Før du leter etter betydningen av uttrykket "gasslov", er det nødvendig å finne ut hva en gass er. Gasser er stoffer hvis partikler beveger seg tilfeldig i rommet. Disse stoffene er preget av svært svake intermolekylære, interatomiske og interioniske interaksjoner. Gasstilstanden kalles også en gass, det vil si en av fire, i tillegg til flytende, fast og plasma, aggregerte materietilstander. Gasser har sine egne lover. Hva er gassloven?
Definition
Fra et fysisk synspunkt er gasslover lover som forklarer isoprosesser som forekommer i en ideell gass. Et interessant faktum er at i kjemi er det også visse mønstre for å beskrive slike stoffer som resonerer med fysikkens lover. Disse lovene gjelder imidlertid for ekte gasser. Nå er det verdt å forstå hva en ideell gass og en isoprosess er. La oss komme i gang.
Ideell gass
En ideell gass er en matematisk modell av en ekte gass, som forutsetter at det ikke er noen interaksjon mellom gasspartikler. Fra denne antagelsendet følger at partiklene kun er i kontakt med karet som stoffet befinner seg i, og også at massen til partiklene av dette stoffet er så liten at det helt kan utelukkes fra vurdering.
Isoprosesser
For å svare på spørsmålet om hva som er en isoprosess, må du vende deg til termodynamikk (en av fysikkens grener). For å beskrive tilstanden til en gass (ideell gass), er hovedparametrene trykk, temperatur og volum.
Så, isoprosesser er prosesser som skjer i gasser, forutsatt at en av disse tre parameterne forblir uendret over tid. I isotermiske prosesser endres ikke temperaturen, i isobariske prosesser endres ikke trykket, og i isokoriske prosesser endres ikke volumet.
Mendeleev-Clapeyron-ligning
Før vi diskuterer gasslover, er det nødvendig å vite hva Mendeleev-Clapeyron-ligningen er og hvordan denne ligningen forholder seg til gasser og deres lover. For å beskrive avhengigheten av hverandre av alle de samme indikatorene - trykk, volum, temperatur, den universelle gasskonstanten og volum (molar) er også lagt til
Likningen har følgende form: pV=RT.
R - universell gasskonstant, du kan beregne det selv, eller du kan bruke den allerede kjente verdien - 8, 3144598(48)J⁄(mol) ∙K).
Dermed er molvolumet forholdet mellom volum og stoffmengden (i mol), og stoffmengden er igjen forholdet mellom masse og molar masse.
Ligningen kan skrives som følgermåte: pV=(m / M)RT.
Hvilke lover for gasser finnes i fysikk
Som nevnt tidligere, er isoprosesser vurdert i fysikk. Det er formler for avhengigheten av tre grunnleggende størrelser (volum, trykk, temperatur) av hverandre. Gasslover i fysikk:
- Boyle-Mariottes lov, brukt i tilfelle av en isoterm prosess: produktet av trykk og volum av gass forblir uendret over tid. Basert på Mendeleev-Clapeyron-ligningen - pV=(m / M)RT=const, sier denne loven at resultatet av å multiplisere trykk og volum vil være konstant, forutsatt at temperaturen på gassen og dens masse forblir uendret.
- Gay-Lussacs lov, som gjelder isobariske prosesser. I dette tilfellet forblir forholdet mellom volum og temperatur uendret: V / T=konstant. Gay-Lussacs lov kan formuleres som følger: hvis trykket og massen til en gass forblir uendret over tid, er volumkvotienten delt på temperaturen en konstant verdi.
- Charles lov - for isokoriske prosesser. Forholdet mellom trykk og temperatur endres ikke: p / T=konst. I dette tilfellet er forholdet mellom gasstrykk og temperatur konstant mens trykk og masse forblir uendret.
gasslover: kjemi
Blant disse lovene:
- Avogadros lov. Den er formulert som følger: like volumer av forskjellige gasser inneholder like mange molekyler, alt annet like (trykk og temperatur). Av denne loven følger -under normale forhold (normale forhold er et trykk på 101,235 kPa og en temperatur på 273 K), er volumet av absolutt enhver gass okkupert av 1 mol 22,4 liter.
- D altons lov: volumene som opptas av gasser som reagerer med hverandre og produkter oppnådd under reaksjonen, når de deler det første med det andre, resulterer i små, men nøyaktige heltall, som kalles koeffisienter.
- Lov om parti altrykk: for å bestemme trykket til en blanding av gasser, er det nødvendig å legge til trykket som skapes av gassene i blandingen.
En rekke lover som gjelder for gasser
Kanskje mange tror at gasser er den enkleste av aggregerte tilstander: begge partiklene beveger seg tilfeldig, og avstanden mellom dem er maksimal (spesielt sammenlignet med faste stoffer), og massen til de samme partiklene er liten. Lovene som brukes for å beskrive tilstandene til slike stoffer er imidlertid svært forskjellige. Det følger av det som er sagt ovenfor at ikke bare fysikk tar for seg studiet av spørsmålet om gasslover. Dessuten, både i fysikk og i kjemi er det ikke en eller to av dem. Fra dette kan man komme til den konklusjon at det som virker enkelt ikke alltid er det i virkeligheten.
