For å forenkle registreringen av kjemiske prosesser og deres bedre oppfatning, brukes reaksjonsligningen. Det er en betinget registrering av interaksjonen mellom stoffer med hverandre og som et resultat av dannelsen av nye produkter. Med et slikt skjematisk "bilde", for å overholde loven om bevaring av massen av materie, brukes numeriske koeffisienter. En slik beskrivelse av kjemiske reaksjoner ved bruk av tall og symboler ble foreslått i 1615 av Jean Begun. Senere, etter oppdagelsen av støkiometriens lover, begynte kvantitative verdier å bli brukt.
Den kjemiske reaksjonsligningen er skrevet som følger:
- På venstre side av det skjematiske "bildet" er det stoffer som interaksjonen foregår mellom, et "+"-tegn er plassert mellom dem. På venstre side er reaksjonsproduktene, dvs. nye forbindelser som dannes. En pil er plassert mellom venstre og høyre del, som indikerer reaksjonsretningen. For eksempel, C+E → SE.
- Deretter plasseres koeffisientene som har som oppgave å «utjevne», dvs. sørg for at antallet av hver type atom før reaksjonen er lik antall atomer etter den. Dette er hvordan loven om bevaring av masse fungerer. For eksempel, 2HCl – H2+Cl2.
Det er en kinetisk reaksjonsligning som uttrykker avhengigheten av hastigheten til en kjemisk prosess av konsentrasjonen av stoffer som har inngått interaksjon. En enkel slik reaksjon, som går i ett trinn, er skjematisk skrevet som følger: V=k[A1] n1 [A 2]n2 hvor
V – reaksjonshastighet;
[A1], [A2] – stoffkonsentrasjoner;
K er reaksjonshastighetskonstanten, som avhenger av naturen til de interagerende stoffene og temperaturen;
1, n2 – reaksjonsordre.Hvis reaksjonen går i flere stadier, danner de et system med kinetiske ligninger, som hver vil bli beskrevet separat.
En egen type er også den ioniske ligningen for reaksjonen, som, når den er kompilert, har funksjoner, fordi stoffene registrert i den er i form av ioner. En slik skjematisk fremstilling av en kjemisk interaksjon er typisk bare for substitusjons- og utvekslingsreaksjoner, i vandige løsninger eller legeringer, hvor det dannes et bunnfall, dårlig dissosierende stoffer (vann) eller gass frigjøres. For eksempel: s altsyre og kaliumhydroksid reagerer kjemisk og danner s alt og vann.
HCl + KOH– KCl + H2O
Vi skriver disse stoffene i form av ioner, med unntak av vann, fordi. den dissosierer ikke. En slik ligningreaksjoner vil bli k alt fullstendig ioniske.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Nå i denne ordningen, i henhold til likhetsprinsippet, "reduserer" vi de repeterende ionene på høyre og venstre side og får:
N+ + OH- -- N2O.
Også vil redoksreaksjoner, karakterisert ved en endring i oksidasjonstilstandene til atomer, ha trekk ved utarbeidelsen av en skjematisk registrering. Det er nødvendig å bestemme atomene som har endret oksidasjonstilstanden, og utarbeide en elektronisk balanse, på grunnlag av denne ordne koeffisientene.
Dermed er den kjemiske reaksjonsligningen en skjematisk oversikt over hele den komplekse prosessen med dannelse av nye stoffer gjennom dekomponering, kombinasjon, substitusjon og utveksling. Den gir også kvalitativ og kvantitativ informasjon om reaktanter og reaksjonsprodukter.
