Det var ikke ønsket om å drikke alkohol som satte fart i alkoholindustriens fødsel. De første som praktisk t alt løste spørsmålet om hvordan man skiller vann og alkohol var ikke forbrukere og ikke engang posjonsprodusenter, men … leger. Alkohol er et uforlignelig bedre løsningsmiddel enn vann, derfor forberedte eldgamle orientalske healere medisiner på grunnlag av det. Destillasjonsmetoden ble brakt til Europa, som en av trofeene, av ridderne fra korstogene deres. I den gamle verden slo metoden rot, men i Frankrike fikk den en annen avtale - produksjon av kosmetikk. Og først da begynte produktene fra meskedestillasjonen sakte å vinne en plass under solen som drinker, som er forbundet med mange legender og legender.
metoden alle bestemor vet om
Stoffet man vanligvis får alkohol fra er mos, og moonshine er den eldste måten å skille blandingen på. Riktignok gir ikke prosessen alkohol og vann i sin rene form, men den er billig, pålitelig ogfungert i århundrer.
I gjæringsprosessen produserer gjær alkohol fra sukkerholdige stoffer, og ved en viss konsentrasjon dør de selv i den (alkohol, viser det seg, er en gift selv for gjæren som produserer den)). Da spiller ren fysikk inn: vann, som du vet, ved norm alt atmosfærisk trykk (ca. 760 mm Hg) blir til damp ved en temperatur på 100 ° C, men etylalkohol - etanol, den samme som skaper en "festlig" stemning, koker ved en temperatur på ca. 78 °C.
Så måten å skille vann og alkohol på er åpenbar. Ved oppvarming er etanoldamp de første til å fordampe og fjernes fra kokesonen. Da kommer dampene inn i kjøleren og kondenserer, blir tilbake til en væske. Vannet forblir i tanken.
Hvordan lærte du å få ren alkohol?
I virkeligheten er imidlertid ikke alt så enkelt og lett. Ved 80 °C fordamper alkoholen raskt og forlater beholderen. Selv om vann ikke når kokepunktet ved denne temperaturen, fordamper noe av det fortsatt og kommer inn i kjøleren sammen med etanoldamp. Hvis du gjør destillasjonen 3 eller flere ganger, er den maksimale styrken som kan oppnås 80 … 85 %. Og hvordan skille vann og alkohol helt eller nesten helt? For dette ble det på slutten av 1800-tallet oppfunnet en destillasjonskolonne.
Dens enhet skiller seg fra den vanlige "bestemors" måneskinn fortsatt ved tilstedeværelsen av en vertikal skaft, der alkoholholdige damper kommer inn førhvordan være i kjøleskapet. I sjakten går dampene gjennom en rekke hindringer i form av plater, friformede bulkdeler osv. Disse hindringene har som oppgave å avkjøle dampen litt og få den til å kondensere. Det er vann som legger seg i form av dråper og ved tyngdekraften igjen kommer inn i beholderen - som en væske med høyere kokepunkt. Alkoholdamper fortsetter sin vei til toppen av kolonnen og bare der blir de tatt for avkjøling og kondensering.
Andre måter
Det finnes imidlertid andre måter å skille vann og alkohol på. Hva skjer for eksempel hvis den opprinnelige væsken ikke varmes opp, men heller avkjøles? Dette er nøyaktig hva, ifølge noen antakelser, de gamle vikingene gjorde med ølet sitt for å gjøre det sterkere. I en kanne med øl, som ble tatt ut om natten i sterk frost, dannet det seg en is om morgenen. Den ble kastet, og drikken som ble igjen i kannen viste seg å være sterkere og mer avhengighetsskapende. Hemmeligheten bak metoden er enkel - vann krystalliserer ved en temperatur på 0 ° C, for å fryse etylalkohol, må det avkjøles til minus 115 ° C.
Men legge temperaturen helt til side? I dette tilfellet, hvordan skille alkohol og vann? Kjemi kan også hjelpe til med å løse problemet. Det er stoffer som kjemisk binder vann, nøytrale til alkohol. Andre, tvert imot, reagerer med alkohol og ignorerer H2O. Dette er metoder som utvasking eller uts alting. Men i praksis brukes slike metoder oftest bare for vitenskapelige formål.
