Hver dag samhandler en person med et stort antall gjenstander. De er laget av forskjellige materialer, har sin egen struktur og sammensetning. Alt som omgir en person kan deles inn i organisk og uorganisk. I artikkelen vil vi vurdere hva slike stoffer er, vi vil gi eksempler. Vi vil også finne ut hvilke uorganiske stoffer som finnes i biologien.
Description
Uorganiske stoffer kalles stoffer som ikke inneholder karbon. De er det motsatte av økologiske. Denne gruppen inkluderer også flere karbonholdige forbindelser, for eksempel:
- cyanider;
- oksider av karbon;
- karbonater;
- karbider og andre.
Eksempler på uorganiske stoffer:
- vann;
- forskjellige syrer (s altsyre, salpetersyre, svovelsyre);
- s alt;
- ammoniakk;
- karbondioksid;
- metaller og ikke-metaller.
Den uorganiske gruppen utmerker seg ved fraværet av et karbonskjelett, som er karakteristiskfor organisk materiale. Uorganiske stoffer i henhold til deres sammensetning er vanligvis delt inn i enkle og komplekse. Enkle stoffer utgjør en liten gruppe. Det er omtrent 400 tot alt.
Enkle uorganiske forbindelser: metaller
Metaller er enkle stoffer, hvor atomforbindelsen er basert på en metallisk binding. Disse elementene har karakteristiske metalliske egenskaper: termisk ledningsevne, elektrisk ledningsevne, duktilitet, glans og andre. Tot alt skilles det ut 96 elementer i denne gruppen. Disse inkluderer:
- alkalimetaller: litium, natrium, kalium;
- jordalkaliske metaller: magnesium, strontium, kalsium;
- overgangsmetaller: kobber, sølv, gull;
- lette metaller: aluminium, tinn, bly;
- halvmetaller: polonium, moscovium, nihonium;
- lantanider og lantan: skandium, yttrium;
- aktinider og aktinium: uran, neptunium, plutonium.
For det meste i naturen finnes metaller i form av malm og forbindelser. For å få rent metall uten urenheter, renses det. Ved behov er doping eller annen behandling mulig. Dette er en spesiell vitenskap - metallurgi. Den er delt inn i svart og farge.
Enkle uorganiske forbindelser: ikke-metaller
Ikke-metaller er kjemiske elementer som ikke har metalliske egenskaper. Eksempler på uorganiske stoffer:
- vann;
- nitrogen;
- sulfur;
- oksygen ogandre.
Ikke-metaller er preget av et stort antall elektroner i det ytre energinivået til atomet deres. Dette forårsaker noen egenskaper: evnen til å feste ytterligere elektroner øker, en høyere oksidativ aktivitet vises.
I naturen kan du finne ikke-metaller i fri tilstand: oksygen, klor, fluor, hydrogen. I tillegg til faste former: jod, fosfor, silisium, selen.
Noen ikke-metaller har en særegen egenskap - allotropi. Det vil si at de kan eksistere i ulike modifikasjoner og former. For eksempel:
- gassformig oksygen har modifikasjoner: oksygen og ozon;
- hardt karbon kan eksistere i følgende former: diamant, grafitt, glassaktig karbon og andre.
Komplekse uorganiske forbindelser
Denne gruppen av stoffer er flere. Komplekse forbindelser kjennetegnes ved tilstedeværelsen av flere kjemiske elementer i stoffet.
La oss se nærmere på komplekse uorganiske stoffer. Eksempler og deres klassifisering er presentert nedenfor i artikkelen.
1. Oksider er forbindelser hvor oksygen er et av grunnstoffene. Gruppen inkluderer:
- ikke-s altdannende (f.eks. karbonmonoksid, nitrogenoksid);
- s altdannende oksider (f.eks. natriumoksid, sinkoksid).
2. Syrer er stoffer som inneholder hydrogenioner og sure rester. For eksempel salpetersyre, svovelsyre, hydrogensulfid.
3. Hydroksider er forbindelser som inneholder -OH-gruppen. Klassifisering:
- baser - løselige og uløselige alkalier - kobberhydroksid, natriumhydroksid;
- oksygenholdige syrer - dihydrogentrioksokarbonat, hydrogentrioksonitrat;
- amfoterisk - kromhydroksid, kobberhydroksid.
