Gass er en av materiens aggregerte tilstander. Den er utbredt både på jorden og utenfor. Gasser kan fritt finnes i naturen eller frigjøres under kjemiske reaksjoner. De er involvert i respirasjonen til de fleste levende vesener på planeten, og mennesket har lært å bruke dem i hverdagen, industri, medisin og andre aktivitetsfelt.
Gass – hva er det?
I sin tilstand ligner gass veldig på damp. Det er et formløst flyktig stoff som fyller ethvert rom. I motsetning til damp, endres den ikke til en væske når trykket økes.
Navnet betyr "kaos" og ble laget av den nederlandske forskeren Jan van Helmont. Gassmolekyler er veldig svakt bundet, de beveger seg som de vil, noen ganger kolliderer og endrer banen. Denne tingenes tilstand minnet Helmont om urkaos.
Gass er den grunnleggende tilstanden til materie i universet. Den danner tåker, stjerner og planetariske atmosfærer. Jordens luftskall består også av gass, eller rettere sagt en blandingulike gasser, støv, vann og aerosoler.
Grunnleggende funksjoner
De fleste gasser har ikke utt alte fysiske egenskaper. De er fargeløse og luktfrie. Å beskrive egenskapene til en gass er vanskeligere enn noe mineral som vi tydelig kan se og ta på. For å karakterisere dem brukes følgende parametere: temperatur, volum, trykk og antall partikler.
Gasser har ikke spesifikke konturer og har form av objektet de befinner seg i. I dette tilfellet danner ikke stoffene noen overflate. De blander seg alltid. Samme mengde gass vil fylle både en liten krukke og et stort rom. Men i det andre tilfellet vil avstanden mellom molekylene øke kraftig, og konsentrasjonen i luften vil være mindre.
Trykket til et stoff er det samme når som helst når det ikke påvirkes av gravitasjonskrefter. Med deres innflytelse reduseres trykket og tettheten til gasser med høyden. Det føles flott i fjellet, hvor luften blir forseldet i store høyder.
Når temperaturen øker, utvider gasser seg og hastigheten til molekylene øker. Tvert imot, de krymper med økende trykk og tetthet. De leder varme og elektrisitet dårlig.
Forbrenning
I henhold til evnen til å gå inn i en forbrenningsreaksjon kan gasser deles inn i oksidasjonsmidler, nøytrale og brennbare. De minst aktive stoffene er nøytrale eller inerte gasser: argon, xenon, nitrogen, helium osv. De samhandler dårligst med forbindelser og materialer, og er også i stand til åstoppe og begrense forbrenningen.
Oksidasjonsmidler inkluderer oksygen, luft, nitrogenoksid og dioksid, klor, fluor. Av natur er de ikke brennbare, men de støtter perfekt denne reaksjonen. Under visse forhold kan de spontant antennes og til og med eksplodere, for eksempel når de kombineres med fett eller fett.
Brennbare gasser er ammoniakk, metan, karbonmonoksid, propan, propylen, etan, etylen, hydrogen og andre. I naturen kan de være i en rolig tilstand. Men, blandet i riktig mengde med oksygen eller luft, antennes de. Dette skjer ikke hvis det er for lite eller for mye oksidasjonsmiddel. Så, for fullstendig forbrenning av metangass (1 kg), trengs ca. 17 kg luft.
Interessante fakta
- Mange gasser er veldig lette. Rekordholderen blant dem er hydrogen, som er 14 ganger lettere enn luft. En av de tyngste ved romtemperatur er radon. Av de uorganiske forbindelsene er den tyngste wolframheksafluorid.
- Den mest inerte og inaktive gassen er helium. Den er den nest letteste etter hydrogen, men den er ikke eksplosiv, og derfor ble den brukt til luftskip.
- I verdensrommet er hydrogen den vanligste gassen.
- Oksygen er det vanligste i jordskorpen, radon er minst.
- Under normale forhold er ikke alle gasser fargeløse. Ozon er blått, klor er gulgrønt, og nitrogen er rødbrunt.
