La oss snakke om hva OVR er i uorganisk og organisk syntese.
Prosessdefinisjon
Redoksreaksjoner er prosesser som vil endre oksidasjonstilstanden til to eller flere kjemiske elementer i komplekse eller enkle stoffer.
Hva er oksidasjon
Oksidasjon er en kjemisk reaksjon der et atom eller et bestemt ion gir fra seg elektroner, samtidig som det senker sin opprinnelige oksidasjonstilstand. Denne prosessen er typisk for metaller.
Hva er gjenoppretting
Under reduksjonsprosessen menes en kjemisk transformasjon, som et resultat av at oksidasjonstilstanden til et ion eller et enkelt stoff vil avta, mens elektroner tilføres. Denne reaksjonen er typisk for ikke-metaller og syrerester.
Karakteristisk for reduksjonsmiddel
Med tanke på spørsmålet om hva OVR er, kan man ikke se bort fra et slikt konsept som en "reduktor".
Det betyr et nøytr alt molekyl eller et ladet ion, som, som et resultat av kjemisk interaksjon, vil gi til et annetet elektron til et ion eller et atom, samtidig som det øker oksidasjonstilstanden.
Bestemmelse av oksidasjonsmiddel
Når man diskuterer hva OVR er, er det også viktig å nevne et slikt begrep som "oksideringsmiddel". Det er vanlig å mene slike ioner eller nøytrale atomer som under kjemisk interaksjon vil akseptere negative elektroner fra andre atomer eller nøytrale partikler. Samtidig vil den opprinnelige oksidasjonstilstanden reduseres.
Typer OVR
Når vi diskuterer hva OVR er, er det nødvendig å merke seg de variantene av disse prosessene som oftest vurderes i uorganisk og organisk syntese.
Intermolekylære interaksjoner involverer slike prosesser der atomene til både reduksjonsmidlet og oksidasjonsmidlet er lokalisert i forskjellige initiale stoffer som samhandler. Et eksempel på denne typen transformasjon er interaksjonen mellom manganoksid (4) og s altsyreløsning, som resulterer i dannelse av gassformig klor, toverdig manganklorid og også vann.
I den kjemiske prosessen som vurderes, fremstår kloranioner som et reduksjonsmiddel, oksiderende når de samhandler. Mangankationen (med en oksidasjonstilstand på +4) viser oksiderende evner i reaksjonen, aksepterer to elektroner, den reduseres.
Intramolekylær interaksjon er slike kjemiske transformasjoner, i løpet av hvilke både atomene til reduksjonsmidlet og atomene i oksidasjonsmidlet i utgangspunktet er ett utgangsstoff, og etterNår omdanningen er fullført, ender de opp i ulike reaksjonsprodukter.
Et eksempel på denne typen reaksjon er nedbryting av kaliumklorat. Ved oppvarming vil dette stoffet bli til kaliumklorid og oksygen. Oksiderende egenskaper vil være karakteristiske for kloratanion, som ved å akseptere fem elektroner i reaksjonen vil reduseres og bli til klorid.
I dette tilfellet vil oksygenanionet oppvise reduserende egenskaper, og oksidere til molekylært oksygen. Så hva er OVR i dette tilfellet? Dette er prosessen med å overføre elektroner mellom ioner, noe som resulterer i dannelsen av to reaksjonsprodukter.
Også inkluderer denne typen kjemiske transformasjoner som skjer med en endring i oksidasjonstilstandene til grunnstoffer opprinnelig i samme formel prosessen med nedbrytning av ammoniumnitritt. Nitrogen som står i ammoniumkationet, med en oksidasjonstilstand på -3, gir fra seg seks elektroner under prosessen og oksideres til molekylært nitrogen. Og nitrogenet som er en del av nitritt godtar seks elektroner, samtidig som det er et reduksjonsmiddel, og under reaksjonen oksideres det.
Hva er OVR i kjemi? Definisjonen diskutert ovenfor indikerer at dette er transformasjoner assosiert med endringer i oksidasjonstilstandene til flere grunnstoffer.
Selvoksidasjon og reduksjon (disproporsjon) involverer slike prosesser, hvor ett innledende atom fungerer som et reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel, som vil øke og samtidig redusere sin oksidasjonstilstand etter fullføring av interaksjonen. Tenker på det,hva er OVR i kjemi, eksempler på slike transformasjoner kan finnes selv i et kjemikurs på videregående skole. Nedbrytningen av kaliumsulfitt når det varmes opp fører til dannelsen av to s alter av dette metallet: sulfid og sulfat. Svovel med en oksidasjonstilstand på +4 viser både reduserende og oksiderende egenskaper, og hever og senker oksidasjonstilstanden.
For å forstå hva OVR betyr i kjemi, la oss nevne en annen type slike kjemiske transformasjoner. Motproporsjonering involverer slike prosesser, som et resultat av at atomene til reduksjonsmidlet og oksidasjonsmidlet er i sammensetningen av forskjellige startkomponenter, men på høyre side danner de ett reaksjonsprodukt. For eksempel, når svoveloksid (4) interagerer med hydrogensulfid, vil svovel og vann dannes. Et svovelion med en oksidasjonstilstand på +4 vil ta fire elektroner, og et svovelion med en oksidasjonstilstand på -2 vil miste to elektroner. Som et resultat blir de begge til et enkelt stoff, der oksidasjonstilstanden er null.
Konklusjon
Med tanke på spørsmålet om hva OVR er i kjemi, merker vi at dette er mange transformasjoner på grunn av hvilke levende organismer fungerer, ulike naturlige prosesser og fenomener oppstår. For å ordne koeffisientene i slike ligninger, må du lage en elektronisk balanse.
