Det letteste av de kjemiske elementene, en uunnværlig komponent av organiske stoffer, en nødvendig del av livets molekyler - vann - og det handler om hydrogen. Selve navnet hans ble oversatt til russisk ved å konvertere deler av det greske ordet - "å føde vann." Hydrogen som gass er et ganske lunefullt og farlig stoff (det antennes!). Og hydrogen i atomform er veldig aktivt og har reduserende egenskaper. Derfor kan en elev i kjemiske problembøker bli bedt om å bestemme hva som er molarmassen til hydrogen. Dette spørsmålet kan forvirre selv voksne som har glemt kjemi.
Spesifiser hva du mener
Selve konseptet "hydrogen" fra et logisk synspunkt er tvetydig. Det kan bety både hydrogenatomer og den tilsvarende gassen som finnes i molekylær form. I det andre tilfellet er det en kombinasjon av to atomer. Mest sannsynlig refererer begrepet "molar masse av hydrogen" til en gass, siden begrepet atommasse er mer sannsynlig brukt for individuelle atomer. Men også ifri form hydrogen kan eksistere, spesielt i noen fysisk-kjemiske prosesser. Og en mol av dette stoffet har masse. Så hver gang du løser et problem, vær spesifikk om hva du mener.
Gratis atom
Hvis du mener et atom, så er den molare massen av hydrogen ett gram per mol. Det kan konverteres til kilo per mol for å overholde SI-kravene, for dette trenger du bare å multiplisere 1 med 10 til minus tredje potens. Selv om disse dataene ikke vil være helt nøyaktige, fordi atomvekter ikke er heltallsverdier, men brøkverdier.
Hvor vanskelig
Men vær forsiktig – hvis du løser et problem i en fysikklærebok, kan du møte tunge former for hydrogen som har en annen molar masse. Det vanligste hydrogenet kalles protium og dets føflekk veier ett gram, men det er også deuterium (2 g per mol) og tritium (3 g per mol). Deuterium finnes i svært små mengder (mindre enn 0,2%) på jorden, og tritium finnes nesten aldri i det hele tatt, men det er lett å få tak i i kjernefysiske reaksjoner. I prosessen med å løse reelle problemer skilles ikke fysikk og kjemi fra hverandre, så hvis du forbereder deg på en karriere innen naturvitenskap, må du være forberedt på å bestemme molarmassen til hydrogen i slike ikke-standardiserte situasjoner.
Beregninger for molekylær form
Hvis problemet refererer til en gass, må du multiplisere atommassen til hydrogen med to og tilordne enheten g per mol. Atomenheter og gram per mol er ekvivalente numerisk,men de førstnevnte brukes mer i fysikk og diskusjonen om egenskapene til grunnstoffer, og de siste i å løse praktiske problemer i kjemi. Men også her kan du bli fanget og spurt om massen av tungt hydrogen. Forresten, vær forsiktig, noen ganger vil du ikke forvente å gange 2 eller 3 med to i det hele tatt. Det finnes hybridformer, for eksempel deuterium med tritium (molmassen til hydrogen vil i dette tilfellet være 2 + 3=5), eller protium med deuterium (3), eller tritium med protium (4). Tenk derfor logisk og legg sammen, ikke multipliser, for ikke å forveksles med tunge molekyler.
Interessant nok kalles vann som inneholder tungt hydrogen også tungt. Problemer med produksjonen fra tungt hydrogen kan være vanskelig, og for dette formålet må du kanskje beregne hva som er molarmassen til hydrogen i din spesielle situasjon.
