Så, uorganisk kjemi er en gren av kjemi som er assosiert med studiet av evnen til å reagere og egenskapene til alle grunnstoffene i det periodiske systemet av kjemiske elementer og deres forbindelser.
Denne delen studerer alle sammensetninger av grunnstoffer, bortsett fra organiske stoffer, hvis basis er karbon (med unntak av alle enkle forbindelser relatert til uorganisk kjemi).
Hva er da forskjellen mellom uorganiske og organiske forbindelser som inneholder karbon? Kjemien til uorganiske forbindelser studerer elementene og de enkle eller komplekse stoffene som dannes av dem. Hovedoppgaven er å utvikle måter å skape nye teknologiske prestasjoner på. Det er også hun som sørger for dannelsen av materialer for de avanserte prestasjonene til vitenskap og all modernitet. I 2013 var det kjent rundt 500 tusen uorganiske stoffer.
Det grunnleggende prinsippet for uorganisk kjemi er den periodiske loven til D. I. Mendeleev og hans system av kjemiske elementer.
Så, klassene av uorganiske stoffer er som følger: oksider, baser, syrer ogs alt.
Oxides
La oss snakke om oksider. Et oksid er en binær forbindelse, i første omgang er det et element, og i det andre - oksygen. Oksider kan være s altdannende og ikke-s altdannende. S altdannende oksider er på sin side delt inn i basiske, sure og amfotere.
Basisk oksid - en binær forbindelse av oksygen med et metall, hvis oksidasjonstilstand er I eller II. Syreoksider er binære forbindelser med ikke-metaller og metaller med en oksidasjonstilstand på IV-VII. Amfotere oksider (med variable egenskaper på grunn av forholdene de befinner seg i) - metalloksider med oksidasjonstilstander III og IV og unntak - ZnO, BeO, SnO, PbO
Foundations
Neste er basene. Formelen består av et metall i utgangspunktet, og en hydroksylgruppe - (OH). Mengden avhenger av metallets valens. Den mest interessante gruppen av stoffer er baser. Formelen kan fortelle mye om dem.
Base kan være løselig (alkali) og uoppløselig.
Hver base tilsvarer et spesifikt oksid. Formlene for oksider og baser er relaterte. Som et resultat er følgende grupper av baser definert:
- Basishydroksider er en base med en formel som inneholder et metall med oksidasjonstilstand +1 og +2. Den har grunnleggende egenskaper.
- Acid hydroxides - en base med en formel som inneholder et metall med oksidasjonstilstand +5 og +6. Slike oksider har sure egenskaper.
- Amfotere hydroksyder - en base med en formel som inneholder et metall med en oksidasjonstilstand på +3, +4, +2 (i noen spesielle tilfeller). Amfotere hydroksyder kan vise både sure og basiske egenskaper. Det avhenger av forholdene metallet er i.
Noen ganger kalles vann hydroksyd. Hydroksider kalles ofte amfotere eller basiske baser.
Baser oppnås ved interaksjoner av metaller fra gruppen av alkali og jordalkali (IA- og IIA-grupper).
Den viktigste kjemiske egenskapen til uløselige baser er dekomponering til oksid og vann.
syrer
Syrer er forbindelser av uorganisk kjemi, som består av hydrogen, som kommer først, og en syrerest. Avhengig av innhold eller mangel på oksygen i syren, kan den være oksygenholdig og oksygenfri. I henhold til antallet hydrogenatomer i utgangspunktet, kan det være monobasisk, dibasisk, tribasisk og polybasisk. Det er mange klassifiseringer, men disse er de viktigste. Base- og syreformler henger sammen. Dissosiasjonsprosessen deres er lik, og de inneholder både sterke og svake elektrolytter.
S alter
Bare s alt gjenstår. S alter er uorganiske forbindelser som består av et metall i første omgang, og en syrerest i det andre. Hovedklassifiseringen av s alter er inndelingen i medium, sure, basiske og komplekse s alter.
Avsluttende må det sies at uorganisk kjemi er utgangspunktet i kunnskapen om denne eksakte vitenskapen.
