Eksempler på isotoper i kjemi er vurdert på hydrogen. Dette begrepet refererer til varianter av ett kjemisk grunnstoff som har samme atomtall (ordinært) men forskjellige massetall. I det periodiske systemet til Dmitrij Ivanovich Mendeleev er det mange kjemiske grunnstoffer, og ganske mange av de som har isotoper som er forskjellige i massetall.
Viktig informasjon
Et eksempel på hydrogenisotoper indikerer at med et annet antall nøytroner har protium, deuterium, tritium helt andre kjemiske egenskaper.
Oftest er en isotop merket med symbolet på elementet den tilhører, og legger til en øvre venstre indeks som bestemmer massetallet. Det er også tillatt å skrive navnet med tillegg av en bindestrek av massetallet. Du kan for eksempel se følgende alternativer: radon-222, karbon-12.
Med tanke på eksempler på isotoper i kjemi, merker vi at noen har sine egne navn: tritium,deuterium, protium.
Funksjoner ved terminologi
Begrepet ble først foreslått i flertall, da det ble brukt til å sammenligne to typer atomer. Bruken i entall har kommet i praksis. For tiden er eksempler på isotopbruk enhetlige i bruk fra internasjonale vitenskapelige organisasjoners synspunkt.
Oppdagelseshistorikk
Når man analyserer eksempler på isotoper, er det nødvendig å dvele ved noen historiske fakta. Det første beviset på at stoffer som har samme kjemiske oppførsel har forskjellige fysiske egenskaper ble etablert som en del av en studie av radioaktive transformasjoner av atomer av tunge grunnstoffer.
På begynnelsen av 1800-tallet ble det funnet at produktet av det radioaktive nedbrytningen av uranatomet er ionium, og radiotorium dannes av thorium, som har lignende kjemiske egenskaper, men avviker betydelig i atommasse og egenskaper ved radioaktivt forfall.
Litt senere ble det funnet at disse produktene har samme røntgen- og optiske spektra. Stoffer som har liknende kjemiske egenskaper, forskjellige i massen av atomer og noen fysiske parametere, begynte å bli k alt isotoper (foreslo i 1910 av Soddy).
Et eksempel på isotoper kan sees på hydrogenatomet. Med en lignende atommasse er de forskjellige i antall nøytroner.
Innen 2016, 3211 isotoper av forskjellige kjemikaliergrunnstoffer, og omtrent 13 % av deres totale antall er stabile eller nesten stabile, og 40 prosent er protonoverflødige, det vil si at de avviker mot nøytroner (protoner).
Det er interessant at USA, Tyskland, Storbritannia, Russland, Frankrike er ledende på funn på dette området. Et eksempel på hydrogenisotoper er behandlet som en del av skolens læreplan i kjemi. Gutta analyserer de grunnleggende konseptene: massetall, nøytroner, ladningsnummer, karakterisering av protium, deuterium, tritium. Takket være oppdagelsen av den radioaktive teorien var det mulig å forklare hovedforskjellene i strukturen og egenskapene til isotoper, for å forstå mulighetene for deres anvendelse i ulike grener av kjemien.
