Bords alt er natriumklorid som brukes som mattilsetning, matkonserveringsmiddel. Det brukes også i kjemisk industri, medisin. Det fungerer som det viktigste råstoffet for produksjon av kaustisk soda, s altsyre, brus og andre stoffer. S altformel - NaCl.
Danning av en ionisk binding mellom natrium og klor
Den kjemiske sammensetningen av natriumklorid gjenspeiler den betingede formelen NaCl, som gir en idé om like mange natrium- og kloratomer. Men stoffet er ikke dannet av diatomiske molekyler, men består av krystaller. Når et alkalimetall interagerer med et sterkt ikke-metall, donerer hvert natriumatom et valenselektron til det mer elektronegative klor. Det er natriumkationer Na+ og anioner av syreresten av s altsyre Cl-. Motsatt ladede partikler tiltrekkes, og danner et stoff med et ionisk krystallgitter. Små natriumkationer er plassert mellom store kloridanioner. Antall positive partikler isammensetningen av natriumklorid er lik antallet negative, stoffet som helhet er nøytr alt.
Kjemisk formel. Bords alt og halitt
S alter er komplekse ioniske stoffer hvis navn begynner med navnet på syreresten. Formelen for bords alt er NaCl. Geologer kaller et mineral med denne sammensetningen "halitt", og sedimentær bergart kalles "steins alt". Et foreldet kjemisk begrep som ofte brukes i industrien er "natriumklorid". Dette stoffet har vært kjent for folk siden antikken, det ble en gang ansett som "hvitt gull". Moderne skolebarn og elever kaller kjemiske tegn ("natriumklorid") når de leser likningene av reaksjoner som involverer natriumklorid.
La oss utføre enkle beregninger ved å bruke formelen til stoffet:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22,99 + 35,45=58,44.
Den relative molekylvekten er 58,44 (i amu).
2) Den molare massen er numerisk lik molekylvekten, men denne verdien har enheter av g/mol: M (NaCl)=58,44 g/mol.
3) En prøve på 100 g s alt inneholder 60,663 g kloratomer og 39,337 g natriumatomer.
Fysiske egenskaper til bords alt
Sprø krystaller av halitt - fargeløs eller hvit. I naturen er det også forekomster av steins alt, m alt i grått, gult eller blått. Noen ganger har mineralstoffet en rød fargetone, som skyldes typen og mengden av urenheter. Hardheten til halitt på Mohs-skalaen er bare 2-2,5, glasset etterlater en strek på overflaten.
Andre fysiske parametere for natriumklorid:
- smell - absent;
- smak - s alt;
- densitet - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
- smeltepunkt - 801 °C;
- kokepunkt - 1413 °C;
- løselighet i vann - 359 g/l (25 °C);
Få natriumklorid i laboratoriet
Når metallisk natrium reagerer med gassformig klor i et reagensrør, dannes det en hvit substans - natriumklorid NaCl (vanlig s altformel).
Kjemi gir en idé om forskjellige måter å få den samme forbindelsen på. Her er noen eksempler:
Nøytraliseringsreaksjon: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
Redox-reaksjon mellom metall og syre:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Syrevirkning på metalloksid: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
Forskyvning av en svak syre fra en løsning av s altet med en sterkere:
Na2CO3 + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (gass).
For industriell bruk er alle disse metodene for dyre og kompliserte.
Produksjon av bords alt
Selv i sivilisasjonens begynnelse visste folk at etter s alting varer kjøtt og fisk lenger. Gjennomsiktige, regelmessige halittkrystaller ble brukt i noen eldgamle land i stedet for penger og var gull verdt. Søk og utvikling av halittforekomstertillatt å møte de økende behovene til befolkningen og industrien. De viktigste naturlige kildene til bords alt:
- forekomster av mineralet halitt i forskjellige land;
- vann i hav, hav og s altsjøer;
- lag og skorper av steins alt på bredden av s alte reservoarer;
- halittkrystaller på veggene til vulkanske kratere;
- s altmyrer.
Industrien bruker fire hovedmåter for å produsere bords alt:
- utlekking av halitt fra det underjordiske laget, fordampning av den resulterende s altlaken;
- s altgruver;
- fordamping av sjøvann eller s altlake fra s altsjøer (77 % av massen av den tørre resten er natriumklorid);
- bruk av et biprodukt fra avs alting.
Kjemiske egenskaper til natriumklorid
I sin sammensetning er NaCl et gjennomsnittss alt dannet av en alkali og en løselig syre. Natriumklorid er en sterk elektrolytt. Tiltrekningen mellom ioner er så sterk at bare svært polare løsemidler kan ødelegge den. I vann går det ioniske krystallgitteret til et stoff i oppløsning, kationer og anioner frigjøres (Na+, Cl-). Deres tilstedeværelse skyldes den elektriske ledningsevnen, som har en løsning av vanlig s alt. Formelen i dette tilfellet er skrevet på samme måte som for tørrstoff - NaCl. En av de kvalitative reaksjonene på natriumkationet er den gule fargen på brennerflammen. For erfaringsresultaterdu må ringe litt hardt s alt på en ren ledningsløkke og legge den til den midtre delen av flammen. Egenskapene til bords alt er også forbundet med egenskapen til anionet, som består i en kvalitativ reaksjon på kloridionet. Ved interaksjon med sølvnitrat i løsning faller et hvitt bunnfall av sølvklorid ut (bilde). Hydrogenklorid fortrenges fra s altet av sterkere syrer enn s altsyre: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Under normale forhold gjennomgår ikke natriumklorid hydrolyse.
Anvendelsesområder for steins alt
Natriumklorid senker isens smeltepunkt, så s alt og sand brukes på veier og fortau om vinteren. Den absorberer en stor mengde urenheter, mens tining forurenser elver og bekker. Veis alt akselererer også korrosjonsprosessen til karosseri og skader trær plantet ved siden av veiene. I kjemisk industri brukes natriumklorid som råstoff for en stor gruppe kjemikalier:
- s altsyre;
- metallnatrium;
- klorgass;
- kaustisk soda og andre forbindelser.
I tillegg brukes bords alt i produksjon av såper og fargestoffer. Som et antiseptisk middel brukes det i hermetikk, sylting av sopp, fisk og grønnsaker. For å bekjempe skjoldbruskkjertelforstyrrelser i befolkningen, berikes bords altformelen ved å tilsette sikre jodforbindelser, for eksempel KIO3, KI, NaI. Slike kosttilskudd støtter produksjonen av skjoldbruskkjertelhormon, forhindrer sykdomendemisk struma.
Betydningen av natriumklorid for menneskekroppen
Formelen for bords alt, sammensetningen har blitt avgjørende for menneskers helse. Natriumioner er involvert i overføringen av nerveimpulser. Kloranioner er nødvendige for produksjon av s altsyre i magen. Men for mye s alt i maten kan føre til høyt blodtrykk og øke risikoen for å utvikle hjerte- og karsykdommer. I medisin, med stort blodtap, injiseres pasienter med fysiologisk s altvann. For å oppnå det, løses 9 g natriumklorid i en liter destillert vann. Menneskekroppen trenger en kontinuerlig tilførsel av dette stoffet med mat. S alt skilles ut gjennom utskillelsesorganene og huden. Gjennomsnittlig innhold av natriumklorid i menneskekroppen er omtrent 200 g. Europeere bruker omtrent 2-6 g bords alt per dag, i varme land er dette tallet høyere på grunn av høyere svette.
