Klordioksid: formel, bruk. Effekten av klordioksid på kroppen

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2024-01-02 17:53

Klordioksid, eller ClO_{2, er en uorganisk forbindelse av det kjemiske elementet Cl (klor) med det kjemiske elementet O (oksygen). I denne artikkelen vil vi vurdere dette stoffet i detalj, og også finne ut hvor det brukes, hvordan det oppnås i laboratorier og industri, hvordan det påvirker kroppen.}

Hva er dioksid? Forskjellen mellom dioksid og oksid

Mange studenter blir borte ved synet av ordet "dioksyd", for i en slik vitenskap som kjemi er dette konseptet allerede litt utdatert. Ordet "dioksid" finnes fortsatt i lærebøker, bøker og på Internett, men noen skoler har allerede sluttet å forklare hva det er.

Så, vi vet alle hva et oksid er. Et oksid er en forbindelse av oksygen (O) med et hvilket som helst annet mindre elektronegativt kjemisk element. ClO_{2 er også et oksid. Dioksid kalles vanligvis en forbindelse som det er to O-atomer i. Prefikset "di" i ordet "dioksid" betyr "to".}

Hvis du hører ordet "dioksid", betyr det at det er to oksygenatomer i denne forbindelsen. Dette vil hjelpe deg med å skrive ned den kjemiske formelen til forbindelsen riktig.

Materiens fysiske egenskaper

Klordioksid er et gassformig stoff som har en karakteristisk lukt og en rød-gul farge. Men ved temperaturer under 10 grader Celsius endrer stoffet sin aggregeringstilstand og blir til en rødbrun væske. Eksploderer ved oppvarming. Det løser seg veldig godt og raskt i vann. Det blander seg veldig godt og løses opp i noen organiske løsemidler som eddiksyre og svovelsyre. Smeltepunktet til stoffet er -59 grader Celsius, mens kokepunktet bare er 9,7 grader Celsius.

Laboratorieprodusert

I dag brukes kun én metode for å skaffe klordioksid i laboratoriet – ved å reagere kaliumklorat (KClO₃) med oksalsyre, som har formelen H 2 _C2_O4_{. Som et resultat av denne reaksjonen frigjøres ClO}2_{, i tillegg til vann og natriumoksalat.}

Du kan imidlertid få ClO₂ på en annen måte. Det er en spesiell setting for dette. Klordioksidanlegget er en nyttig vitenskapelig modell. En slik installasjon inneholder en kontrollenhet, en reaktor, pumper for overføring av ulike reagenser til reaktoren, samt ulike ventiler og ventiler. Svovelsyre-, natriumklorid- og natriumkloratløsninger brukes for å oppnå ClO_{2. Resultatet er en løsning av klordioksid.}

Produksjon etter industriell metode

ClO_{2 forskere har lært hvordan man produserer industrielt. For dette utføres en reduksjonsreaksjon hvor natriumklorat reduseres med svoveldioksid. Som et resultat av reaksjonen frigjøres klordioksid, som vi har oppnådd, samt natriumhydrogensulfat.}

Materiens kjemiske egenskaper

Klordioksid har flere viktige kjemiske egenskaper. ClO_{2 er et surt oksid (det viser sure egenskaper og danner også sure syrer). Når klordioksid løses opp i vann oppstår det en disproporsjoneringsreaksjon, det vil si at det dannes syrer som klorsyre og klorid. Hvis kloroksid i seg selv eksploderer i lyset, så er løsningene ganske stabile i mørket, men eksploderer ikke i lyset, men brytes ned veldig sakte.}

ClO_{2 i mange reaksjoner oppfører det seg som et middels sterkt oksidasjonsmiddel, reagerer med mange forbindelser av organisk kjemi.}

Application

Klordioksid, som er ganske vanlig rundt om i verden, er nå det mest populære. Oftest fungerer dette stoffet som et blekemiddel. Kloroksid brukes spesielt til å bleke materialer som papir, mel osv.

I tillegg regnes stoffet ClO_{2 av kjemikere for å være et av de kraftigste antimikrobielle midlene i verden. Derfor brukes den veldig ofte til sterilisering og desinfeksjon av forskjellige materialer. Det dreper sykdomsfremkallende mikrober ved å oksidere, på grunn av at det er et middels oksidasjonsmiddel. Klordioksid, bruken av som takket være syreneiendom har økt, er nå et uunnværlig stoff.}

Dette stoffet er uunnværlig i industrien nettopp fordi det er få stoffer som desinfiserer materialer økonomisk og miljøvennlig. Desinfeksjon med ClO₂ er helt trygt for miljøet vårt. Den dag i dag brukes gassformig så vel som flytende Cl til å sterilisere og desinfisere vann. Men nylig, på grunn av miljøproblemer, bruker de det sikreste desinfeksjonsmiddelet - klordioksid. I motsetning til det rene stoffet klor, kjent for oss ClO_{2 inngår ikke kloreringsreaksjoner med andre stoffer og kjemiske elementer.}

Vann desinfisert med klor skal ikke bare drikkes, men også brukes til å vaske hudområder. Men klordioksid hjalp til med å løse dette problemet: det er ganske trygt, fordi det ikke deltar i kloreringsreaksjonen.

Effekten av klordioksid på kroppen

Klordioksid, dets effekt på kroppen har blitt studert av forskere i flere tiår. Nå brukes dette kjemikaliet aktivt i næringsmiddelindustrien, som et tilsetningsstoff E926. Dessverre er mange E-tilsetningsstoffer svært skadelige, og lite er kjent om dem for vanlige mennesker, forbrukere av produktet. Noen tilsetningsstoffer er ufarlige, men noen er spesielt farlige. Klordioksid kan settes i midten: det er skadelig for menneskekroppen, uønsket, men samtidig har ikke dette kjemikaliet sterke bivirkninger på menneskekroppen, ii motsetning til dagens populære mononatriumglutamat.

Når du spiser mat som inneholder dette kosttilskuddet, kan det oppstå hoste, noen ganger ganske sterk og langvarig, irritasjon av slimhinnene, astmatiske angrep. Innånding av dette stoffet kan forårsake lungeirritasjon.

Klordioksid er et ganske interessant stoff som forskere har studert i mange århundrer. Det er uunnværlig i industrien, spesielt i mat, er miljøvennlig og trygt (selvfølgelig bare når det brukes riktig).