Al2(SO4)3 molar masse og strukturformel

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 05:37

Al₂(SO₄)₃ - aluminiumsulfat, et uorganisk stoff fra klasses altene. Oppstår i form av krystaller eller hvitt pulver, løselig i vann. Et kjemisk aktivt stoff som reagerer godt med mange komponenter, derfor brukes det ofte i eksperimenter og oppgaver innen kjemi, men for å løse dem må du kjenne molmassen til Al₂(SO) ₄₎3.

Beregning av indikatoren

Den relative molekylvekten til aluminiumsulfat er volumet til ett enkelt molekyl av dette stoffet. La oss ta en nærmere titt.

Indikatoren er uttrykt i atommasseenheter (amu). Det er enkelt å beregne ved å bruke det periodiske systemet av grunnstoffer til Mendeleev, og kjenne formelen til stoffet.

For å gjøre dette, må du i tabellen finne elementene som utgjør stoffet av interesse for oss - aluminium, svovel og oksygen. Den relative massen til ett aluminiumatom er 26.992 amu. (runde opp til 27), svovelatomer 32.064 (runde opp til 32), oksygenatomer 15.999 (runde opp til 16).

Sulfatmolekylformelaluminium i figuren under. Den viser sammensetningen av molekylet, og hvor mange atomer av hvert grunnstoff som er involvert i dannelsen av ett betinget molekyl av stoffet.

Deretter må du multiplisere massen til ett aluminiumatom med antallet av disse partiklene i Al-molekylet₂(SO₄)₃ . Dette tallet er indikert med et skrift til høyre for aluminiumssymbolet - 2. Multipliser 2 med 27, vi får 54 amu

Deretter gjentar vi trinnene med svovelatomet. Aluminiumsulfatmolekylet inneholder tre partikler (SO₄), som betyr tre svovelatomer. Multipliser 32 med 3 for å få 96 amu

Samme beregning er gjort med oksygenatomer. La oss først beregne hvor mange av dem som er inkludert i molekylet. Den inneholder tre partikler (SO₄), det vil si 12 oksygenatomer. Vi multipliserer massen med antall atomer - 16 med 12, vi får 192 amu

Det siste trinnet er å legge til massene til alle bestanddelene i molekylet:

54 + 96 + 192=342 amu

Så, molekylvekten til aluminiumsulfat er 342 amu

Neste indikator

Molmassen til al2 so4 3 er volumet til ett mol aluminiumsulfat. Det er veldig lett å gjenkjenne, siden det er numerisk lik molekylvekten, men uttrykkes i andre enheter - g / mol.

Så den molare massen til al2 so4 3 er 342 g/mol. Denne verdien kreves ofte for å løse problemer.

Molarmasseekvivalent

For å beregne denne verdien, må du kjenne ekvivalensfaktoren. Det er definert annerledes forklasser av stoffer.

Aluminiumsulfat tilhører gruppen av middels s alter. For slike forbindelser beregnes ekvivalensfaktoren som følger:

1. Vi må dele enheten med produktet av antall metallatomer og ladningen til metallet.
2. Finn produktet. Det er to aluminiummetallatomer i et molekyl, dette kan sees fra formelen. Ladningen av aluminium er konstant og lik tre, det vil si 23=6.
3. Aluminiumsulfats altekvivalensfaktoren er 1/6.

For å finne molarmassen til aluminiumsulfatekvivalent, multipliser molmassen med ekvivalensfaktoren:

3421 / 6=57 g/mol.

Så, molmassen til ekvivalenten til Al2 (SO4) 3 er 57 g/mol.

Beregningene er over, ønsket verdi er bestemt.