Potaske er det uformelle navnet på et stoff som kjemikere kaller kaliumkarbonat. Dette s altet har vært kjent for folk siden antikken, fordi det finnes i asken. Tidligere ble dette ordet k alt nettopp den tørre resten etter fordampning av en løsning av planteforbrenningsprodukter. Så, hva er nå kjent om potaske?
Formel
Et annet navn for dette stoffet er kaliumkarbonat. Og dens kjemiske formel er skrevet slik - K2CO3. Det er et gjennomsnittlig s alt av kalium og karbonsyre. Dette betyr at kaliumkloridløsningen ikke er sur eller basisk, den er nøytral. Lenge ble det forvekslet med natron - NaHCO3.
Historie om oppdagelser og studier
Vi vet selvfølgelig ikke sikkert hvem som var den første som fikk potaske, fordi den var kjent i antikkens Hellas og Roma. Deretter ble den isolert fra asken og brukt til vask. Det er merkelig at det i lang tid ble forvekslet med et annet stoff - kaliumbikarbonat. Kjent for oss natron, potaske - sammen ble de k alt bare alkaliske eller alkaliske s alter. De begynte å skille dem i XVIII-XIX århundrer. For første gang ble dette kjent i 1759år, da Andreas Marggraf slo fast at brus er en mineralalkali, mens potaske er vegetabilsk. Og i 1807 etablerte Humphry Davy den kjemiske sammensetningen av hvert av disse stoffene.
Den første omtale av kaliumproduksjon går tilbake til 1300-tallet. De største av foretakene var lokalisert i Tyskland og de skandinaviske landene. Kaliumkarbonat ble brukt i såpefabrikker, tøyindustri, fargeanlegg. På 1400-tallet ble også Russland med i konkurransen. Før dette visste de ikke hvordan de skulle isolere potaske fra aske, men eksporterte rett og slett forbrenningsprodukter sammen med for eksempel pelsverk. Glassindustrien, både i Russland og i utlandet, trengte også dette stoffet. Etterspørselen vokste, og det samme gjorde tilbudet.
Forresten, selve navnet "potaske" er bokstavelig t alt et hint om hvordan det ble oppnådd i antikken. Faktum er at det på latin høres ut som potassa, som igjen er en sammensmelting av ordene "aske" og "gryte".
Kjemiske og fysiske egenskaper
Under eksperimentene med dette stoffet, mottok forskere informasjon om visse egenskaper som ligger i det. Det er nå kjent at ren kalium under normale forhold er et fast stoff i form av fargeløse krystaller eller et hvitt pulver. Densiteten er 2,43 g/cm3. Smeltepunktet for kaliumkarbonat er 891 grader Celsius. Svært hygroskopisk.
Dette stoffet er ikke eksplosivt eller brennbart. Forårsaker irritasjon ved kontakt med våt hud eller slimhinner. Og dermed,den er klassifisert som en tredje fareklasse.
Sorter og former
Det finnes to typer potaske: kalsinert og halvannet vann. I motsetning til den andre inneholder ikke den første formen vann - i ferd med kalsinering
fordamper og fjerner også organisk materiale, noe som resulterer i at en kaliumkarbonatløsning av denne typen blir helt fargeløs.
I tillegg utmerker potaske seg også av varianter, det er bare tre. Kvaliteten på sluttproduktet avhenger av innholdet av urenheter som jern, aluminium, klorider, natrium- og sulfats alter. Ved tildeling av en karakter tas det også hensyn til massefraksjonen av bunnfallet som f alt ut i løsningen og antennelsestapet.
Produksjon
Selv om bruk av potaske ikke forekommer i så stor skala som for brus, brukes den fortsatt aktivt av folk. Men først av alt må du få det. I små mengder kan du til og med lage den hjemme.
Først og fremst må du disponere asken av planteopprinnelse. Deretter må du løse det opp i en viss mengde varmt vann, rør godt og vent en stund. Deretter må du begynne å fordampe potaskeløsningen med en blanding av organiske stoffer, noe som vil føre til at krystaller faller ut. Selvfølgelig vil kaliumkarbonat isolert på denne måten ikke være av høy kvalitet, og innsatsen som brukes er for stor i forhold til mengden. Så selvfølgelig er ting annerledes i industriell skala.
