Arsensyre: kjemiske egenskaper, formel. Svært farlige stoffer

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2024-01-02 17:53

Virkningen av ulike kjemikalier på menneskekroppen er tvetydig. De fleste av de kjente forbindelsene er enten nøytrale eller spiller en positiv rolle i menneskelivet. Men det er en gruppe stoffer som utgjør en alvorlig trussel mot helsen. De er delt inn i flere klasser. Arsensyren som diskuteres i denne artikkelen er en slik giftig kjemisk forbindelse. I henhold til den for tiden aksepterte klassifiseringen er den inkludert i den andre klassen av økt fare, sammen med kloroform, bly og litiumforbindelser. La oss studere egenskapene til arsensyre mer detaljert.

Strukturen til molekylet og tilstanden til aggregering av materie

Denne forbindelsen har en krystallinsk struktur under normale forhold. Siden den er tribasisk, har arsensyre, hvis formel er H₃AsO₄, både middels og sure s alter. For eksempel kaliumhydrogenarsenat - K₂HAsO₄, natriumdihydroarsenat - NaH₂AsO4_{, litiumarsenat - Li}3_AsO4_{. Ved å kalsinere arsensyre får man arsen hemipentoksid, k alt arsenanhydrid. De hvite gjennomsiktige krystallene danner en glassaktig masse som er dårlig løselig i vann.}

Dissosiasjon

H3AsO₄, sammen med maursyre og blyhydroksid, er en moderat svak elektrolytt. Så, i ioniseringstabellen over de viktigste syrene, har ortoarsensyre tre dissosiasjonskonstanter: 5,6 x 10^-3, 1,5 x 10^-7 og 3, 89 x 10^-12. Disse indikatorene karakteriserer kvantitativt styrken til syren. I samsvar med dissosiasjonskonstantene, i rekken av uorganiske syrer, inntar H₃AsO_{4 en posisjon mellom kromsyre og antimonsyre. Russiske eksperimentelle kjemikere A. L. og I. L. Agafonovs formulerte et matematisk uttrykk der de utledet avhengigheten av den første og andre dissosiasjonskonstanten til arsensyre på temperatur i området fra 0°С til 50°С.}

Kjemiske egenskaper

Oksydasjonsgraden til arsenatomet, som er en del av syremolekylet, er +5. Dette taler for det faktum at selve forbindelsen, i kjemiske reaksjoner med andre stoffer, viser oksiderende egenskaper. Så når det interagerer med kaliumjodid, som virker som et reduksjonsmiddel, i et surt medium, blant reaksjonsproduktene, vil vi finne arsensyre H₃AsO₃ . Husk at arsensyre, hvis formel H₃AsO_4, er tribasisk, noe som betyr at den i reaksjoner med alkalier eller uløselige baser kan gi tre typer av s alter: medium, hydro- og dihydroarsenater. Kvalitativ reaksjon på et ionAsO₄^3- i analytisk kjemi er interaksjonen mellom arsensyre selv eller dens s alter med løselige sølvs alter, for eksempel med nitrat. Som et resultat observerer vi nedbøren av Ag₃AsO_{4 kaffefarge.}

jodometrisk metode for bestemmelse av arsensyre

I analytisk kjemi er en viktig oppgave påvisning av kjemiske forbindelser i de studerte løsningene. Arsensyre, de kjemiske egenskapene vi vurderte tidligere, kan oppdages ved hjelp av mikrometoden for jodometri. Til 1 ml av løsningen helles det samme volumet av 4N. s altsyreløsning og 1 ml 4 % kaliumjodidløsning. Arsen seskvioksid As₂O_{3 dannes.}

Oxidizing power of arsenic acid

Som du vet, er H₃AsO_4, , som fosforsyre, en elektrolytt med middels styrke. De hvite gjennomsiktige krystallene uskarpt i luften og har sammensetningen 2H₃AsO₄ х H_{2O. Dens s alter dannet av alkalimetaller (både medium og sure) i vandige løsninger har en pH større enn 7. Litium-, kalium-, natrium- og ammoniumarsenater er svært løselige i vann, mens de resterende mediums altene ikke løses opp i det. Arsensyre er et godt oksidasjonsmiddel. I redoksreaksjoner reduseres det til arsensyre eller arsin.}

H₃AsO₄ + 2e + 2H⁺=H₃AsO₃ + H_2O

H₃AsO₄ + 8e + 8H⁺=AsH ₃ + 4H_2O

I tillegg oksiderer arsensyre lett ulike metaller, sulfitt- og jodidsyrer, samt hydrogensulfid.

