Massen av molekyler, som massene av atomer, er veldig små. Derfor, for deres beregning, brukes en sammenligning med en atommasseenhet. Den relative molekylvekten til en forbindelse er en fysisk mengde som er lik forholdet mellom massen til et sammensatt molekyl og 1/12 av et karbonatom. Denne indikatoren indikerer hvor mange ganger vekten av hele molekylet overstiger 1/12 av vekten til en elementær partikkel av karbon og, som enhver relativ verdi, har ingen dimensjon og er merket med symbolet Mr.
Mr(forbindelser)=m(forbindelsesmolekyler) / 1/12 m(C). I praksis brukes imidlertid et annet opplegg for å beregne denne verdien. I samsvar med den er den relative molekylvekten lik den totale verdien av de relative atommassene (Ar) av alle kjemiske elementer som danner en gitt forbindelse, tatt i betraktning antall elementære partikler av hvert element, dvs. skjematisk kan skrives slik:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
For å bestemme denne verdien riktig, må du:
- kjenne den kjemiske formelen til et stoff;
- bestem riktig Ar i tabellen til D. I. Mendeleev (så hvis tallet etter desim altegnet er lik eller større enn 5, legges en til når man avrunder til et helt tall: for eksempel Ar (Li)=6, 941, for beregning bruk et heltall som er 7, og hvis tallet er mindre enn 5, la det være som det er: Ar (K)=39, 098, dvs. ta 39).
- når du beregner Mr, ikke glem å ta hensyn til antall atomer, dvs. indekser for elementene i sammenføyningsformelen.
Relativ molekylvekt, hvis formel er vist skjematisk ovenfor, gjelder for komplekse forbindelser. Fordi for å beregne denne verdien for et enkelt stoff, er det nok å bestemme bare den relative atommassen i henhold til det periodiske systemet og om nødvendig multiplisere med antall elementærpartikler. For eksempel: Mr(P)=Ar (P)=31 og Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
La oss vurdere et annet eksempel og finne ut hva som er den relative molekylvekten til vann - et sammensatt stoff. Den empiriske formelen til dette stoffet er H2O, dvs. den består av 2 hydrogenatomer og 1 oksygenatom. Derfor ser løsningsoppføringen slik ut:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Kan forkortes, utelat det bokstavelige uttrykket. Denne figuren viser at Mr er 18 ganger større enn 1/12 av massen til en elementær partikkel av karbon. På samme måte bestemmes den relative molekylvekten til enhver kjemisk forbindelse, forutsatt at dens empiriske formel er kjent. Men også ved å bruke denne verdien er det mulig å gjenopprette den kvalitative og kvantitative sammensetningen av ukjente stoffer, for å fastslå innholdet av individuelle nuklider. I praksis brukes fysiske og kjemiske metoder for å bestemme Mr av et stoff, slik som destillasjon, massespektrometri, gasskromatografi, etc. For å bestemme denne indikatoren for polymerer, brukes metoder basert på de kolligative egenskapene til løsninger (de bestemmer antall dobbeltbindinger, funksjonell gruppe, viskositet, evne til å spre lys).
Dermed er den relative molekylvekten karakteristisk for hvert stoff og vil være individuelt for det. Denne verdien er bestemt for både enkle og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske. Dens ytelse er spesielt viktig i studiet og syntesen av polymerer, hvis egenskaper vil avhenge av molekylvektindeksen.
