I naturen består alt av kjemikalier. De har på sin side en kompleks struktur som ikke kan bestemmes med det blotte øye. Hvordan skal de minste partiklene ordnes for at en kjemisk forbindelse skal få en gassformig, flytende eller fast tilstand? Det avhenger av krystallgitteret og bindingene mellom atomer.
Crystal Chemistry
Fra skolekurset er det kjent at stoffer består av molekyler, og de er laget av atomer. En krystall er et solid legeme som under normale forhold har form av et symmetrisk polyeder. S alter kan være i krystallinsk tilstand når de nødvendige kravene er oppfylt for deres forekomst (for eksempel en viss temperatur). Hovedrollen i slike transformasjoner spilles av strukturen til det studerte kjemiske stoffet. Dens aggregeringstilstand og styrke avhenger av krystallgitteret.
Typer krystallgitter
- Ionic.
- Metal.
- Molecular.
- Nuclear.
Karakteristisk
essensen av den første typen er basert på et velkjent faktum: positivt ladede ioner tiltrekkes av negativt ladede, og danner en slags tett opphopning av dem, og samtidig et tilsvarende krystallgitter, atomer som er forbundet med en ionisk binding.
I motsetning til den forrige er metall en krystall der atomene er løst bundet til hverandre. Her er hver av dem omgitt av mange andre av samme type. En slik forbindelse mellom metaller kan bare oppstå hvis de er i fast eller flytende tilstand, siden de i gassform består av monoatomiske molekyler, hvor atomene ikke er forbundet med hverandre.
Molecular er en krystall der partikler bare holdes sammen på grunn av kreftene til intermolekylær interaksjon (for eksempel hydrogenbindinger i vann). Molekyler tiltrekkes av hverandre av partielle ladninger ("+" til "-" og omvendt), noe som resulterer i en dipol-dipol-interaksjon. Hvis dette gjøres ved hjelp av partikkelpolarisering, så skjer det en forskyvning av elektronskyer til sentrum av atomkjernen. En slik interaksjon kalles induktiv og er preget av utseendet til et skjørt molekylært krystallgitter.
Atomkrystall er en veldig sterk kropp. En sterk kovalent polar binding råder her. Slike stoffer løses ikke opp i vann og er luktfrie. Et velkjent eksempel er en diamant, som bare har et atomisk krystallgitter. Til tross for atdiamant, grafitt og kjønrøk har samme formel, de er forskjellige allotropiske modifikasjoner. Deres forskjell i styrke forklares av de forskjellige bindingene av karbonatomer i krystallen.