4. S alter er stoffer som inneholder metallioner og syrerester. Klassifisering:
- medium: natriumklorid, jernsulfid;
- sur: natriumbikarbonat, hydrosulfater;
- basisk: dihydrokoksokromnitrat, hydrokoksokromnitrat;
- kompleks: natriumtetrahydroksozincat, kaliumtetraklorplatinat;
- dobbel: kaliumalun;
- blandet: kaliumaluminiumsulfat, kaliumkobberklorid.
5. Binære forbindelser - stoffer som består av to kjemiske elementer:
- oksygenfrie syrer;
- oksygenfrie s alter og andre.
Uorganiske forbindelser som inneholder karbon
Slike stoffer tilhører tradisjonelt gruppen uorganiske. Eksempler på stoffer:
- Karbonater - estere og s alter av karbonsyre - kalsitt, dolomitt.
- Karbider - forbindelser av ikke-metaller og metaller med karbon - berylliumkarbid, kalsiumkarbid.
- Cyanider - s alter av blåsyre - natriumcyanid.
- Karbonoksider - en binær forbindelse av karbon og oksygen - karbonmonoksid og karbondioksid.
- Cyanater - er derivater av cyansyre - fulminsyre, isocyansyre.
- Karbonylmetaller –et kompleks av metall og karbonmonoksid - nikkelkarbonyl.
Egenskaper til uorganiske stoffer
Alle betraktede stoffer er forskjellige i individuelle kjemiske og fysiske egenskaper. Generelt er det mulig å skille de særegne egenskapene til hver klasse av uorganiske stoffer:
1. Uedle metaller:
- høy termisk og elektrisk ledningsevne;
- metallglans;
- mangel på åpenhet;
- styrke og duktilitet;
- ved romtemperatur beholder hardheten og formen (unntatt kvikksølv).
2. Enkle ikke-metaller:
- enkle ikke-metaller kan være i gassform: hydrogen, oksygen, klor;
- brom forekommer i flytende tilstand;
- faste ikke-metaller har en ikke-molekylær tilstand og kan danne krystaller: diamant, silisium, grafitt.
3. Forbindelser:
- oksider: reagerer med vann, syrer og sure oksider;
- syrer: reagerer med vann, basiske oksider og alkalier;
- amfotere oksider: kan reagere med sure oksider og baser;
- hydroksider: løses opp i vann, har et bredt spekter av smeltepunkter, kan endre farge ved interaksjon med alkalier.
Organiske og uorganiske stoffer i cellen
En celle i enhver levende organisme består av mange komponenter. Noen av dem er uorganiske forbindelser:
- Vann. For eksempel er mengden vann i en celle mellom 65 og 95 %. Det er nødvendig for implementering av kjemiske reaksjoner, bevegelse av komponenter, prosessen med termoregulering. Dessuten er det vann som bestemmer volumet til cellen og graden av elastisitet.
- Minerals alter. De kan være tilstede i kroppen både i oppløst form og i uoppløst form. En viktig rolle i celleprosesser spilles av kationer: kalium, natrium, kalsium, magnesium - og anioner: klor, bikarbonater, superfosfat. Mineraler er essensielle for å opprettholde osmotisk balanse, regulere biokjemiske og fysiske prosesser, generere nerveimpulser, opprettholde blodproppnivåer og mange andre reaksjoner.
Ikke bare de uorganiske stoffene i cellen er viktige for opprettholdelsen av liv. Organiske komponenter opptar 20–30 % av volumet.
Klassifisering:
- enkle organiske stoffer: glukose, aminosyrer, fettsyrer;
- komplekse organiske stoffer: proteiner, nukleinsyrer, lipider, polysakkarider.
Organiske komponenter er nødvendige for å utføre den beskyttende energifunksjonen til cellen, de tjener som energikilde for cellulær aktivitet og lagrer næringsstoffer, utfører proteinsyntese, overfører arvelig informasjon.
Artikkelen undersøkte essensen og eksempler på uorganiske stoffer, deres rolle i sammensetningen av cellen. Vi kan si at eksistensen av levende organismer ville vært umulig uten grupper av organiske og uorganiske forbindelser. De er viktige på alle områder av menneskelivet, så vel som i eksistensen av alleorganisme.
