Oksydasjonstilstanden er den betingede ladningen til et atom i et grunnstoff i et molekyl. Dette konseptet er grunnleggende i uorganisk kjemi, uten å forstå det er det umulig å forestille seg prosessene med redoksreaksjoner, typer bindinger i molekyler, kjemiske og fysiske egenskaper til elementer. For å forstå hva en oksidasjonstilstand er, må du først finne ut hva atomet selv består av og hvordan det oppfører seg når det samhandler med sin egen type.
Som du vet, består et atom av protoner, nøytroner og elektroner. Protoner og elektroner, også k alt nukleoner, danner en positivt ladet kjerne, negative elektroner kretser rundt den. Den positive ladningen til kjernen balanseres av den totale negative ladningen til elektronene. Derfor er atomet nøytr alt.
Hvert elektron har et visst nivå av energi, som bestemmer nærheten til dets plassering til kjernen: jo nærmere kjernen, jo mindre energi. De er ordnet i lag. Elektronene i ett lag har nesten samme energireserve og danner et energinivå eller et elektronisk lag. Elektronene i det ytre energinivået er ikke for sterkt bundet til kjernen, så de kan delta i kjemiske reaksjoner. Elementer som har på ytre nivå fraett til fire elektroner, i kjemiske reaksjoner, donerer som regel elektroner, og de som har fem til syv elektroner aksepterer.
Det finnes også kjemiske grunnstoffer som kalles inerte gasser, der det ytre energinivået inneholder åtte elektroner - det maksimale antallet. De inngår praktisk t alt ikke kjemiske reaksjoner. Så ethvert atom har en tendens til å "fullføre" sitt ytre elektronlag opp til de nødvendige åtte elektronene. Hvor kan jeg få tak i de savnede? Andre atomer.
Under en kjemisk reaksjon "tar" et grunnstoff med høyere elektronegativitet et elektron fra et grunnstoff med lavere elektronegativitet. Elektronegativiteten til et kjemisk element avhenger av antall elektroner i valensnivået og styrken til deres tiltrekning til kjernen. For et grunnstoff som har tatt elektroner blir den totale negative ladningen større enn den positive ladningen til kjernen, og for et grunnstoff som har gitt fra seg et elektron, omvendt. For eksempel, i en forbindelse av svoveloksid SO, tar oksygen, som har høy elektronegativitet, 2 elektroner fra svovel og får en negativ ladning, mens svovel, uten to elektroner, mottar en positiv ladning. I dette tilfellet er oksidasjonstilstanden til oksygen lik oksidasjonstilstanden til svovel, tatt med motsatt fortegn. Oksydasjonstilstanden er skrevet i øvre høyre hjørne av det kjemiske elementet. I vårt eksempel ser det slik ut: S+2O-2.
Eksemplet ovenfor er ganske forenklet. Faktisk de ytre elektroneneett atom blir aldri fullstendig overført til et annet, de blir bare "vanlige", derfor er oksidasjonstilstandene til elementene alltid mindre enn angitt i lærebøker.
Men for å forenkle forståelsen av kjemiske prosesser, neglisjeres dette faktum.
