I løpet av det nittende århundre gjennomgikk mange områder en sterk reformasjon, inkludert kjemi. Det periodiske systemet til Mendeleev, formulert i 1869, førte til en felles forståelse av avhengigheten av posisjonen til enkle stoffer i det periodiske systemet, som etablerte forholdet mellom den relative atommassen, valensen og egenskapen til elementet.
Førmenendesk periode med kjemi
Noe tidligere, på begynnelsen av det nittende århundre, ble det gjort gjentatte forsøk på å systematisere de kjemiske grunnstoffene. Den tyske kjemikeren Döbereiner utførte det første seriøse systematiseringsarbeidet innen kjemifeltet. Han fastslo at en rekke lignende stoffer i egenskaper kan kombineres i grupper - triader.
Falske ideer til en tysk vitenskapsmann
Kjernen i den presenterte Döbereiner-triadeloven ble bestemt av det faktum at atommassen til det ønskede stoffet er nær halvparten av summen (gjennomsnittsverdien) av atommassene til de to siste elementene i triadetabellen.
Men fraværet av magnesium i en enkelt undergruppe av kalsium, strontium og barium varfeil.
Denne tilnærmingen var en konsekvens av den kunstige begrensning av analoge stoffer til kun trepartsforbund. Döbereiner så tydelig likheten i de kjemiske parameterne for fosfor og arsen, vismut og antimon. Imidlertid begrenset han seg til å søke etter treklanger. Som et resultat kunne han ikke komme opp med en korrekt klassifisering av kjemiske elementer.
Döbereiner klarte absolutt ikke å dele de eksisterende elementene inn i triader, loven indikerte tydelig tilstedeværelsen av et forhold mellom den relative atommassen og egenskapene til enkle kjemiske stoffer.
Prosessen med systematisering av kjemiske elementer
Alle påfølgende forsøk på systematisering var avhengig av fordeling av grunnstoffer avhengig av deres atommasse. Deretter ble Döbereiners hypotese brukt av andre kjemikere. Dannelsen av triader, tetrader og pentader dukket opp (kombinert i grupper på tre, fire og fem elementer).
I andre halvdel av det nittende århundre dukket det opp flere verk samtidig, basert på hvilke Dmitry Ivanovich Mendeleev ledet kjemien til en fullstendig systematisering av kjemiske grunnstoffer. En annen struktur i Mendeleevs periodiske system førte til en revolusjonerende forståelse og bevis på distribusjonsmekanismen til enkle stoffer.
Periodisk system av elementer fra Mendeleev
På et møte i det russiske kjemiske miljøet våren 1869 ble en notis lest opp av den russiske vitenskapsmannen D. I. Mendeleev om hans oppdagelse av den periodiske lov om kjemiske grunnstoffer.
På slutten av samme år ble det første verket publisert"Fundamentals of Chemistry", den inkluderte det første periodiske systemet av grunnstoffer.
I november 1870 viste han sine kolleger tillegget "Det naturlige systemet av elementer og dets bruk for å indikere kvalitetene til uoppdagede elementer." I dette arbeidet brukte D. I. Mendeleev først begrepet "periodisk lov". Elementsystemet til Mendeleev, på grunnlag av den periodiske loven, bestemte muligheten for eksistensen av uoppdagede enkle stoffer og indikerte tydelig deres egenskaper.
Rettelser og avklaringer
Som et resultat, i 1971, ble den periodiske loven og det periodiske systemet av grunnstoffer til Mendeleev ferdigstilt og supplert av en russisk kjemiker.
I den siste artikkelen "Periodic Law of Chemical Elements" etablerte forskeren definisjonen av den periodiske loven, som indikerer at egenskapene til enkle legemer, egenskapene til forbindelser, så vel som de komplekse legemer som dannes av dem, bestemmes av direkte avhengighet i henhold til deres atomvekt.
