Høyere oksider: klassifisering, formler og deres egenskaper

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2024-01-02 17:53

Hver elev møtte konseptet "oksid" i kjemitimer. Bare fra dette ordet begynte objektet å virke som noe ubeskrivelig forferdelig. Men det er ikke noe g alt her. Høyere oksider er stoffer som inneholder forbindelser av enkle stoffer med oksygen (i oksidasjonstilstanden -2). Det er verdt å merke seg at de reagerer med:

• O₂ (oksygen), hvis grunnstoffet ikke er i høyeste CO. For eksempel reagerer SO₂ med oksygen (siden CO er +4), men SO_{3 - gjør det ikke (fordi det koster i høyeste oksidasjon delstat +6).}
• H_{2 (hydrogen) og C (karbon). Bare noen oksider reagerer.}
• Vann hvis løselig alkali eller syre oppnås.

Alle oksider reagerer med s alter og ikke-metaller (unntatt stoffene ovenfor).

Det er verdt å merke seg at noen stoffer (for eksempel nitrogenoksid, jernoksid og kloroksid) har sine egne egenskaper, det vil si at deres kjemiske egenskaper kan avvike fra andre stoffer.

Klassifisering av oksider

De er delt inn i to grener: de som kan danne s alt, og de somde kan ikke danne det.

Eksempler på formler for høyere oksider som ikke danner s alter: NO (nitrogenoksid er bivalent; fargeløs gass dannet under tordenvær), CO (karbonmonoksid), N₂ O (nitrogenoksid monovalent), SiO (silisiumoksid), S_{2O (svoveloksid), vann.}

Disse forbindelsene kan reagere med baser, syrer og s altdannende oksider. Men når disse stoffene reagerer, dannes det aldri s alter. For eksempel:

CO (karbonmonoksid) + NaOH (natriumhydroksid)=HCOONa (natriumformiat)

S altdannende oksider er delt inn i tre typer: sure, base og amfotere oksider.

Acid oxides

Surt høyere oksid er et s altdannende oksid som tilsvarer en syre. For eksempel har seksverdig svoveloksid (SO₃) en tilsvarende kjemisk forbindelse - H₂SO_{4. Disse elementene reagerer med basiske og amfotere oksider, baser og vann. Det dannes et s alt eller en syre.}

1. Med alkaliske oksider: CO₂ (karbondioksid) + MgO (magnesiumoksid)=MgCO_{3 (bitter s alt).}
2. Med amfotere oksider: P₂O₅ (fosforoksid)+ Al₂ O₃ (aluminiumoksid)=2AlPO_{4 (aluminiumfosfat eller ortofosfat).}
3. Med baser (alkalier): CO₂ (karbondioksid) + 2NaOH (kaustisk soda)=Na₂CO 3 _{(natriumkarbonat eller soda) + H}2_{O (vann).}
4. Med vann: CO₂ (karbondioksid) +H₂O=H₂CO_{3 (karbonsyre, etter at reaksjonen øyeblikkelig brytes ned til karbondioksid og vann).}

Sureoksider reagerer ikke med hverandre.

Basic oxides

Basisk høyere oksid er et s altdannende metalloksid, som tilsvarer basen. Kalsiumoksid (CaO) tilsvarer kalsiumhydroksid (Ca(OH)₂). Disse stoffene interagerer med sure og amfotere oksider, syrer (med unntak av H₂SiO_{3, siden kiselsyre er uløselig) og vann.}

1. Med sure oksider: CaO (kalsiumoksid) + CO₂ (karbondioksid)=CaCO_{3 (kalsiumkarbonat eller vanlig kritt).}
2. Med amfotert oksid: CaO (kalsiumoksid) + Al₂O₃ (aluminiumoksid)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalsiumaluminat).}
3. Med syrer: CaO (kalsiumoksid) + H₂SO₄ (svovelsyre)=CaSO₄ (kalsiumsulfat eller gips) + H_2O.
4. Med vann: CaO (kalsiumoksid) + H₂O=Ca(OH)_{2 (kalsiumhydroksid eller kalkleskreaksjon).}

Ikke samhandle med hverandre.

Amfotere oksider

Amfotert høyere oksid er oksidet til et amfotert metall. Avhengig av forholdene kan den vise basiske eller sure egenskaper. For eksempel, formlene for høyere oksider som viser amfotere egenskaper: ZnO (sinkoksid), Al₂O_{3 (aluminiumoksyd). Reager amfoteriskoksider med alkalier, syrer (også unntatt kiselsyre), basiske og sure oksider.}

1. Med baser: ZnO (sinkoksid) + 2NaOH (natriumbase)=Na₂ZnO₂ (dobbelt s alt av sink og natrium)+ H_2O.
2. Med syrer: Al₂O₃ (aluminiumoksid) + 6HCl (s altsyre)=2AlCl₃ (aluminiumklorid eller aluminiumklorid) + 3H_2O.
3. Med sure oksider: Al₂O₃ (aluminiumoksid) + 3SO₃ (hexavalent svoveloksid)=Al₂(SO₄)_{3 (aluminiumalun).}
4. Med basiske oksider: Al₂O₃ (aluminiumoksid) + Na₂O (natriumoksid)=2NaAlO_{2 (natriumaluminat).}

Elementer av høyere amfotere oksider samhandler ikke med hverandre og med vann.