Enhver endring i materiens tilstand er assosiert med metamorfoser av temperatur, trykk. Ett stoff kan representeres i følgende aggregeringstilstander: fast, flytende, gassformig.
Merk at etter hvert som overgangen skrider frem, observeres ingen endring i sammensetningen av stoffet. Overgangen til et stoff fra en flytende til en fast tilstand er bare ledsaget av en endring i kreftene til intermolekylær interaksjon, arrangementet av molekyler. Transformasjonen fra en tilstand til en annen kalles en faseovergang.
Smelting
Denne prosessen involverer transformasjon av et fast stoff til en væske. For implementeringen er det nødvendig med en økt temperatur.
For eksempel kan man observere en slik tilstand av materie i naturen. Fysikk forklarer enkelt prosessen med å smelte snøflak under påvirkning av vårstråler. Små iskrystaller som er en del av snøen, etter å ha varmet opp luften til null, begynner å kollapse. Smelting skjer gradvis. For det første absorberer isen varmeenergi. Når temperaturen endres, skjer den fullstendige transformasjonen av is til flytende vann.
Det er ledsaget av en betydelig økning i hastigheten til partikler, termisk energi, en økningintern energi.
Etter å ha nådd indeksen, k alt smeltepunktet, er det et brudd i strukturen til faststoffet. Molekyler har mer frihet, de "hopper", og inntar forskjellige posisjoner. Det smeltede stoffet har mer energi enn fast tilstand.
Herdetemperatur
Overgangen av et stoff fra flytende tilstand til fast tilstand utføres ved en viss temperaturverdi. Hvis varme fjernes fra kroppen, fryser den (krystalliserer).
Herdetemperatur regnes som en av de viktigste egenskapene.
Crystallization
Overgangen til et stoff fra flytende til fast tilstand kalles krystallisering. Når overføringen av varme til væsken stopper, synker temperaturen til en viss verdi. Faseovergangen til et stoff fra flytende til fast tilstand kalles i fysikk krystallisering. Når man vurderer et stoff som ikke inneholder urenheter, tilsvarer smeltepunktet krystalliseringsindeksen.
Begge prosessene fortsetter gradvis. Krystalliseringsprosessen er ledsaget av en reduksjon i den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene i væsken. Tiltrekningskreftene, på grunn av hvilke partiklene holdes i en streng rekkefølge, iboende i faste stoffer, øker. Etter at partiklene har fått et ordnet arrangement, vil det dannes en krystall.
Aggregeringstilstanden er den fysiske formen til et stoff, presentert i en vissområde av trykk og temperaturer. Den er preget av kvantitative egenskaper som endres i utvalgte intervaller:
- evnen til et stoff til å endre form og volum;
- fravær (tilstedeværelse) av lang rekkevidde eller kort rekkevidde.
Krystalliseringsprosessen er assosiert med entropi, fri energi, tetthet og andre fysiske størrelser.
I tillegg til væsker, faste stoffer, gasser, frigjøres en annen aggregeringstilstand - plasma. Gasser kan passere inn i den ved en temperaturøkning ved konstant trykk.
Grensene mellom de ulike materietilstandene er ikke alltid strenge. Fysikken har bekreftet eksistensen av amorfe kropper som er i stand til å opprettholde strukturen til en væske med liten flyt. Flytende krystaller har evnen til å polarisere den elektromagnetiske strålingen som passerer gjennom dem.
Konklusjon
For å beskrive ulike tilstander i fysikk, brukes definisjonen av en termodynamisk fase. Kritiske fenomener er tilstander som beskriver transformasjonen av en fase til en annen. Solide kropper utmerker seg ved bevaring av sin gjennomsnittlige posisjon over en lang tidsperiode. De vil lage små svingninger (med minimum amplitude) rundt likevektsposisjonen. Krystaller har en viss form, som vil endre seg når de går inn i flytende tilstand. Informasjon om koketemperaturer (smeltetemperaturer) gjør det mulig for fysikere å bruke overganger fra en aggregeringstilstand til en annen tilpraktiske formål.
