I naturen eksisterer mange atomer i en bundet form, og danner spesielle assosiasjoner k alt molekyler. Imidlertid danner inerte gasser, som rettferdiggjør navnet deres, monoatomiske enheter. Den molekylære strukturen til et stoff innebærer vanligvis kovalente bindinger. Men det er også såk alte betinget svake interaksjoner mellom atomer. Molekyler kan være enorme, bestående av millioner av atomer. Hvor finnes en så kompleks molekylstruktur? Eksempler er mange organiske stoffer som kvaternære proteiner og DNA.
Ingen kjemikalier
De kovalente bindingene som holder atomer sammen er ekstremt sterke. Men de fysiske egenskapene til et stoff avhenger ikke av dette, de er avhengige av van der Waals-krefter og hydrogenbindinger, som sikrer samspillet mellom nabofragmenter av strukturer med hverandre. Den molekylære strukturen til en væske, gass eller lavtsmeltende faste stoffer forklarer også aggregeringstilstanden der vi observerer dem ved en viss temperatur. For åendre tilstanden til materie, bare varm den eller avkjøl den. Kovalente bindinger brytes ikke.
Grenser for oppstart av prosesser
Hvor høye eller lave vil gass- og smeltepunktene være? Det avhenger av styrken til intermolekylære interaksjoner. Hydrogenbindinger i et stoff øker temperaturen på endringen i aggregeringstilstanden. Jo større molekylene er, jo flere van der Waals-interaksjoner de har, jo vanskeligere er det å gjøre et fast stoff flytende eller flytende gassformig.
Funksjoner av ammoniakk
De fleste kjente stoffene er ikke løselige i vann i det hele tatt. Og de som oppløses, interagerer, ofte med dannelsen av nye hydrogenbindinger. Et eksempel er ammoniakk. Den er i stand til å bryte hydrogenbindinger mellom vannmolekyler og lykkes med å bygge sine egne. Parallelt skjer det en ionebytterreaksjon, men den spiller ingen stor rolle i oppløsningen av ammoniakk. Ammoniakk skylder denne prosessen hovedsakelig hydrogenbindinger. Reaksjonen går begge veier, prosessen kan generelt være i likevekt ved visse temperaturer og trykk. Andre løselige stoffer, som etanol og sukker, binder seg også godt til vann gjennom intermolekylære interaksjoner.
Andre grunner
Løselighet i organiske væsker tilveiebringes av dannelsen av van der Waals-bindinger. I dette tilfellet ødelegges løsningsmidlets iboende interaksjoner. Det oppløste stoffet binder seg til molekylene og danner en blanding som ser homogent ut. Mange livsprosesser har blittmulig på grunn av disse egenskapene til organiske stoffer.
Toku - nei
Hvorfor leder ikke de fleste stoffer strøm? Den molekylære strukturen tillater ikke! Strømmen krever samtidig bevegelse av et stort antall elektroner, en slags "kollektiv gård" av dem. Dette skjer med metaller, men det skjer nesten aldri med ikke-metaller. På grensen med hensyn til denne egenskapen er halvledermaterialer som har en middels avhengig elektrisk ledningsevne.
Svært mange fysiske prosesser kan lett forklares hvis det finnes informasjon om molekylstrukturen til et gitt stoff. Aggregerte tilstander er godt studert av moderne fysikk.
