Luften av denne gassen er kjent for alle - du kan umiddelbart kjenne den hvis du åpner en krukke med ammoniakk. Vi ble fort alt noe om eiendommene på skolen. Det er også kjent at det er et av nøkkelproduktene til den kjemiske industrien: det er den enkleste måten å omdanne nitrogen til det, som ikke liker å gå inn i kjemiske reaksjoner. Ammoniakk er det første punktet hvor produksjonen av mange nitrogenholdige forbindelser starter: forskjellige nitritter og nitrater, eksplosiver og anilinfargestoffer, medisiner og polymere materialer…
hurtigreferanse
Navnet på dette stoffet kommer fra det greske "hals ammoniakos", som betyr ammoniakk. Ammoniakkmolekylet er en slags pyramide, på toppen av hvilken det er et nitrogenatom, og ved basen er det tre hydrogenatomer. Formelen til denne forbindelsen er NH3. Under normale forhold er ammoniakk en fargeløs gass med en kvelende, stikkende lukt. Dens tetthet ved -33,35 °C (kokepunkt) er 0,681g/cm3. Og dette stoffet smelter ved -77,7 ° C. Den molare massen av ammoniakk er 17 gram per mol. Et trykk på 0,9 MPa får ammoniakk til å krympe ved romtemperatur. Det oppnås i industri under trykk ved bruk av katalytisk syntese fra hydrogen og oksygen. Flytende ammoniakk er en høykonsentrert gjødsel, et kjølemiddel. Forsiktighet må utvises med dette stoffet siden det er giftig og eksplosivt.
Nursgjerrige fakta
Flytende ammoniakk har ganske uvanlige egenskaper. Utad ligner det vanlig vann. I likhet med H2O, løser den mange organiske og uorganiske forbindelser perfekt. De fleste av s altene i den dissosieres til ioner når de oppløses. Samtidig foregår kjemiske reaksjoner, i motsetning til vann, i den på en helt annen måte.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Løselighet ved 20˚C basert på 100 g løsemiddel | ammoniakk | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| vann | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Data i denneTabellen leder til ideen om at flytende ammoniakk er et unikt medium for å utføre noen utvekslingsreaksjoner som er praktisk t alt umulige i vandige løsninger.
For eksempel:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Fordi NH3 er en sterk protonakseptor, vil eddiksyre, til tross for at den anses som svak, dissosiere fullstendig, akkurat som sterke syrer gjør. Av størst interesse er løsninger i ammoniakk av alkalimetaller. Tilbake i 1864 la kjemikere merke til at hvis du gir dem litt tid, vil ammoniakken fordampe, og bunnfallet vil være rent metall. Nesten det samme skjer med vandige løsninger av s alter. Forskjellen er at alkalimetaller, selv om de er i små mengder, fortsatt reagerer med ammoniakk, noe som resulterer i dannelse av s altlignende amider:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Sistnevnte er ganske stabile stoffer, men ved kontakt med vann desintegrerer de umiddelbart:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Når de studerte egenskapene til flytende ammoniakk, la kjemikere merke til at når metallet er oppløst i det, blir volumet av løsningen større. Dessuten avtar dens tetthet. Dette er en annen forskjell mellom det aktuelle løsningsmidlet og vanlig vann. Det er vanskelig å tro, men en konsentrert og fortynnet løsning av noe alkalimetall iflytende ammoniakk blandes ikke med hverandre, til tross for at metallet i begge er det samme! Gjennom eksperimentering oppdages stadig nye fantastiske fakta. Så det viste seg at en natriumløsning frosset i flytende ammoniakk har svært lav motstand, noe som betyr at NH3 kan brukes til å få et superledende system. Det er ikke overraskende at denne gassen og dens løsninger fortsatt er av interesse for både fysikere og kjemikere.