Så, en vandig løsning av kaliumkarbonatsamhandler med CO2 for å danne KHCO3. Dette varmes i sin tur opp, og vann og karbondioksid frigjøres, resten er den opprinnelige kaliumkloriden.
Det er flere måter å skaffe dette stoffet på, men de enkleste og mest effektive er de som er beskrevet tidligere.
Behandler
Som allerede nevnt, er det to typer potaske - kalsinert og halvannet vann. Hvordan behandles kaliumkarbonat for å oppnå en eller annen variant?
Først av alt, selv formlene deres er forskjellige. Halvannen vann ser slik ut: K2CO3+1, 5H2O, det vil si at den inneholder vann i utgangspunktet. Det er imidlertid enda mer hygroskopisk enn norm alt. En vannfri form kan også fås fra denne formen - det er nok å varme pulveret til 130-160 grader Celsius.
Den kalsinerte formen oppnås ved å behandle kaliumkarbonat oppnådd ved å fordampe en løsning av aske i trekar. Dette gjør ikke
er rent, så det må enten kalsineres eller kalsineres. Etter å ha utført en av disse prosedyrene, blir kaliumkarbonatpulveret hvitt, og løsningen er helt fargeløs. I dette tilfellet inneholder ikke stoffet vann.
Bruk
I lang tid og frem til i dag er kaliumkarbonat i ulike former brukt i et stort antall industrier og til en rekke formål. For eksempel hans utmerkede evne til å rense opp tilfortsatt brukt til produksjon av flytende såpe og andre husholdningskjemikalier.
I tillegg er potaske et frostvæsketilsetningsstoff til mørtel. Som sådan lar det blandinger være mer motstandsdyktige mot kulde, noe som gjør det mulig å fortsette å bygge selv ved ganske lave temperaturer. Dens betydelige fordel i forhold til analoger er at den ikke forårsaker korrosjon av strukturer, så vel som dannelsen av utblomstringer, som kan
påvirke styrken til strukturen.
Kaliumkarbonat brukes fortsatt til fremstilling av krystall og glass for høykvalitetsoptikk. Det er ingen erstatning for ham i denne saken. Det finnes ingen analoger av dette stoffet, for eksempel ved fremstilling av ildfast glass.
Potaske er ofte en bestanddel av maling, og i kjemisk industri brukes den til å absorbere hydrogensulfid fra gassblandinger – den takler dette mye bedre enn brus. Det har også en plass i legemidler: kaliumkarbonat er involvert i noen reaksjoner, og noen steder vises som et biresultat. Et annet bruksområde er brannslukking. Det er med dette stoffet trekonstruksjoner behandles, og dermed øker brannmotstanden deres.
Overraskende nok er potaske også et kosttilskudd. Koden er E501, så den tilhører klasse E. En stund ble den brukt i konfekt, for eksempel ved fremstilling av pepperkaker. I lett industri er dette stoffet også involvert i prosessen med lærdressing.
Endelig er det store utsikter for bruk av kaliumklorid i produksjonenikke-klor kaliumgjødsel. Aske har vært brukt i denne egenskapen i lang tid, men de siste tiårene har den blitt erstattet av industrifôr. Sannsynligvis i nær fremtid vil en metode som er kjent i lang tid og som er minst skadelig sammenlignet med mineralgjødsel som brukes nå, bli brukt i stor skala.
Andre funksjoner
Fordi kaliumklorid er et ekstremt hygroskopisk stoff, skjer pakking, lagring og transport under spesielle forhold. Som regel brukes femlagsposer til pakking av kaliumkarbonat. Dette er den eneste måten å unngå uønsket inntrengning av vann i dette stoffet.
Overraskende nok, til tross for sin utmerkede reaksjon med H2O, er kaliumkarbonat fullstendig uløselig i aceton og etanol.
