Eksempler på s alter: kjemiske egenskaper, innhenting

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 05:37

Ikke en eneste prosess i verden er mulig uten innblanding av kjemiske forbindelser, som reagerer med hverandre og skaper grunnlag for gunstige forhold. Alle grunnstoffer og stoffer i kjemi er klassifisert etter strukturen og funksjonene de utfører. De viktigste er syrer og baser. Når de samhandler, dannes løselige og uløselige s alter.

Eksempler på syrer, s alter

En syre er et komplekst stoff som inneholder ett eller flere hydrogenatomer og en syrerest i sammensetningen. En særegen egenskap til slike forbindelser er evnen til å erstatte hydrogen med et metall eller et positivt ion, noe som resulterer i dannelsen av det tilsvarende s altet. Nesten alle syrer, med unntak av noen (H₂SiO₃ - kiselsyre), er løselige i vann, og sterke, som f.eks. HCl (s altsyre), HNO₃ (nitrogen), H₂SO₄ (svovelsyre), fullstendig brytes ned til ioner. Og svake (for eksempel HNO₂ -nitrogenholdig, H₂SO₃ - svovelholdig) - delvis. Deres pH, som bestemmer aktiviteten til hydrogenioner i løsning, er mindre enn 7.

S alt er et sammensatt stoff, som oftest består av et metallkation og et anion av en syrerest. Vanligvis oppnås det ved å reagere syrer og baser. Som et resultat av denne interaksjonen frigjøres fortsatt vann. S altkationer kan for eksempel være kationer NH₄⁺. De kan, i likhet med syrer, oppløses i vann med varierende grader av løselighet.

Eksempler på s alter i kjemi: CaCO₃ - kalsiumkarbonat, NaCl - natriumklorid, NH₄Cl - ammoniumklorid, K₂SO₄ – kaliumsulfat og andre.

Klassifisering av s alter

Avhengig av mengden av substitusjon av hydrogenkationer, skilles følgende kategorier av s alter:

1. Medium - s alter der hydrogenkationer er fullstendig erstattet av metallkationer eller andre ioner. Slike eksempler på s alter i kjemi kan tjene som de vanligste stoffene som er mest vanlige - KCl, K₃PO₄.
2. Sure - stoffer der hydrogenkationer ikke er fullstendig erstattet av andre ioner. Eksempler er natriumbikarbonat (NaHCO₃₎ og kaliumhydrogenortofosfat (K₂HPO₄).
3. Basic - s alter der syrerester ikke er fullstendig erstattet av en hydroxogruppe med overskudd av base eller mangel på syre. Disse stoffene inkluderer MgOHCl.
4. Komplekse s alter: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Avhengig av mengden kationer og anioner som er tilstede i s altets sammensetning, skiller de:

1. Simple - s alter som inneholder én type kation og anion. S alteksempler: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Dobbel - s alter som består av et par typer positivt ladede ioner. Disse inkluderer aluminium-kaliumsulfat.
3. Blandet - s alter der det er to typer anioner. Eksempler på s alter: Ca(OCl)Cl.

Få s alter

Disse stoffene oppnås hovedsakelig ved å reagere en alkali med en syre, noe som resulterer i vann: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Når sure og basiske oksider interagerer, dannes det også s alter: CaO + SO₃=CaSO_4.

De er også oppnådd ved omsetning av en syre og et metall som står foran hydrogen i den elektrokjemiske serie av spenninger. Som regel er dette ledsaget av gassutvikling: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Når baser (syrer) interagerer med sure (basiske) oksider, dannes de tilsvarende s alter: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Grunnleggende reaksjoner av s alter

Når et s alt og en syre interagerer, oppnås et annet s alt og en ny syre (betingelsen for en slik reaksjon er at et bunnfall eller gass skal frigjøres som et resultat): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Når to forskjellige løselige s alter reagerer, får de: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Noen s alter som er dårlig løselige i vann har evnen til å dekomponere til de tilsvarende reaksjonsproduktene når de varmes opp: CaCO₃=CaO + CO_2.

Noen s alter kan gjennomgå hydrolyse: reversibelt (hvis det er et s alt av en sterk base og en svak syre (CaCO₃) eller en sterk syre og en svak base (CuCl) ₂)) og irreversibelt (s alt av en svak syre og en svak base (Ag₂S)). S alter av sterke baser og sterke syrer (KCl) hydrolyserer ikke.

De kan også dissosiere til ioner: delvis eller fullstendig, avhengig av sammensetningen.