Molekylmasse uttrykkes som summen av massene til atomene som utgjør molekylet til et stoff. Vanligvis er det uttrykt i a.u.m. (atommasseenheter), noen ganger også k alt d alton og betegnet med D. For 1 a.m.u. i dag aksepteres 1/12 av massen til C12 av et karbonatom, som i masseenheter er 1, 66057.10-27 kg.
Dermed viser atommassen til hydrogen lik 1 at hydrogenatomet H1 er 12 ganger lettere enn karbonatomet C12. Ved å multiplisere molekylvekten til en kjemisk forbindelse med 1, 66057.10-27, får vi verdien av massen til molekylet i kilogram.
I praksis bruker de imidlertid en mer praktisk verdi Mot=M/D, hvor M er massen til molekylet i de samme masseenhetene som D. Molekylmassen til oksygen, uttrykt i karbonenheter, er 16 x 2=32 (oksygenmolekylet er diatomisk). På samme måte, i kjemiske beregninger, beregnes også molekylvektene til andre forbindelser. Molekylvekten til hydrogen, der molekylet også er diatomisk, er henholdsvis 2 x 1=2.
Molekylvekt er en karakteristikk av gjennomsnittlig masse til et molekyl, den tar hensyn til isotopsammensetningen til alle grunnstoffer som danner et gitt kjemisk stoff. Denne indikatoren kan også bestemmes for en blanding av flere stoffer, hvis sammensetning er kjent. Spesielt kan molekylvekten til luft tas som 29.
Tidligere i kjemi ble konseptet med et gram-molekyl brukt. I dag er dette konseptet erstattet av en mol - mengden av et stoff som inneholder antall partikler (molekyler, atomer, ioner) lik Avogadro-konstanten (6,022 x 1023). Frem til i dag er også begrepet "molar (molekylvekt)" tradisjonelt brukt. Men i motsetning til vekt, som avhenger av geografiske koordinater, er masse en konstant parameter, så det er fortsatt mer riktig å bruke dette konseptet.
Molekylvekten til luft, som andre gasser, kan finnes ved å bruke Avogadros lov. Denne loven sier at under de samme forholdene i samme volumer av gasser er det samme antall molekyler. Som et resultat, ved en viss temperatur og trykk, vil en mol gass oppta samme volum. Tatt i betraktning at denne loven er strengt overholdt for ideelle gasser, opptar en mol av en gass som inneholder 6.022 x 1023 molekyler ved 0 ° C og et trykk på 1 atmosfære et volum lik 22.414 liter.
Molekylvekten til luft eller andre gassformige stoffer er som følger. Massen til et eller annet kjent gassvolum bestemmes med sikkerhettrykk og temperatur. Deretter introduseres korreksjoner for ikke-idealiteten til den virkelige gassen, og ved å bruke Clapeyron-ligningen PV=RT, reduseres volumet til trykkforhold på 1 atmosfære og 0 ° C. Videre, å vite volumet og massen under disse forholdene for en ideell gass, er det lett å beregne massen til 22.414 liter av det studerte gassformige stoffet, det vil si dens molekylvekt. Slik ble molekylvekten til luft bestemt.
Denne metoden gir ganske nøyaktige verdier av molekylvekter, som noen ganger brukes til og med for å bestemme atomvektene til kjemiske forbindelser. For et grovt estimat av molekylvekt, antas gassen vanligvis å være ideell, og det gjøres ingen ekstra korreksjoner.
Metoden ovenfor brukes ofte for å bestemme molekylvektene til flyktige væsker.
