Kaliumpermanganat på latin kalles Kalii permanganas. I verden er det bare kaliumpermanganat - kaliums alt i reaksjonen av permangansyre. Bokstavbetegnelse KMnO. I kontakt med organiske stoffer danner det et protein - albuminat, i kroppens sensasjoner overføres denne reaksjonen ved en følelse av brenning, strikking, lokal irritasjon, samtidig som den har en helbredende effekt og egenskapen til en deodorant og motgift.
Kaliumpermanganat oppnås ved elektrokjemisk oksidasjon av manganforbindelser eller ved å endre proporsjonene deres. Her er noen reaksjoner på kaliumpermanganat, mye brukt i industri og farmakologi:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Her, som vi kan se, interagerer mangan, oksidert, med klors alter og kaliummolekyler. Den andre reaksjonen er mye brukt i industrien, da den produserer kaliumpermanganat endotermisk under elektrolysen av konsentratet.
Fysiske egenskaper til kaliumpermanganat
I vitenskapen kalles denne forbindelsen ellers kaliumpermanganat, som er granulære krystaller med rombisk form og mørk lilla farge. I form av krystaller brytes kaliumpermanganat ned ved en oppvarmingstemperatur på 240 ° C og over, og danner oksygenutvikling. Dette demonstreres av følgende reaksjon:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Tetthet av stoff 2, 703 g/cm. terning, den molare massen av kaliumpermanganat er 158,03 g / mol. Løseligheten til forbindelsen i vann avhenger av konsentrasjonsgraden, samt av temperaturen på vannet (data er presentert i tabell 1).
Tabell 1. Løselighet av kaliumpermanganat ved forskjellige temperaturer
| t reaksjoner | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram krystaller/100g vann | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Avhengig av antall krystaller tilsatt vann med forskjellige temperaturer, vil hver løsning ha sin egen nyanse - fra en svak, blek karmosinrød ved lav konsentrasjon til lilla-fiolett - med høy. Andre løsemidler for kaliumpermanganatkrystaller er aceton, ammoniakk og metylalkohol.
Kemiske egenskaper til kaliumpermanganat
Stoffet "kaliumpermanganat" er et ganske sterkt oksidasjonsmiddel. Avhengig av pH-miljøet, virker det på forskjellige typer stoffer, og reduseres i ligningen til manganforbindelser med forskjellige oksidasjonstilstander. For eksempel i et surt miljø - II, i et alkalisk miljø - henholdsvis opp til VI, i et nøytr alt miljø - opp til IV.
Når det kommer i kontakt med svovelsyrekonsentrat, forårsaker kaliumpermanganat, hvis kjemiske egenskaper indikerer oksidasjon, en eksplosiv reaksjon, og ved oppvarming frigjør det oksygen - denne metoden for utvinning av O2 er mye brukt i industrien.
Bruk av kaliumpermanganat
I moderne laboratorieproduksjon er kaliumpermanganat vanlig i organisk syntese som oksidasjonsmiddel. I en alkalisk løsning er det et effektivt vaske- og avfettingsmiddel. En populær og universell bruk av en 0,1% løsning i medisin er i behandling av brannskader, skylling, desinfeksjon og fjerning av giftstoffer. Noen apotek utleverer ikke dette stoffet, da det er klassifisert som eksplosivt etter ordre fra departementet. Men du kan få tak i kaliumpermanganat i hagebutikker, hvor det selges i form av gjødsel.
