For tiden er tusenvis av forskjellige forbindelser kjent for vitenskapen. Det er absolutt umulig å huske formlene, navnene og enda mer egenskapene til dem alle. Forskere har lett etter måter å mer praktisk klassifisere kjemiske forbindelser i århundrer. De har oppnådd stor suksess med dette. Vurder klassifiseringen av enkle og komplekse kjemistoffer, og gi dem også en kort beskrivelse.
Klassifisering av enkle og komplekse forbindelser
Alle kjemikalier er delt inn i to store grupper: enkle og komplekse. Enkle stoffer er de stoffene hvis molekyler inneholder atomer av bare ett element. Komplekse stoffer er forbindelser som allerede består av flere forskjellige grunnstoffer. Begge gruppene er på sin side delt inn i undergrupper med lignende struktur og egenskaper.
| Enkel substans | komplekst stoff | ||||||
| Metals | Ikkemetaller | Amphigenes | Airogens | Oxides | Foundations | syrer | S alts |
Enkle stoffer
Som nevnt tidligere, er enkle stoffer bygget av atomer av et enkelt element i det periodiske systemet, så navnene deres faller sammen med navnene på disse kjemiske elementene i tabellen. For ikke å forveksle definisjonene av "kjemisk element" og "enkelt stoff", må man forstå at i det første tilfellet anses elementet som en komponent av stoffet, og i det andre - som selve stoffet, som har sine egne eiendommer. For eksempel er det vannoksygen som et grunnstoff som kommer inn i stoffet, og det er oksygen som et stoff som har sine egne egenskaper, som fravær av lukt og farge.
Korte kjennetegn ved enkle stoffer
La oss vurdere mer detaljert hver undergruppe av enkle stoffer. Det er fire av dem:
- Metaller, eller metallforbindelser, er grunnstoffene i gruppene 1-3 (med unntak av bor) i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev, elementer fra sekundære undergrupper, oktinoider og lantonoider. Alle metaller er formbare og har en metallisk glans, termisk og elektrisk ledningsevne.
- Ikke-metaller, eller ikke-metalliske forbindelser, inkluderer alle elementer i gruppene 8-6 (med unntak av polonium), samt fosfor, arsen, karbon (fra den 5. gruppen), silisium, karbon (fra 4. gruppe) og bor (fra 3.).
- Amfigener, eller amfotere forbindelser, er forbindelser som er i stand til å vise egenskapene til de to første undergruppene beskrevet ovenfor. For eksempel sink, aluminium og så videre.
- Edel (inerte) gasser inkluderer elementer fra den åttende gruppen: radon, xeon, krypton, argon, neon, helium. De er alle inaktive.
Klasser av komplekse stoffer
For en klarere forståelse av forskjellene mellom enkle og komplekse stoffer, vil vi beskrive hver undergruppe av komplekse stoffer med bevis på at de tilhører denne gruppen av kjemiske forbindelser, det vil si at vi vil nevne de flere forskjellige grunnstoffene som, være en del av forbindelsene i denne gruppen, gjør dem komplekse.
- Oksider er stoffer som inneholder to grunnstoffer, hvorav det ene er oksygen. Derfor er de komplekse stoffer. Oksider er: basiske, sure, amfotere, binære og ikke-s altdannende (for eksempel CO, NO, N2O og så videre).
- Baser, eller hydroksyder, inkluderer stoffer som har en OH-gruppe (dette er en hydroksylgruppe). Dette betyr at det i forbindelsene deres er et element (hovedsakelig metaller) + en hydroksogruppe bestående av hydrogen og oksygen. Således inkluderer sammensetningen av hydroksyder tre elementer, og dette er et komplekst stoff. De er: amfotere, basiske og sure.
- Til syrer er stoffer der hydrogenioner er kationer. De negative ionene, eller anionene, av syrer kalles syrerester. Det viser seg at sammensetningen av syrer kan inkludere oksygen, hydrogen og ett element til (for det meste et ikke-metall). Derfor er disse stoffene også komplekse. Syrer kan være oksygenholdige eller anoksiske, monobasiske eller dibasiske eller tribasiske, svake eller sterke.
- Og til slutt, s alter er forbindelser som består av et metallkation og et anion av en syrerest. Selvfølgelig, og dette er et komplekst stoff. S alter er: sur, medium, basisk, blandet og dobbel.
