Kjemi er en vitenskap om ekstremer. I den forstand at den faktiske, virkelige, som beskriver virkeligheten til tallene i den enten er ekstremt små eller ekstremt store. Mange mennesker ville blitt skremt av et tall med 23 nuller. Det er veldig mye. Men det er så mange enheter (stykker) i en mol av et stoff. Vil du utføre beregninger med slike kolossale tall? Det er ikke behagelig. Men i dag løser enhver student kjemioppgaver med et ark og en enkel kalkulator. Dette er mulig takket være et spesielt forenklingsspråk laget av kjemikere. Og en av hovedsetningene i dette språket er "molar masse."
Formel per definisjon
Det er enkelt å bestemme den molare massen: massen til et stoff skal deles på dens kjemiske mengde. Det vil si at du vil finne ut hvor mye en mol av et gitt stoff veier. Det er en annen måte å bestemme molarmassen på, men det viktigste her er ikke å bli forvirret. Den molare massen er numerisk lik atom- eller molekylmassen. Men enhetene er forskjellige.
Hvorfor til og med?
Når trenger du en molar masse? Et klassisk eksempel er behovet for å identifisere formelen til et stoff. Ikke alle stoffer og ikke i alle situasjoner kan bestemmes av kjemiske egenskaper og utseende, noen ganger er det nødvendig å vurdere kvantitative forhold. Hvis du vet de faktiske mengdene av stoffer, kan du beregne hva slags atomer og deres proporsjoner i stoffet. Og du trenger hjelp fra en gammel kjemiker. Virkelig veldig gammel. Mendeleev selv.
Konseptforbindelser
Hvordan kan bordet til den store vitenskapsmannen hjelpe oss? Molmassen til et stoff er lik i antall atommassen (for atomiske stoffer og rene metaller) eller molekylmassen, men måles i andre enheter. Denne egenskapen til et stoff vil bli angitt i gram per mol, molekylær - i atommasseenheter. Hvordan har det seg at disse tallene er like? De verdiene du ser i tabellen for elementene ble beregnet empirisk. Hver type atom ble veid og massen bestemt i passende enheter. Derfor ser du ikke en minus tjuesjuende grad, men ganske anstendige tall, oftest innenfor ett og hundre. Det er også tungvektselementer, men de er vanligvis ikke nevnt i skoleoppgavebøker.
Hvis ikke alle tallene er tilgjengelig
Hva om stoffet består av molekyler og du vet hva det er? Hvordan søkes den molare massen til et stoff hvis dets masse og kjemiske mengde ikke er tilgjengelig samtidig i henhold til forholdene for problemet? Det er enkelt, finn hver type atom (element) i tabellen ogmultipliser atommasser med antall atomer i et molekyl for forskjellige grunnstoffer. Og så summerer du det bare opp – og du får molekylvekten, som vil samsvare nøyaktig med molmassen. Alt er allerede forberedt for moderne unge kjemikere - for en kjent formel for et stoff er det ikke noe problem å beregne ønsket verdi.
Hvis du forstår essensen av kjemi, vil det virke veldig enkelt for deg. Hovedbelastningen i utviklingen av denne vitenskapen er å studere og huske egenskapene til spesifikke stoffer, men de generelle prosessene og beskrivelsene er ingen steder enklere. Når du først forstår, øv deg - du vil aldri bli forvirret i livet ditt.
