Sulfat av mangan (II) eller mangansulfat er et uorganisk s alt av svovelsyre og mangan, som har en oksidasjonstilstand på 2+. Det kalles også noen ganger mangansulfat. Den kjemiske formelen til mangansulfat er MnSO4. I naturen forekommer det som krystallinske hydrater i noen mineraler: smikitt (monohydrat), ilesite (tetrahydrat), jococuite (pentahydrat), mallarditt (heptahydrat).
Motta
Få dette s altet ved å løse opp mangan(II)oksid eller mangankarbonat i svovelsyre.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Manganoksid er en ganske vanlig råvare, så nesten alt mangansulfat oppnås på denne måten.
Den kan fås ved å utlute redusert malm med ammoniumsulfat. Det er også et biprodukt fra behandlingen av mangankarbonatmalm.
Fysiske egenskaper
Mangansulfat er et fargeløst krystallinsk pulver. Løsningene har en litt rosa fargetone på grunn av dannelsen av et vannkompleks med mangan [Mn(Н2O)6] 2+ . Lettløselig i vann, svært lite i alkoholer og etylenglykol. Maksimal løselighet nås ved 25 °C. Smeltepunkt - 700 °C, ved 850 °C sp altes det til oksider av svovel og mangan. Tettheten av krystaller ved 20 °C er 3,25 g/cm3. Det er en paramagnet, dvs. magnetisert i et eksternt magnetfelt.
Kan absorbere vann for å danne krystallinske hydrater med 1, 4, 5 eller 7 vannmolekyler. Disse krystallinske hydratene er rosa i fargen og har litt andre fysiske egenskaper enn vannfritt mangansulfat. Hver av dem har sitt eget temperaturområde der det vil være mest stabilt: monohydrat - bare over 200 °C, tetrahydrat - ved 30-40 °C, pentahydrat - 9-25 °C, heptahydrat - bare under 9 °C. Nesten alle disse krystallinske hydratene eroderer i luft (mister vann og brytes ned), bortsett fra tetrahydratet.
Kjemiske egenskaper
Siden manganet i dette s altet har den laveste oksidasjonstilstanden (+2), kan dette s altet være et reduksjonsmiddel og samhandle med sterke oksidasjonsmidler:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reagerer med alkalier, med nedbør:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metalmangan kan oppnås ved elektrolyse av en løsning av mangansulfat:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Application
I kjemisk produksjon brukes dette s altet for å oppnå ren mangan og dets andre forbindelser. Det brukes også som et analytisk reagens. I næringsmiddelindustrien og legemidler er det et kosttilskudd (for både mennesker og dyr). Det er også en katalysator i organisk syntese. Detaljerte tekniske data om dette stoffet er tilgjengelig i forskjellige GOST-er. Mangansulfat brukes i tekstilindustrien som en komponent i fargestoffer for tekstiler og porselen.
Hovedbruken av mangansulfat er gjødsel. Mangan og svovel er viktige elementer for plantevekst, og i denne forbindelsen er de i en svært tilgjengelig form for dem, fordi mangansulfat er svært løselig i vann.
Mer om bruk av gjødsel
Denne gjødselen kan brukes på nesten alle planter og på hvilken som helst jord. Sand- og skogsjord trenger definitivt bruk av denne gjødselen. Det er nøye verdt å øke konsentrasjonen av mangan på chernozems for å forhindre overflod av dette elementet. Dette kan føre til forgiftning av planter og utseende av flekker på kantene av bladene. Men det bør huskes at jordsurheten påvirker hastigheten på s altoppløsningen: ii sur jord oppløses mangansulfat langsommere, noe som betyr at det absorberes langsommere av planter. Derfor, før du påfører gjødsel, er det ønskelig å deoksidere jorda med kalkstein.
Manganvitriol øker kvalitativt og kvantitativt avlingene, da mangan bidrar til å øke klorofyllinnholdet i planter. Med sin mangel oppstår klorose, fusarium, brune flekker og brunrust: unge blader blir for små og flekker vises på dem, og gamle blir bleke og gule mellom årene. Slike blader dør raskt av, og det er grunnen til at plantene blir forsinket i vekst og blomstring. Noen avlinger slutter å gi frukt helt.
Vanligvis påføres mangansulfat sammen med nitrogen-, fosfor- og kaliumgjødsel. Det øker plantens evne til å absorbere andre essensielle næringsstoffer: kalium, nitrogen og fosfor. Det øker også sukkerinnholdet i avlinger. Dette gjelder spesielt rotvekster, bær og grønnsaker. Juice som er hentet fra slike frukter har lav surhet. Alt dette har en positiv effekt på holdbarheten til frukt.
Denne gjødselen har en annen nyttig egenskap: den vaskes ikke ut av nedbør, og blir dermed værende i jorda i lang tid. Dette gjør at effekten av gjødselen forlenges. Når det brukes i drivhusforhold, anbefales det å bruke gjødsel i form av en løsning med en konsentrasjon ikke høyere enn 0,2%. Det er best å vanne befruktede planter med vann ved en temperatur på 20-25 ° C, siden s alt oppløses bestnøyaktig i dette intervallet.
Sikkerhet
Mangansulfat er et giftig stoff. Dessuten hydrater både vannfri og dens krystallinske. Ved inntak forårsaker det alvorlig forgiftning, som kan skade nerve- og fordøyelsessystemet, så vel som hjernen, alvorlig. Når det kommer i kontakt med huden, oppstår dermatitt og eksem, som er svært vanskelig å behandle.
Når du arbeider med dette stoffet, er det nødvendig å dekke til eksponert hud, pass på å bruke gummihansker og åndedrettsvern. Rommet skal være godt ventilert eller ha et ventilasjonsanlegg, samt hele tiden kontrolleres for maksimal tillatt konsentrasjon av mangan i luften. Mangansulfat bør kun lagres i forseglet emballasje.
