Gull er et ekstremt inaktivt metall. Selv i naturen forekommer det hovedsakelig i form av nuggets (i motsetning til alkali- og jordalkalimetaller, som utelukkende finnes i mineraler eller andre forbindelser). Når det utsettes for luft i lang tid, oksideres det ikke av oksygen (dette edelmetallet er også verdsatt for dette). Derfor er det ganske vanskelig å finne hva gull løses opp i, men det er mulig.
Industriell metode
Når man skal utvinne gull fra den såk alte gullsanden, må man jobbe med en suspensjon av omtrent like små partikler av gull og sandkorn, som må skilles fra hverandre. Dette kan du gjøre ved å skylle, eller du kan bruke natrium- eller kaliumcyanid - det er ingen forskjell. Faktum er at gull danner et løselig kompleks med cyanidioner, mens sand ikke løses opp og forblir som det er.
Nøkkelpunktet i denne reaksjonen er tilstedeværelsen av oksygen (det som finnes i luften er nok): oksygen oksiderer gull i nærvær av cyanidioner og et kompleks oppnås. Med utilstrekkelig luft eller alene uten cyanidingen reaksjon.
Nå er dette den vanligste måten å produsere gull på. Selvfølgelig er det fortsatt mange stadier før man oppnår det endelige produktet, men vi er spesielt interessert i dette stadiet: cyanidløsninger er det gull løses opp i.
Amalgam
Sammenslåingsprosessen brukes også i industrien, kun ved arbeid med malm og harde bergarter. Dens essens ligger i kvikksølvs evne til å danne et amalgam - en intermetallisk forbindelse. Kvikksølv løser strengt tatt ikke opp gull i denne prosessen: det forblir fast i amalgamet.
Under sammenslåing blir bergarten fuktet med flytende kvikksølv. Imidlertid er prosessen med å "trekke" gull inn i et amalgam lang, farlig (kvikksølvdamp er giftig) og ineffektiv, så denne metoden brukes sjelden noe sted.
Royal vodka
Det er mange syrer som kan korrodere levende vev og etterlate forferdelige kjemiske brannskader (opp til døden). Det er imidlertid ingen enkelt syre som gull oppløses i. Av alle syrer er det bare den berømte blandingen, aqua regia, som kan virke på den. Dette er salpetersyre og s altsyre (s altsyre), tatt i et volumforhold på 3 til 1. De fantastiske egenskapene til denne infernalske cocktailen skyldes det faktum at syrer tas i svært høye konsentrasjoner, noe som øker deres oksidasjonsevne betraktelig.
Aqua regia begynner å virke med det faktum at salpetersyre begynner å oksidere s altsyre først, og under denne reaksjonen dannes atomisk klor - en veldig reaktiv partikkel. Det er hun som går for å angripe gull og danner et kompleks med det - kloraurinsyre.
Dette er en veldig nyttig reagens. Svært ofte lagres gull i laboratoriet i form av et krystallinsk hydrat av en slik syre. For oss fungerer det bare som bekreftelse på at gull løses opp i regia.
Det er verdt å merke seg nok en gang at det ikke er en av de to syrene som oksiderer metallet i denne reaksjonen, men produktet av deres gjensidige reaksjon. Så hvis vi for eksempel bare tar «nitrogen» – en velkjent oksiderende syre – blir det ingenting av det. Verken konsentrasjon eller temperatur kan få gull til å løse seg opp i salpetersyre.
Klor
I motsetning til syrer, spesielt s altsyre, kan enkeltstoffer bli det gull løses opp i. Allment kjent husholdningsblekemiddel er en løsning av gassformig klor i vann. Selvfølgelig kan du ikke gjøre noe med en vanlig butikkløsning, du trenger høyere konsentrasjoner.
Klorvann virker som følger: klor dissosieres til s altsyre og hypoklorsyre. Hypoklorsyre sp altes under lys til oksygen og s altsyre. Ved en slik nedbrytning frigjøres atomært oksygen: som atomisk klor i reaksjonen med aqua regia, er det veldig aktivt og oksiderer gull for en søt sjel. Resultatet er igjen et kompleks av gull med klor, som i forrige metode.
Andre halogener
Bortsett fra klor,gull er også godt oksidert av andre elementer i den syvende gruppen av det periodiske systemet. Å fullt ut si om dem: "hva gull oppløses i" er vanskelig.
Gull kan reagere annerledes med fluor: ved direkte syntese (med en temperatur på 300-400°C) dannes gull III-fluorid, som umiddelbart hydrolyseres i vann. Den er så ustabil at den brytes ned selv når den utsettes for flussyre, selv om den burde være behagelig blant fluorioner.
Også, ved påvirkning av de sterkeste oksidasjonsmidlene: fluorider av edelgasser (krypton, xenon), kan også oppnås gullfluorid V. Slik fluor eksploderer vanligvis ved kontakt med vann.
Ting er noe enklere med brom. Brom er en væske under normale forhold, og gull sprer seg godt i løsningene, og danner løselig gullbromid III.
Gull reagerer også med jod når det varmes opp (opptil 400°C), og danner gulljodid I (denne oksidasjonstilstanden skyldes den lavere aktiviteten til jod sammenlignet med andre halogener).
Derfor reagerer gull absolutt med halogener, men om gull løses opp i dem kan diskuteres.
Lugols løsning
Faktisk er jod (vanlig jod I2) uløselig i vann. La oss løse opp komplekset med kaliumjodid. Denne forbindelsen kalles Lugols løsning - og den kan løse opp gull. De smører forresten ofte halsen på de som har vondt i halsen, så alt er ikke så enkelt.
Denne reaksjonen går også gjennom dannelsen av komplekser. Gull danner komplekse anioner med jod. brukt,som regel for gulletsing - en prosess der interaksjonen bare er med overflaten av metallet. Lugols løsning er praktisk i dette tilfellet, fordi i motsetning til vannvann og cyanider, er reaksjonen merkbart langsommere (og reagensene er mer tilgjengelige).
Bonus
Når vi sa at enkeltsyrer er noe gull ikke løses opp i, løy vi litt - faktisk finnes det slike syrer.
Perklorsyre er en av de sterkeste syrene. Dens oksiderende egenskaper er ekstremt høye. I en fortynnet løsning fremstår de dårlig, men i høye konsentrasjoner gjør de underverker. Reaksjonen produserer gullperklorats altet - gult og ustabilt.
Av syrene som gull løses opp i, er det også varm konsentrert selensyre. Som et resultat dannes det også et s alt - rød-gult gullselenat.