Produksjon av arsensyre

I laboratorieforhold kan H₃AsO₄ oppnås ved omsetning av arsenikkseskvioksid med nitratsyre ved oppvarming. Produktene inneholder trivalent nitrogenoksid og H₃AsO_{4. En annen måte å oppnå er oppløsning av arsenoksid i vann. Ofte, for å oppnå det, brukes samtidig oksidasjon og hydrolyse av trialkylarsenitter med en løsning av hydrogenperoksid oppvarmet til 50 ° C. Samtidig fjernes vann og alkohol fra reaksjonsblandingen. Deretter fordampes løsningen og arsensyre med høy renhet oppnås. I naturen er råvarene for å oppnå arsensyre mineraler: arsenolitt og arsenopyritt, hvis forekomster er rike i Chelyabinsk og Chita-regionene i den russiske føderasjonen.}

Using H3AsO4

Gitt det faktum at ortoarsensyre er en av de sterkeste giftene. Bruken i industrien og hverdagen er begrenset. Mer vanlige s alter er arsenater, hvis toksisitet er mye mindre enn for H₃AsO_{4 selv.} Så, i trebearbeidingsindustrien, sammen med sinksulfat og pentaklorfenolnatriums alt, brukes arsensyre til treforedling. Denne metoden minimerer tap fra ødeleggelse av cellulose av soppinfeksjoner og larver av snekkerbiller. I medisin brukes H₃AsO_{4som en del av legemidlet "Atoxil" for behandling av protozoale infeksjoner som giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.}

Det skal bemerkes at infeksjonen av befolkningen med disse infeksjonene har økt dramatisk den siste tiden. Det er flere årsaker – for eksempel infeksjon gjennom mat som inneholder protozosporer, gjennom insektbitt eller gjennom seksuell kontakt. Arsensyre brukes som utgangsmateriale i produksjon av optiske briller, samt i elektroteknikk. Derivat H₃AsO_{4- dets natriums alt er vellykket brukt i dermatologi og ftisiologi. Arsenforbindelser brukes i tannbehandling (arsenikkpasta) som et medikament som brukes til å redusere smertefølsomheten til en betent nerve når den fjernes fra tannkanalen.}

Syrens effekt på menneskekroppen

Som nevnt tidligere er H₃AsO_{4inkludert i den andre klassen av økt fare - svært farlige stoffer. Den dødelige dosen anses å være både selve syren og dens s alter fra 15 til 150 mg per kilo menneskelig kroppsvekt. Sammen med den generelle forgiftningseffekten forårsaker arsensyre nekrose av hud og slimhinner i indre organer: lunger, mage, tarmer.}

I laboratoriet, når du utfører eksperimenter med arsenater og H₃AsO_{4 pass på å bruke vernehansker, ogeksperimenter utføres under hette. Ved forgiftning på cellenivå blir dets enzymsystem forstyrret, siden enzymer er inaktivert. I menneskekroppen fører forgiftning med arsenater til parese og til og med lammelse. I onkologi, under kjemoterapi, registreres tilfeller av miarsenol- og novarsenolforgiftning hvis doseringsregimet ikke følges. Førstehjelp ved forgiftning med arsensyres alter består i umiddelbar mageskylling (for eksempel med en løsning av unitiol eller silisiumdioksidpreparater).}

For å forhindre akutt nyresvikt foreskrives hemodialyse. Som motgift kan Strizhevskys motgift brukes i tillegg til en 5 % unithiolløsning. Før ankomst av en nødambulanse hjemme, kan en løsning av sitronsyre brukes for å redusere nivået av forgiftning, og deretter fremkalle oppkast og mageskylling. Alle terapeutiske tiltak må utføres i samsvar med streng sengeleie under tilsyn av en lege.