Noe senere, i 1872, ble strukturen til Mendeleevs periodiske system omorganisert til en klassisk form (korttidsdistribusjonsmetode).
I motsetning til sine forgjengere, kompilerte den russiske kjemikeren en tabell og introduserte konseptet med regelmessigheten til atomvekten til kjemiske elementer.
Kennetegnene til elementene i det periodiske systemet til Mendeleev og mønstrene som ble avledet, gjorde det mulig for forskeren å beskrive egenskapene til grunnstoffer som ennå ikke er oppdaget. Mendeleev stolte på det faktum at egenskapene til hvert stoff kan bestemmes i henhold til egenskapene til to naboerelementer. Han k alte dette "stjerneregelen". Essensen er at i tabellen over kjemiske elementer for å bestemme egenskapene til det valgte elementet, er det nødvendig å navigere horisont alt og vertik alt i tabellen over kjemiske elementer.
Mendeleevs periodiske system er i stand til å forutsi…
Det periodiske system for grunnstoffer, til tross for sin nøyaktighet og troskap, ble ikke fullt ut anerkjent av det vitenskapelige miljøet. Noen av verdens store vitenskapsmenn latterliggjorde åpenlyst evnen til å forutsi egenskapene til et uoppdaget element. Og først i 1885, etter oppdagelsen av de forutsagte grunnstoffene - ekaaluminum, ekabor og ekasilisium (gallium, scandium og germanium), ble det nye klassifiseringssystemet til Mendeleev og den periodiske loven anerkjent som det teoretiske grunnlaget for kjemi.
På begynnelsen av det tjuende århundre ble strukturen til Mendeleevs periodiske system gjentatte ganger korrigert. I prosessen med å skaffe nye vitenskapelige data kom D. I. Mendeleev og hans kollega W. Ramsay til den konklusjon at det var nødvendig å innføre en nullgruppe. Den inkluderer inerte gasser (helium, neon, argon, krypton, xenon og radon).
I 1911 foreslo F. Soddy å plassere utskillelige kjemiske elementer - isotoper - i en celle på bordet.
I prosessen med langt og møysommelig arbeid, ble tabellen til Mendeleevs periodiske system for kjemiske elementer endelig ferdigstilt og fikk et moderne utseende. Den består av åtte grupper og syv perioder. Grupper er vertikale kolonner, punktum er horisontale. Grupper er delt inn i undergrupper.
Plasseringen til et element i tabellen indikerer dets valens, rene elektroner og kjemiske egenskaper. Som det viste seg senere, under utviklingen av tabellen, oppdaget D. I. Mendeleev et tilfeldig sammenfall av antallet elektroner til et grunnstoff med dets serienummer.
Dette faktum forenklet forståelsen av prinsippet om samspillet mellom enkle stoffer og dannelsen av komplekse stoffer ytterligere. Og også prosessen i revers. Beregningen av mengden av det oppnådde stoffet, samt mengden som er nødvendig for at den kjemiske reaksjonen skal fortsette, har blitt teoretisk tilgjengelig.
Rollen til Mendeleevs oppdagelse i moderne vitenskap
Mendeleevs system og hans tilnærming til rekkefølgen av kjemiske elementer forutbestemte den videre utviklingen av kjemi. Takket være en korrekt forståelse av forholdet mellom kjemiske konstanter og analyse, var Mendeleev i stand til å ordne og gruppere elementer riktig i henhold til deres egenskaper.
Den nye elementtabellen gjør det mulig å tydelig og nøyaktig beregne data før starten av en kjemisk reaksjon, for å forutsi nye grunnstoffer og deres egenskaper.
Oppdagelsen av den russiske forskeren hadde en direkte innvirkning på den videre utviklingen av vitenskap og teknologi. Det er ikke noe teknologisk felt som ikke involverer kunnskap om kjemi. Kanskje, hvis en slik oppdagelse ikke hadde funnet sted, ville sivilisasjonen vår ha tatt en annen utviklingsvei.
