Hvert stoff er ikke noe fast, det består av små partikler som er molekyler. Molekyler fra atomer. Fra dette kan vi konkludere med at den bestemte massen til et stoff kan karakterisere molekylene og atomene til de inngående elementene. På en gang viet Lomonosov det meste av arbeidet sitt til dette emnet. Imidlertid har mange nysgjerrige naturforskere alltid vært interessert i spørsmålet: "I hvilke enheter uttrykkes massen til et molekyl, massen til et atom?"
Men først, la oss dykke litt ned i historien
Tidligere ble massen av hydrogen (H) alltid brukt i beregninger per masseenhet av et atom. Og ut fra dette gjorde de alle nødvendige beregninger. Imidlertid er de fleste forbindelser til stede i naturen i form av oksygenforbindelser, så massen til et grunnstoffs atom ble beregnet i forhold til oksygen (O). Noe som er ganske upraktisk, siden det var nødvendig å hele tiden ta hensyn til O:H-forholdet, lik 16:1, i beregningene. I tillegg har studier vist en unøyaktighet i forholdet, det var faktisk 15,88: 1 eller 16: 1, 008. Slike endringer var årsaken til å beregne massen på nyttatomer for mange grunnstoffer. Det ble besluttet å la masseverdien være 16 for O, og 1,008 for H. Videre utvikling av vitenskapen førte til avsløringen av naturen til oksygen i seg selv. Det viste seg at oksygenmolekylet har flere isotoper med masser på 18, 16, 17. For fysikk er bruken av en enhet som har en gjennomsnittsverdi ikke akseptabel. Dermed ble det dannet to skalaer med atomvekter: i kjemi og fysikk. Først i 1961 kom forskerne til konklusjonen at det var nødvendig å lage en enkelt skala, som fortsatt brukes i dag under navnet "karbonenhet". Som et resultat er den relative atommassen til et grunnstoff massen til atomet i karbonenheter.
Beregningsmetoder
Massen til et molekyl av et hvilket som helst stoff består av massene til atomene som danner dette molekylet. Dette innebærer konklusjonen at massen til et molekyl må uttrykkes i karbonenheter, akkurat som massen til et atom, dvs. den relative atommassen bestemmes under hensyntagen til den relative molekylmassen. Som du vet, ved hjelp av Avogadros lov, kan du bestemme antall atomer i et molekyl. Ved å vite antall atomer og massen til molekylet, kan atommassen beregnes. Det er flere andre måter å definere det på. I 1858 foreslo Cannizzaro en metode der den relative atommassen bestemmes for de elementene som er i stand til å danne gassformige forbindelser. Imidlertid har ikke metaller denne evnen. Derfor, for å bestemme deres atommasse, ble det valgt en metode som bruker avhengigheten av atommassen og varmekapasiteten til den tilsvarendestoffer. Men alle de vurderte metodene gir bare omtrentlige verdier av atommasser.
Hvordan ble den nøyaktige massen til et grunnstoffs atomer beregnet?
Vitenskapelige studier har vist at disse omtrentlige verdiene kan brukes til å bestemme den nøyaktige verdien. For å gjøre dette trenger du bare å sammenligne den gitte verdien med tilsvarende. Ekvivalenten til et grunnstoff er lik forholdet mellom den relative atommassen til elementet og dets valens i forbindelsen. Fra dette forholdet ble den korrekte relative atommassen til hvert grunnstoff bestemt.
