Når du hører ordet "s alt", er den første assosiasjonen selvfølgelig matlaging, uten hvilken enhver rett vil virke smakløs. Men dette er ikke det eneste stoffet som tilhører klassen s altkjemikalier. Du kan finne eksempler, sammensetning og kjemiske egenskaper til s alter i denne artikkelen, samt lære hvordan du korrekt komponerer navnet på noen av dem. Før vi fortsetter, la oss bli enige, i denne artikkelen vil vi kun vurdere uorganiske mediums alter (oppnådd ved reaksjon av uorganiske syrer med fullstendig erstatning av hydrogen).
Definisjon og kjemisk sammensetning
En definisjon av s alt er:
Dette er en binær forbindelse (dvs. bestående av to deler), som inkluderer metallioner og en syrerest. Det vil si at dette er et stoff som er et resultat av reaksjonen mellom en syre og et hydroksid (oksid) av et hvilket som helst metall
Det er en annen definisjon:
Dette er en forbindelse som er et produkt av fullstendig eller delvis erstatning av hydrogenioner av en syremetallioner (egnet for medium, basiske og sure)
Begge definisjoner er korrekte, men reflekterer ikke essensen av s altproduksjonsprosessen.
Klassifisering av s alter
Med tanke på de ulike representantene for s alteklassen, kan du se at de er:
- oksygenholdig (s alter av svovelsyre, salpetersyre, kiselsyre og andre syrer, hvor syreresten inkluderer oksygen og et annet ikke-metall).
- oksygenfri, dvs. s alter dannet under reaksjonen av en syre hvis sure rester ikke inneholder oksygen - s altsyre, hydrobromsyre, hydrogensulfid og andre.
Med antall substituerte hydrogener:
- Monobasisk: s altsyre, salpetersyre, hydrojod og andre. Syren inneholder ett hydrogenion.
- Dibasisk: To hydrogenioner erstattes av metallioner ved dannelse av et s alt. Eksempler: svovelholdig, svovelholdig, hydrogensulfid og andre.
- Tribasic: i sammensetningen av syren er tre hydrogenioner erstattet med metallioner: fosforsyre.
Det finnes andre typer klassifiseringer etter sammensetning og egenskaper, men vi vil ikke analysere dem, siden formålet med artikkelen er litt annerledes.
Lære å ringe riktig
Enhver substans har et navn som bare er forståelig for innbyggerne i en bestemt region, det kalles også trivielt. Bords alt er et eksempel på et dagligdags navn; i henhold til internasjonal nomenklatur vil det hete annerledes. Men i en samtale vil absolutt enhver person som er kjent med navnenomenklaturen uten problemer forstå at vi snakker om et stoff med den kjemiske formelen NaCl. Dette s altet eret derivat av s altsyre, og dets s alter kalles klorider, det vil si at det kalles natriumklorid. Du trenger bare å lære navnene på s altene gitt i tabellen nedenfor, og deretter legge til navnet på metallet som dannet s altet.
Men det er så lett å lage et navn hvis metallet har en konstant valens. Og tenk nå på s altet (et eksempel med navnet), som har et metall med variabel valens - FeCl3. Stoffet kalles jernklorid. Dette er det riktige navnet!
| syreformel | Acid name | Syrerester (formel) | Nomenklaturnavn | Eksempel og trivielt navn |
| HCl | s alt | Cl- | klorid | NaCl (bords alt, steins alt) |
| HI | hydrojod | I- | iodide | NaI |
| HF | hydrofluorid | F- | fluoride | NaF |
| HBr | hydrobromic | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | svovelholdig | SO32- | sulfitt | Na2SO3 |
| H2SO4 | svovelholdig | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhydritt) |
| HClO | hypoklor | ClO- | hypokloritt | NaClO |
| HClO2 | klorid | ClO2- | kloritt | NaClO2 |
| HClO3 | klor | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | klorsyre | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | kull | CO32- | karbonat | CaCO3 (kalkstein, kritt, marmor) |
| HNO3 | nitrogen | NO3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | nitrogenholdig | NO2- | nitritt | KNO2 |
| H3PO4 | fosforholdig | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (flytende glass) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kaliumpermanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromate | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulfuric | S- | sulfide | HgS(cinnabar) |
Kjemiske egenskaper
Som klasse er s alter kjemisk karakterisert ved at de kan samhandle med alkalier, syrer, s alter og mer aktive metaller:
1. Ved interaksjon med alkalier i løsning er en forutsetning for reaksjonen utfelling av et av de resulterende stoffene.
2. Når den interagerer med syrer, fortsetter reaksjonen hvis det dannes en flyktig syre, en uløselig syre eller et uløselig s alt. Eksempler:
- Flyktige syrer inkluderer karbonsyre, siden det lett brytes ned til vann og karbondioksid: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Uløselig syre - kiselsyre, dannet som et resultat av reaksjonen av silikat med en annen syre.
- Et av tegnene på en kjemisk reaksjon er nedbør. Hvilke s alter som feller ut kan sees i løselighetstabellen.
3. Samspillet mellom s alter med hverandre skjer bare ved binding av ioner, dvs. at ett av de dannede s altene utfelles.
4. For å avgjøre om en reaksjon mellom et metall og et s alt vil fortsette, må man henvise til metallstresstabellen (noen ganger også k alt aktivitetsserien).
Bare flere aktive metaller (plassert til venstre) kan fortrenge metall fra s alt. Et eksempel er reaksjonen til en jernspiker med blåvitriol:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Slikereaksjoner er karakteristiske for de fleste representanter for klassen av s alter. Men det er også mer spesifikke reaksjoner innen kjemi, de individuelle reflekterende egenskapene til s alt, for eksempel nedbrytning ved gløde eller dannelse av krystallinske hydrater. Hvert s alt er individuelt og uvanlig på sin egen måte.
