I prosessen med en kjemisk reaksjon oppnås ikke alltid det som er teoretisk planlagt, i hvert fall kvantitativt. Dette skyldes vanligvis vanskelige reaksjonsforhold - ikke-ideell temperatur, utilstrekkelig kontakt med katalysatoren og ganske enkelt kjemisk urenhet av reagensene. I dette tilfellet bruker kjemikere uttrykket "massefraksjon av utbyttet."
Dette konseptet inkluderer en spesifikk verdi - prosentandelen av praktisk oppnådd i forhold til det som burde vært kjemisk oppnådd. Angitt med bokstaven "omega". Denne verdien må tas i betraktning, ofte glemmer elevene å regne om en liten prosentandel. Det er spesielt skuffende i ulike typer testing - tankegangen er riktig, og en standardeksamen vil tillate at det meste av poengsummen for oppgaven telles - og i testing er det på slike bagateller de "fanger". De gir til og med alternativer for svaret, tatt i betraktning en slik feil. Det er lett å bli tatt. Så før du løser problemet, sjekk om det er en "massebrøkdel av utdata"-parameteren.
Det er andre, ser det ut tillydkonsepter. Selve begrepet "massefraksjon" kan kombineres med andre begreper. Og så viser det seg for eksempel andelen av stoffet i malmen. Det vil si at du har et stykke materiale der bare en viss del kan reagere. Og dette må tas med i beregningene, ellers risikerer du å gå i en felle, som med konseptet "massefraksjon av produksjonen." Også fange vellykket og mange. Pass på!
Er det en massefraksjon av grunnstoffet i forbindelsen i tilstanden? Dette betyr at atomene utgjør en viss masseprosent i materie. I prinsippet, for kjemikere og elskere av komplekse løsninger, kan massefraksjonen være nyttig for beregninger ved hjelp av reaksjonsligninger. Denne informasjonen kan også være av praktisk verdi hvis du trenger å etablere formelen til et stoff. Bare vær forsiktig - det er isomere stoffer og stoffer med en lignende proporsjonal formel. Du trenger kjemiske reaksjoner for å etablere den nøyaktige formelen. Men dette er ikke et skolenivå, men en kjemi-olympiade.
I virkeligheten er vanligvis alle oppgaver mye enklere, skoleelever testes på kunnskapen om en elementær formel og på evnen til å utføre enkle matematiske operasjoner, uten å glemme antall atomer per molekyl. Hvordan beregnes massefraksjonen av et grunnstoff? Bruk tabellen, finn atomvekten til grunnstoffet du leter etter, multipliser med nøyaktig antall atomer i molekylet. Dette er telleren. Og nevneren skal inneholde molekylvekten til en enhet av stoffet i hele formelen, det vil si elementet ditt med de nødvendige faktorene og alle andre masser av elementene multiplisert med antallet i molekylet. For eksempel er molekylvekten til et vannmolekyl 16(oksygen), tilsett to hydrogenatomer (1+1). Tot alt 18. Massefraksjonen av hydrogenelementet er ganske enkelt: del 2 med 18. Om nødvendig, multipliser med hundre prosent, men i brøkdeler av en enhet er det også mulig. I analogi kan du gjøre det i mer komplekse formler når det er tre eller flere elementer.
Massebrøk som begrep brukes også for løsninger. Telleren er massen til løsningen, nevneren er massen til løsningsmidlet pluss massen til løsningen.
Hvis du er forsiktig og forstår hver av de mulige tilfellene, vil du ikke bli fanget i grunnskolen. Og det vil ikke være en skam på grunn av en lav poengsum, når alt ser ut til å være avgjort, men resultatet er ikke oppmuntrende. Bare husk disse vilkårene. Lær og øv på spesifikke oppgaver. Når du først har fått tak i det, vil alle problemene være i fortiden.
