Det finnes hydroksyder som reagerer med både syrer og baser, avhengig av forholdene. Disse forbindelsene som har en dobbel natur kalles amfotere hydroksyder. De er dannet av et metallkation og et hydroksidion, som alle baser. Bare de hydroksydene som inneholder følgende metaller i sammensetningen har evnen til å fungere som syrer og baser: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Som man kan se av Periodisk system av D. OG. Mendeleev, hydroksyder med dobbel natur danner metaller som er nærmest ikke-metaller. Det antas at slike grunnstoffer er overgangsformer, og inndelingen i metaller og ikke-metaller er ganske vilkårlig.
Amfotere hydroksyder er faste pulveraktige finkrystallinske stoffer, som oftest har hvit farge, løses ikke opp i vann og leder strøm dårlig (svake elektrolytter). Noen av disse basene kan imidlertid oppløses i syrer og alkalier. Dissosiasjonen av "dobbelte forbindelser" i vandige løsninger skjer i henhold til type syrer ogbegrunnelse. Dette skyldes at retensjonskraften mellom metall og oksygenatomer (Me-O) og mellom oksygen og hydrogenatomer (O-H) er praktisk t alt lik, d.v.s. Me - O - N. Derfor vil disse bindingene brytes samtidig, og disse stoffene vil dissosiere til H + kationer og OH- anioner.
Det amfotere hydroksydet - Be(OH)2 vil bidra til å bekrefte den doble naturen til disse forbindelsene. Vurder interaksjonen mellom berylliumhydroksid og en syre og en base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliumtetrahydroksoberyllat.
I det første tilfellet finner en nøytraliseringsreaksjon sted, som resulterer i dannelse av s alt og vann. I det andre tilfellet vil reaksjonsproduktet være en kompleks forbindelse. Nøytraliseringsreaksjonen er typisk for alle hydroksyder uten unntak, men interaksjon med sin egen type er typisk bare for amfotere. Andre amfotere forbindelser vil også ha slike doble egenskaper - oksider og selve metallene som de dannes med.
Andre kjemiske egenskaper til slike hydroksyder vil være karakteristiske for alle baser:
1. Termisk dekomponering, reaksjonsprodukter - tilsvarende oksid og vann:
2. Nøytraliseringsreaksjon med syrer.
3. Reaksjon med sure oksider.
Du må også huske at det finnes stoffer som amfotere hydroksyder ikke gjør det medsamhandle, dvs. det er ingen kjemisk reaksjon, dette er:
- ikke-metaller;
- metaller;
- uløselige baser;
- amfoteriske hydroksyder.
- middels s alter.
Disse forbindelsene oppnås ved alkaliutfelling av de tilsvarende s altløsningene:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
S alter av noen grunnstoffer i løpet av denne reaksjonen danner et hydrat, hvis egenskaper nesten helt tilsvarer egenskapene til hydroksyder med dobbel natur. De samme basene med doble egenskaper er en del av mineralene, i form av hvilke de finnes i naturen (bauksitt, goetitt, etc.).
Amfotere hydroksyder er altså uorganiske stoffer, som, avhengig av arten av stoffet som reagerer med dem, kan virke som baser eller som syrer. Oftest tilsvarer de amfotere oksider som inneholder det tilsvarende metallet (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. e.).
