallurgisk industri og næringsmiddelindustri.

Denne syren forårsaker kjemiske brannskader, men øyekontakt er spesielt farlig.

fosforsyre

Fosforsyre (H₃PO₄) er en svak syre i sine egenskaper. Men selv svake syrer kan ha egenskapene til sterke. For eksempel brukes H₃PO_{4 i industrien for å gjenvinne jern fra rust. I tillegg er fosforsyre (eller fosforsyre) mye brukt i landbruket - det lages mange forskjellige gjødselstoffer av det.}

Egenskapene til syrer er svært like - nesten hver eneste av dem er svært skadelig for menneskekroppen, H₃PO_{4 er intet unntak. For eksempel forårsaker denne syren også alvorlige kjemiske brannskader, neseblod og tannråte.}

Karbonsyre

H₂CO₃ - svak syre. Det oppnås ved å løse opp CO₂ (karbondioksid) i H_{2O (vann). karbonsyrebrukes i biologi og biokjemi.}

Tetthet av forskjellige syrer

Tettheten av syrer inntar en viktig plass i den teoretiske og praktiske delen av kjemi. Takket være kunnskapen om tetthet er det mulig å bestemme konsentrasjonen av en syre, løse kjemiske problemer og tilsette riktig mengde syre for å fullføre reaksjonen. Tettheten til enhver syre varierer med konsentrasjonen. For eksempel, jo større prosentandel av konsentrasjon, desto større tetthet.

Generelle egenskaper til syrer

Absolutt alle syrer er komplekse stoffer (det vil si at de består av flere elementer i det periodiske system), mens de nødvendigvis inkluderer H (hydrogen) i sammensetningen. Deretter ser vi på de kjemiske egenskapene til syrer som er vanlige:

Alle oksygenholdige syrer (hvor formelen O er tilstede) brytes ned og danner vann, samt et surt oksid. Og oksygenfrie dekomponerer til enkle stoffer (for eksempel brytes 2HF ned til F₂ og H_2)..
Oksiderende syrer interagerer med alle metaller i metallaktivitetsserien (bare de som er plassert til venstre for H).
Reagerer med forskjellige s alter, men bare med de som dannes av en enda svakere syre.

I sine fysiske egenskaper skiller syrer seg kraftig fra hverandre. Tross alt kan de ha en lukt og ikke ha det, samt være i en rekke aggregerte tilstander: flytende, gassformig og til og med fast. Faste syrer er veldig interessante å studere. Eksempler på slike syrer:C₂H₂0₄ og H₃BO _3.

Konsentrasjon

Konsentrasjon er en verdi som bestemmer den kvantitative sammensetningen av enhver løsning. For eksempel må kjemikere ofte bestemme hvor mye ren svovelsyre som er i fortynnet syre H₂SO_{4. For å gjøre dette, heller de en liten mengde fortynnet syre i et beger, veier det og bestemmer konsentrasjonen fra en tetthetstabell. Konsentrasjonen av syrer henger nært sammen med tettheten, ofte er det beregningsoppgaver for å bestemme konsentrasjonen, hvor man må bestemme prosentandelen av ren syre i løsningen.}

Klassifisering av alle syrer etter antall H-atomer i deres kjemiske formel

En av de mest populære klassifiseringene er inndelingen av alle syrer i monobasiske, dibasiske og følgelig tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: HNO₃ (salpetersyre), HCl (s altsyre), HF (fluorsyre) og andre. Disse syrene kalles monobasiske, siden bare ett H-atom er tilstede i deres sammensetning. Det er mange slike syrer, det er umulig å huske absolutt hver enkelt. Du trenger bare å huske at syrer også er klassifisert etter antall H-atomer i deres sammensetning. Dibasiske syrer er definert på samme måte. Eksempler: H₂SO₄ (svovelholdig), H₂S (hydrogensulfid), H2_CO3 _{(kull) og andre. Tribasic: H}3_PO4 _(fosforisk).

Grunnleggende klassifisering av syrer

En av de mest populære klassifiseringene av syrer er deres inndeling i oksygenholdige og anoksiske syrer. Hvordan huske, uten å vite den kjemiske formelen til et stoff, at det er en oksygenholdig syre?

Alle oksygenfrie syrer mangler det viktige grunnstoffet O - oksygen, men inneholder H. Derfor tilskrives alltid ordet "hydrogen" navnet deres. HCl er s altsyre og H_{2S er hydrogensulfid.}

Men du kan også skrive en formel ved navn på sure syrer. For eksempel, hvis antallet O-atomer i et stoff er 4 eller 3, blir suffikset -n- alltid lagt til navnet, i tillegg til endelsen -aya-:

H₂SO_{4 - svovelsyre (antall atomer - 4);}

H₂SiO_{3 - silisium (antall atomer - 3).}

Hvis stoffet har mindre enn tre eller tre oksygenatomer, bruker navnet suffikset -ist-:

HNO_{2 - nitrogenholdig;}

H₂SO_{3 - svovelholdig.}

General Properties

Alle syrer smaker surt og ofte litt metallisk. Men det er andre lignende egenskaper som vi nå skal vurdere.

Det finnes stoffer som kalles indikatorer. Indikatorer endrer farge, eller fargen forblir, men nyansen endres. Dette skjer når indikatorene påvirkes av andre stoffer, for eksempel syrer.

Et eksempel på fargeendring er et så kjent produkt som te, ogsitronsyre. Når sitron kastes i te, begynner teen gradvis å bli merkbart lysere. Dette er fordi sitron inneholder sitronsyre.

Det finnes andre eksempler. Lakmus, som i et nøytr alt medium har en lilla farge, blir rød når s altsyre tilsettes.

Når syrer interagerer med metaller som er i spenningsserien opp til hydrogen, frigjøres gassbobler - H. Men hvis et metall som er i spenningsserien etter H plasseres i et reagensrør med syre, så ingen reaksjon vil oppstå, ingen gass vil frigjøres. Så kobber, sølv, kvikksølv, platina og gull vil ikke reagere med syrer.

I denne artikkelen har vi gjennomgått de mest kjente kjemiske syrene, samt deres viktigste egenskaper og forskjeller.