Arsenoksyd: oppnåelse og egenskaper

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 05:37

I det periodiske system inntar et slikt kjemisk grunnstoff som arsen en posisjon på metall-ikke-metallgrensen. I sin aktivitet er det mellom hydrogen og kobber. Den ikke-metalliske karakteren kommer til uttrykk ved at den er i stand til å vise en oksidasjonstilstand på -3 (AsH₃ - arsin). Forbindelser med en positiv oksidasjonstilstand på +3 har amfotere egenskaper, og med en grad på +5 manifesteres dens sure egenskaper. Hva er arsenoksid?

Oxides and hydroxides

Følgende arsenikkoksider finnes: As₂O₃ og As₂O5_{. Det finnes også tilsvarende hydroksyder:}

Meta-arsensyre HAsO₂.
Ortoarsensyre H₃AsO₃.
Meta-arsensyre HAsO₃.
Ortoarsensyre H₃AsO₄.
PyromarsensyreH₄As₂O₇.

Hva er arsentrioksid?

Arsenikk danner to oksider, hvorav As₂O₃ har navnet trioksid. Det er et stoff som ofte brukes til medisinske formål, men det er ikke akkurat et ufarlig kjemikalie. Det er en uorganisk forbindelse som er hovedkilden til organoarsenforbindelser (forbindelser som inneholder en kjemisk binding med karbon) og mange andre. Mange bruksområder for As₂O₃ er kontroversielle på grunn av elementets giftige natur. Handelsnavnet for denne forbindelsen er Trisenox.

Generell informasjon om trioksid

Den kjemiske formelen til arsentrioksid er As₂O₃. Molekylvekten til denne forbindelsen er 197,841 g/mol. Det er mange måter å oppnå dette oksidet på. En av dem er brenning av sulfidmalm. Den kjemiske reaksjonen fortsetter som følger:

2As₂O₃ + 9O₂ → 2As₂ O₃ + 6SO₂

De fleste oksider kan fås som et biprodukt ved bearbeiding av andre malmer. Arsenopyritt er en vanlig urenhet i gull og kobber, og den frigjør arsentrioksid når den varmes opp i nærvær av luft. Dette kan føre til alvorlig forgiftning.

Struktur av arsentrioksid

Arsentrioksid har formelen As₄O₆ i væske og gassfaser (under 800°C). I disse fasene er det isostrukturelt med fosfortrioksid (P₄O₆). Men ved temperaturer over 800 °C brytes As₄O₆ ned til molekylær As₂O3_{. I denne fasen er den isostrukturell med diisotrontrioksid (N}2_O3_{). I fast tilstand utviser denne forbindelsen polymorf evne (evnen til å eksistere i to eller flere former for krystallstruktur).}

Egenskapene til arsentrioksid

Noen av hovedegenskapene til arsentrioksid er som følger:

Løsninger av trioksid danner svake syrer med vann. Dette er fordi forbindelsen er amfotert arsenoksyd.
Det er løselig i alkaliske løsninger og gir arsenater.
Arsentrioksid har høy løselighet i s altsyre (HCl) og gir til slutt arsentriklorid og konsentrert syre.
Den produserer pentoksid (As₂O₅) i nærvær av sterke oksidanter som hydrogenperoksid, ozon og salpetersyre.
Den er nesten uløselig i organiske løsemidler.
Han ser ut som et hvitt fast stoff i normal fysisk tilstand.
Den har et smeltepunkt på 312,2°C og et kokepunkt på 465°C.
Tettheten til dette stoffet er 4,15 g/cm³.

Bruk av arsentrioksid i medisin

Dette kjemikaliet tilhører klassen av kreftmedisiner og brukes i behandlingen av kreft. Giftighetarsen er velkjent. Men arsentrioksid er et kjemoterapimedisin og har blitt brukt til å behandle visse typer kreft i årevis. Løsningen som brukes for denne behandlingen kalles Fowlers løsning. I 1878 rapporterte Boston City Hospital at denne løsningen kunne være effektiv for å redusere en persons antall hvite blodlegemer.

Som et resultat Som₂O₃ ble hovedsakelig brukt til å behandle leukemi inntil strålebehandling erstattet den. Men etter 1930-tallet gjenvant den gradvis sin popularitet i behandlingen av leukemi, inntil moderne kjemoterapi kom. Dette arsenoksidet ble ansett som den beste behandlingen for kronisk myelogen leukemi. Selv i dag brukes dette stoffet til å behandle en spesifikk type akutt promyelocytisk leukemi etter mislykket retinoid- eller antracyklinkjemoterapi. Det brukes også til å behandle kronisk myeloid leukemi, multippelt myelom, akutt myeloid leukemi, lymfom, kreft i lymfesystemet.

Using Trioxide

Arsentrioksid er mye brukt i produksjon av fargeløst glass. Denne forbindelsen er også nyttig innen elektronikk for å lage halvledere og noen legeringer. Det brukes også i maling. Arsentrioksid kan være en effektiv behandling for hjernesvulster.

