S alter av karbonsyre. Bruken av s alter av karbonsyre

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2024-01-02 17:53

Uorganiske syrer er svært viktige i kjemisk industri. Tross alt er de råmaterialer for mange synteser, katalyserer prosesser, fungerer som vannfjernende midler under dehydrering og så videre.

Men enda mer verdifulle er deres s alter - produktene av substitusjon av hydrogen med et metall i sammensetningen av molekylene deres. Karbonsyre er spesiell i så måte. Tross alt, i seg selv, eksisterer det praktisk t alt ikke, i luften brytes det umiddelbart ned til karbondioksid og vann. Men karbonsyre danner s alter som har vært kjent for mennesket siden antikken. De er svært populære innen mange produksjons- og aktivitetsområder. Vi vil vurdere dem.

S alter av karbonsyre: klassifisering

Først og fremst bør det umiddelbart påpekes at de aktuelle stoffene kan kalles annerledes. Det skjedde at alle navnene har slått rot og brukes til i dag, både historisk etablerte eller trivielle, og data om rasjonell nomenklatur. Så, s alter av karbonsyre, de heter slik:

• karbonater;
• bikarbonater;
• karbondioksid;
• bikarbonat;
• hydrokarboner.

Såselvfølgelig har hver sitt eget felles navn, som er individuelt.

Navnene ovenfor gjenspeiler umiddelbart klassifiseringen av forbindelsene som vurderes. Siden syren er tobasisk, danner den også s alter av to typer:

• medium;
• surt.

Prefiksene hydro- eller bi- legges til navnet på sistnevnte. Nesten hvert eneste s alt av et alkali- eller jordalkalimetall er praktisk t alt en viktig forbindelse som folk trenger i sine økonomiske aktiviteter.

Oppdagelses- og brukshistorie

Siden antikken har folk kjent s alter av karbonsyre. Selv i det gamle Egypt ble konstruksjonen utført med gips, alabaster, kalkstein og marmor.

I skriftene til Plinius den eldste nevnes den teknologiske prosessen med å skaffe kalk ved å brenne kalkstein. Verdens berømte underverk - pyramidene - ble reist ved hjelp av gips og materialer hentet fra det. Potaske ble hentet fra asken fra planter og brukt til å vaske klær, og deretter i såpefremstilling.

Det vil si at folk nesten alltid visste hvordan de skulle bruke produktene som naturen gir. At dette er karbonsyres alter, hvilken struktur de har, hvordan de kan syntetiseres kunstig, og hvilke andre egenskaper de har, ble imidlertid kjent mye senere, allerede på 1600-1700-tallet..

I dag er mange karbonater av alkali- og jordalkalimetaller også mye brukt, noen av dem akseptereren viktig del i grunnvannssirkulasjonsprosesser.

innskudd i naturen

I prosent opptar de betraktede mineralene omtrent 5 % av hele jordskorpen. De dannes hovedsakelig utenfor, og danner steiner. Også mange s alter dannes ved hydrotermiske prosesser.

Mikroorganismer, bløtdyr og andre dyr og planter bidrar til dannelsen av karbonater ved hjelp av biokjemiske midler. Ofte finnes det s alter av karbonsyre i malmer, som ledsager dem ved å danne tilknyttede forbindelser.

De mest kjente mineralene og bergartene i disse forbindelsene:

• kalsitt;
• dolomit;
• kritt;
• marble;
• kalkstein;
• gips;
• magnesitt;
• siderite;
• malakitt.

Metoder for innhenting og søknad

S alter av karbonsyre kalles karbonater (hvis vi snakker om middels variasjoner). Dette betyr at de nødvendigvis inkluderer et karbonation, hvis formel er CO₃^{2-. For å fullføre den fulle oversikten, er det s altet som mangler bare metallkationet og indekser som gjenspeiler den kvantitative sammensetningen av forbindelsen. Dette brukes i laboratoriemetoder for å oppnå disse stoffene.}

Tross alt, i tillegg til ekstraksjon fra naturlige kilder, kan karboniske s alter også syntetiseres ved reaksjoner av utveksling, kombinasjon og substitusjon. Slike metoder har imidlertid ingen praktisk betydning, siden produktutbyttet er for lite og energikrevende.

Hvor er bruken av s alter av karbonsyre, i hvilke områder? Tilhver av dem er individuelle, men generelt kan flere hovednæringer identifiseres.

1. Byggevirksomhet.
2. Kemisk industri.
3. Glassproduksjon.
4. Såpelaging.
5. Papirsyntese.
6. Matindustri.
7. Produksjon av vaske- og rengjøringsmidler.
8. Kalsiumkarbonater er en kilde til metallioner i kroppen til levende vesener.

