I denne artikkelen vil vi vurdere produksjonen av hydrogensulfid fra svovel. La oss se nærmere på de fysiske og kjemiske egenskapene til dette stoffet.
Bygning
For å analysere hovedproduksjonen av hydrogensulfid, er det nødvendig å finne ut egenskapene til strukturen. Sammensetningen av dette stoffet inneholder ett svovelatom og to hydrogen. De er ikke-metaller, så kovalente polare bindinger dannes mellom grunnstoffene. Hydrogensulfid har en vinkelstruktur. Det dannes en vinkel på 92 grader mellom svovel og hydrogen, noe som er litt mindre enn i vann.
Fysiske egenskaper
Luften av hydrogensulfid, som minner om råtne egg, er kjent for alle. Under normale forhold er dette stoffet i gassform. Det er fargeløst, lite løselig i vann, giftig. I gjennomsnitt, ved 20 grader Celsius, vil 2,4 volumer hydrogensulfid oppløses i vann. Hydrogensulfidvann har litt sure egenskaper, dissosiasjonen av stoffet fortsetter i trinn. Giftig hydrogensulfid er farlig selv i små doser. Innholdet av ca. 0,1 prosent hydrogensulfid i luften fører til lammelse av respirasjonssenteret medtap av bevissthet. For eksempel døde den legendariske naturforskeren Plinius den eldre på 7800-tallet f. Kr. nettopp av hydrogensulfid, som ble dannet under Vesuvs utbrudd.
Årsaken til den giftige effekten av hydrogensulfid er dens kjemiske interaksjon med blodhemoglobin. Jernet i dette proteinet danner sulfid med hydrogensulfid.
Maksim alt tillatt konsentrasjon av hydrogensulfid i luften er 0,01 mg/l. Som motgift brukes innånding av rent oksygen eller luft, som inneholder en liten mengde klor.
Å arbeide med hydrogensulfid krever overholdelse av visse sikkerhetsregler. Alle eksperimenter med dette gassformige stoffet er utført i hermetisk lukkede enheter og avtrekksskap.
Metoder for å produsere hydrogensulfid
Hva er produksjonen av hydrogensulfid i laboratoriet? Det vanligste alternativet er samspillet mellom hydrogen og svovel. Denne kjemiske reaksjonen er relatert til forbindelsen, utført i et avtrekksskap.
I tillegg er produksjon av hydrogensulfid også mulig i utvekslingen mellom fast jernsulfid (2) og en løsning av svovelsyre eller s altsyre. For å oppnå et slikt resultat er det nok å ta flere stykker sulfid i et reagensrør, som ikke overstiger størrelsen på en ert. Deretter tilsettes en syreløsning til reagensrøret (opptil halve volumet), lukket med et gassutløpsrør. Enheten plasseres under panseret, reagensrøret varmes opp. Kjemisk interaksjon er ledsaget av frigjøring av gassbobler. Denne produksjonen av hydrogensulfidlar deg lage en mengde av et stoff som er tilstrekkelig til å vurdere dets kjemiske egenskaper.
Hvilke andre måter er det? I laboratoriet er det tillatt å skaffe hydrogensulfid ved å reagere metallisk jern (under hette) med krystallinsk svovel, etterfulgt av å reagere sulfidet med svovelsyre.
Kjemiske egenskaper
Hydrogensulfid interagerer med atmosfærisk oksygen, det brenner i en blåaktig farge. Ved fullstendig forbrenning er reaksjonsproduktene svoveloksid (4) og vann. Gitt at ovnsgass er et surt oksid, danner den i løsning en svak svovelsyre som blir blått lakmuspapir rødt.
Ved utilstrekkelig mengde hydrogensulfid dannes krystallinsk svovel. Denne prosessen regnes som en industriell måte å oppnå rent svovel fra hydrogensulfid.
Dette kjemikaliet har også vist seg å ha utmerkede gjenopprettingsevner. De vises, for eksempel når de samhandler med s alter, halogener. For å utføre en lignende reaksjon under laboratorieforhold, helles en løsning av hydrogensulfid i reagensrør med klor og brom, misfarging observeres. Dannelsen av krystallinsk svovel observeres som et reaksjonsprodukt.
Under den kjemiske reaksjonen av hydrogensulfid med vann, dannes hydroksoniumkationen H3O+.
Hydrogensulfid er i stand til å danne to typer forbindelser: sulfider (middels s alter) og hydrosulfider (sure s alter).
Alkali- og jordalkalimetallsulfider er fargeløseforbindelser. I tungmetaller (kobber, nikkel, bly) er de svarte. Mangansulfid har en rosa farge. Mange s alter løses ikke opp i vann.
Kvalitativ reaksjon på sulfider er interaksjonen med en løsning av kobbersulfat (2). Produktet av en slik interaksjon vil være utfelling av et svart bunnfall av kobbersulfid (2).
Konklusjon
I naturen finnes dette stoffet i mineralkilder, vulkanske gasser. Denne forbindelsen er et forfallsprodukt av dyre- og planteorganismer, den kjennetegnes av den karakteristiske lukten av hydrogensulfid. Naturlige sulfider finnes i sammensetningen av sjeldne metaller; i metallurgi oppnås de tilsvarende elementene fra dem. Det er viktig å huske at hydrogensulfid er et sterkt giftig stoff.