Tidligere ble dette stoffet brukt i odontologi, men siden det er en svært giftig forbindelse, ble det brukt av modernestoppet av tannleger. Arsenoksyd (formel As₂O₃) brukes også som trebeskyttelsesmiddel, men slike materialer er forbudt i mange deler av verden. Kombinert med kobberacetat produserer arsentrioksid et levende grønt pigment.

Svært giftig stoff

Trioksidet i seg selv har et høyt nivå av toksisitet. Derfor er det alltid nødvendig å ta de nødvendige forholdsregler før du bruker den. Det kan være svært farlig i følgende tilfeller:

Spise. Hvis As₂O₃ blir svelget ved et uhell, søk øyeblikkelig legehjelp. Det anbefales ikke å prøve å fremkalle brekninger før du søker legehjelp. Fjern eventuelle stramme klær, fjern slips, løs krage, belte osv.
Hudkontakt. I tilfelle kontakt med noen overflate på kroppen, skyll umiddelbart det berørte området med mye vann. Forurensede klær og fottøy bør fjernes umiddelbart og vaskes før gjenbruk. Ved alvorlig hudkontakt bør du oppsøke lege umiddelbart. Å vaske det infiserte området med desinfiserende såpe og påføre en antibakteriell krem kan være nyttig.
Øyekontakt. Hvis As₂O₃ kommer i kontakt med øynene, er det første du må gjøre å fjerne eventuelle kontaktlinser og skylle øynene med mye vann i 15 minutter. Det anbefales å bruke kaldt vann. Parallelt med dette må noen ringeambulanse.
Innånding. Personer som har inhalert denne gassen bør plasseres et annet sted med frisk luft. Du bør også søke øyeblikkelig legehjelp. Hvis det er vanskelig å puste, bør oksygen gis umiddelbart. Hvis havaristen ikke klarer å puste på egen hånd, bør det gis kunstig åndedrett.
Denne forbindelsen kan være giftig for mennesker. Hvis en overdreven mengde arsentrioksid kommer inn i kroppen, kan det til og med føre til døden. Vernebriller og hansker skal alltid brukes når du arbeider med As₂O₃. Arbeid skal alltid utføres i et godt ventilert område.

Bivirkninger

Vanlige bivirkninger av dette stoffet inkluderer symptomer som:

dårlig appetitt;
vomit;
kvalme;
magesmerter;
constipation;
hodepine;
fatigue;
svimmelhet;
feber;
pusteproblemer;
høyt antall hvite blodlegemer;
høyt blodsukker;
hudutslett.

Mindre vanlige bivirkninger inkluderer:

tørr munn;
dårlig ånde;
brystsmerter;
lavt antall hvite blodlegemer;
muskel- og beinsmerter;
hevelse i ansikt og øyne;
diaré;
tremor;
lavt blodsukker;
lave oksygennivåer i blodet.

Sjeldenbivirkninger Som₂O₃:

uregelmessig hjerterytme (det kan til og med føre til døden);
vektøkning;
besvimelse;
absent-mindedness;
coma;
hoven mage;
mørkning av huden.

Livstruende symptomer på eksponering for arsentrioksid er vektøkning, feber, pustevansker, kortpustethet, brystsmerter, hoste.

Arsentrioksid er et svært giftig stoff som til og med kan føre til døden. Imidlertid har det sin nytte i det medisinske feltet. Forholdsregler må alltid tas.

kjemiske reaksjoner

Arsentrioksid er et amfotert høyere oksid av arsen, og dets vandige oppløsninger er svakt sure. Dermed oppløses det lett i alkaliske løsninger for å produsere arsenater. Det er mindre løselig i syrer bortsett fra s altsyre.

Bare med sterke oksidasjonsmidler som ozon, hydrogenperoksid og salpetersyre danner den arsenpentaoksid med +5 surhet As₂O ₅ . Når det gjelder oksidasjonsmotstand, er arsentrioksid forskjellig fra fosfortrioksid, som lett brenner til fosforpentoksid. Reduksjon gir elementært arsen eller arsin (AsH₃).

Arsenpentoksid

Den kjemiske formelen for pentoksid er As₂O₅. Dens molare masse er 229,8402 g/mol. Det er et hvitt hygroskopisk pulver med en tetthet på 4,32g/cm³. Smeltepunktet når 315°C, hvorved det begynner å brytes ned. Stoffet har god løselighet i vann og alkohol. Egenskapene til arsenoksyd gjør det svært giftig og farlig for miljøet. Det er en uorganisk forbindelse som er mindre vanlig, svært giftig og derfor kun har begrenset kommersiell bruk, i motsetning til høyere arsenikk (formel As₂O_3).

Arsenikk er først og fremst kjent som en gift og et kreftfremkallende stoff. Trioksidet er et vannløselig pulver som produserer en fargeløs, smakløs og luktfri løsning. Det var en populær metode for å drepe i middelalderen. Bruken fortsetter i dag, men for fredelige formål og i små mengder.