La oss se spesielt på noen få eksempler på karbonater, deres sammensetning og betydning.

kalsiumkarbonat

Som nevnt ovenfor er dette stoffet en kilde til kalsiumioner Ca2+ i menneskekroppen. Og dette er veldig viktig. Tross alt er de med på å opprettholde blodbuffersystemets stabilitet, er en del av bein, negler, hår, styrker tannemaljen.

Med mangel på kalsium utvikles ulike sykdommer, inkludert farlige som hjertesvikt, osteoporose, patologiske endringer i øyeeplets linse og andre.

I tillegg brukes kalsiumkarbonat også i byggebransjen. Tross alt er variantene:

• kritt;
• marble;
• kalkstein.

Forekomster av dette s altet er rike nok til at en person ikke opplever et underskudd på det. Ofte selges det i renset form i form av tabletter, som på bildet nedenfor. Riktignok kreves det tilstedeværelse av vitamin D for at kalsium skal absorberes godt nok.

natriumkarbonat

Kulls altsyrer - karbonater - er også viktige i menneskelige husholdninger. Så, natriumkarbonat, eller natriumkarbonat, i vanlige mennesker kalles brus. Dette er imidlertid ikke et stoff som er en viktig del i tilberedningen av ulike retter. Nei, dette s altet brukes til husholdningsformål for rengjøring av husholdningsoverflater på produkter: badekar, vasker, servise og andre. Det er bedre kjent som soda eller vaskebrus, det brukes også i glassproduksjon, såpeproduksjon.

Formelen til denne forbindelsen er Na₂CO₃10H_{2O. Dette er et gjennomsnittlig vandig s alt relatert til krystallinske hydrater. Det forekommer i naturen i form av mineraler og i sammensetningen av bergarter. Eksempler:}

• throne;
• nakholit;
• thermonatrite.

Ofte isolert fra tang, deres aske. Det var denne metoden som ble brukt i antikken for å skaffe råvarer til produksjon av såpe eller rett og slett for å vaske klær. Den rikeste planten som inneholder dette s altet er brusholdig hodgepodge. Asken er den mest akseptable for å oppnå natriumkarbonat.

Potash

Formelen for s altet av karbonsyre, som har dette navnet, er K₂CO_{3. Det er et hvitt krystallinsk hygroskopisk pulver. Middels vannfritt s alt som har meget god løselighet. Denne forbindelsen har også vært kjent for folk i lang tid, og den er mye brukt i dag. Navnesynonymer:}

• kaliumkarbonat;
• potash;
• kaliumkarbonat.

De viktigste bruksområdene er som følger.

1. Asreagens i produksjonsprosesser for flytende såpe.
2. For syntese av krystall og optisk glass, ildfast glass.
3. For farging av stoffer.
4. Som gjødsel for avlinger.
5. I byggebransjen - for å redusere frysepunktet for bygningsblandinger.
6. I fotokofferten.

Den viktigste industrielle metoden for å oppnå dette s altet er elektrolyse av kalsiumklorid. Dette danner hydroksid, som reagerer med karbondioksid og danner kaliumklorid. Naturlige råvarer er asken fra korn og alger, som inneholder mye av det.

Drikkebrus

Sure s alter av karbonsyre er ikke mindre viktige enn gjennomsnittet. Så for eksempel natriumbikarbonat, hvis formel er NaHCO_{3. Det andre navnet, bedre kjent for alle, er å drikke brus. Utad er det et hvitt fint pulver, som er veldig løselig i vann. Forbindelsen er ustabil ved oppvarming, den brytes umiddelbart ned til karbondioksid, vann og et gjennomsnittlig s alt. Dette tillater bruk av natron som en buffer i det indre miljøet til levende organismer.}

Det finnes også flere applikasjoner for denne forbindelsen:

• mat (spesielt godteri) industri;
• medisin (for behandling av brannskader med syrer);
• i kjemiske synteser i produksjon av plast, fargestoffer, skumplast, husholdningskjemikalier;
• i lys- og tekstilindustrien (garving av skinn, etterbehandling av silkestoffer osv.);
• brukes nårproduksjon av kullsyreholdige drikker og ulike kulinariske retter;
• Brannslukkere er fylt med natriumbikarbonat.

kalsiumbikarbonat

Denne sure kullsyren er en viktig del i grunnvannssirkulasjonen. Denne forbindelsen gir dannelsen av midlertidig vannhardhet, som elimineres ved koking. Samtidig er det kalsiumbikarbonat som bidrar til massebevegelsene til karbonater i naturen, det vil si at det utfører sirkulasjonen deres. Formelen for denne forbindelsen er Ca(HCO₃)_2.