Nitrogenoksid (I, II, III, IV, V): egenskaper, produksjon, påføring

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2024-01-02 17:53

Introduksjon

Hvis du ser nøye på nitrogen i det periodiske systemet over kjemiske elementer til D. I. Mendeleev, vil du legge merke til at det har en variabel valens. Dette betyr at nitrogen danner flere binære forbindelser med oksygen på en gang. Noen av dem har blitt oppdaget nylig, og noen er studert vidt og bredt. Det er ustabile og stabile nitrogenoksider. De kjemiske egenskapene til hvert av disse stoffene er helt forskjellige, så minst fem nitrogenoksider må vurderes når man studerer dem. Det handler om dem og vil bli diskutert i dagens artikkel.

Nitric oxide (I)

Formel - N_{2O. Det kan noen ganger bli referert til som nitrogenoksonitrid, dinitrogenoksid, lystgass eller lattergass.}

Properties

Under normale forhold er det en fargeløs gass med en søtlig lukt. Det kan løses opp med vann, etanol, eter og svovelsyre. Hvis det gassformige oksidet av monovalent nitrogen oppvarmes til romtemperatur under et trykk på 40 atmosfærer, tykner det til en fargeløs væske. Det er et ikke-s altdannende oksid som sp altes ved oppvarming og viser seg i reaksjoner som et reduksjonsmiddel.

Motta

Dette oksidet dannes,når tørr ammoniumnitrat varmes opp. En annen måte å oppnå det på er termisk dekomponering av en blanding av "sulfaminsyre + salpetersyre".

Application

Brukt som et inhalasjonsbedøvelsesmiddel, kjenner næringsmiddelindustrien dette oksidet som tilsetningsstoff E942. Det forbedrer også ytelsen til forbrenningsmotorer.

Nitric oxide (II)

Formel - NEI. Forekommer under navnene nitrogenmonoksid, nitrogenoksid og nitrosylradikal

Properties

Under normale forhold er det en fargeløs gass som er dårlig løselig i vann. Det er vanskelig å gjøre flytende, men i fast og flytende tilstand har dette stoffet en blå farge. Dette oksidet kan oksideres av atmosfærisk oksygen

Motta

Det er ganske enkelt å få tak i, for dette må du varme opp til 1200-1300oC blanding av nitrogen og oksygen. Under laboratorieforhold dannes det umiddelbart i flere forsøk:

• Reaksjon av kobber og 30 % salpetersyreløsning.
• Reaksjon av jern(III)klorid, natriumnitritt og s altsyre.
• Reaksjonen av salpetersyre og hydrojodsyrer.

Application

Dette er et av stoffene som man får salpetersyre fra.

Nitric oxide (III)

Formelen er N₂O_{3. Det kan også kalles nitrogenanhydrid og nitrogen seskvioksid.}

Properties

Under normale forhold er det en væske som har en blå fargefarge, og i standard - fargeløs gass. Rent oksid eksisterer bare i en fast aggregeringstilstand.

Motta

Produsert ved interaksjon av 50 % salpetersyre og fast oksid av treverdig arsen (det kan også erstattes med stivelse).

Application

Ved hjelp av dette stoffet oppnås salpetersyre og dens s alter i laboratorier.

Nitric oxide (IV)

Formelen er NO_{2. Det kan også kalles nitrogendioksid eller brungass.}

Properties

Etternavnet tilsvarer en av egenskapene. Tross alt har dette oksidet utseendet til enten en rødbrun gass eller en gulaktig væske. Den har høy kjemisk aktivitet.

Motta

Dette oksidet produseres ved samspillet mellom salpetersyre og kobber, samt under termisk nedbrytning av blynitrat.

Application

Den produserer svovelsyre og salpetersyre, oksiderer flytende rakettdrivstoff og blandede eksplosiver.

Nitric oxide (V)

Formel - N₂O_{5. Kan finnes under navnene dianitrogenpentoksid, nitroylnitrat eller salpetersyreanhydrid.}

Properties

Den ser ut som fargeløse og svært flyktige krystaller. De kan smelte ved 32,3oC.

Motta

Dette oksidet dannes av flere reaksjoner:

• Dehydrering av salpetersyre med femverdig fosforoksid.
• Passer tørt klor over sølvnitrat.
• Interaksjon mellom ozon og fireverdig nitrogenoksid.

Application

På grunn av sin ekstreme ustabilitet, brukes den ikke i sin rene form noe sted.

Konklusjon

Det er ni oksider av nitrogen i kjemi, de ovennevnte er bare klassiske forbindelser av dette grunnstoffet. De resterende fire er, som allerede nevnt, ustabile stoffer. Imidlertid deler de alle en egenskap - høy toksisitet. Utslipp av nitrogenoksider til atmosfæren fører til en forverring av helsen til mennesker som bor i nærheten av industrielle kjemiske virksomheter. Symptomer på forgiftning med noen av disse stoffene er giftig lungeødem, forstyrrelse av sentralnervesystemet og blodskade forårsaket av hemoglobinbinding. Derfor må nitrogenoksider håndteres med forsiktighet og verneutstyr som brukes i de fleste tilfeller.