Ammoniakkvann: innhenting, formel, påføring

2024 Forfatter: Angel Austin | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 05:37

Fargeløs gass med en skarp lukt ammoniakk NH₃ løses ikke bare godt i vann med varmeavgivelse. Stoffet interagerer aktivt med H₂O-molekyler for å danne et svakt alkali. Løsningen har fått flere navn, ett av dem er ammoniakkvann. Forbindelsen har fantastiske egenskaper, som er metoden for dannelse, sammensetning og kjemiske reaksjoner.

Danning av ammoniumion

Formelen for ammoniakkvann er NH₄OH. Stoffet inneholder kationen NH_4⁺, som er dannet av ikke-metaller - nitrogen og hydrogen. N-atomene i ammoniakkmolekylet bruker bare 3 av de 5 ytre elektronene til å danne kovalente polare bindinger, og ett par forblir uopphørt. I et sterkt polarisert vannmolekyl er hydrogenprotonene H⁺ svakt bundet til oksygen, en av dem blir donor av et fritt elektronpar nitrogen (akseptor).

Et ammoniumion dannes med én positiv ladning og en spesiell type svak kovalent binding - donor-akseptor. I sin størrelse, ladning og noen andre funksjoner ligner denkaliumkation og oppfører seg som alkalimetaller. Kjemisk uvanlig reagerer forbindelsen med syrer og danner s alter av stor praktisk betydning. Navn som gjenspeiler egenskapene til stoffet og egenskapene til stoffet:

• ammoniakkvann;
• ammoniumhydroksid;
• ammoniakkhydrat;
• kaustisk ammonium.

Forsiktighetsregler

Forsiktighet må utvises når du arbeider med ammoniakk og dets derivater. Viktig å huske:

1. Ammoniakkvann har en ubehagelig lukt. Den frigjorte gassen irriterer slimhinnen i nesehulen, øynene, forårsaker hoste.
2. Når ammoniakk oppbevares i løst lukkede hetteglass, avgir ampullene ammoniakk.
3. Kan oppdages uten instrumenter, kun ved lukt, selv en liten mengde gass i løsning og luft.
4. Forholdet mellom molekyler og kationer i løsning endres ved forskjellig pH.
5. Ved en verdi på ca. 7 avtar konsentrasjonen av giftig gass NH +

Produksjon av ammoniumhydroksid. Fysiske egenskaper

Når ammoniakk løses opp i vann, dannes ammoniakkvann. Formelen til dette stoffet er NH₄OH, men faktisk er ioner tilstede samtidig

NH₄⁺, OH^–, NH_{3 molekyler} og H₂O. I den kjemiske reaksjonen av ioneutveksling mellom ammoniakk og vann etableres en likevektstilstand. Prosessen kan visesved hjelp av et diagram der motsatt rettede piler indikerer reversibiliteten til fenomener.

I laboratoriet utføres innhenting av ammoniakkvann i forsøk med nitrogenholdige stoffer. Når ammoniakk blandes med vann, oppnås en klar, fargeløs væske. Ved høye trykk øker løseligheten til gassen. Vann frigjør mer ammoniakk oppløst i det når temperaturen stiger. For industrielle behov og landbruk i industriell skala oppnås et 25 % stoff ved å løse opp ammoniakk. Den andre metoden innebærer bruk av reaksjonen av koksovnsgass med vann.

Kjemiske egenskaper til ammoniumhydroksid

Når to væsker kommer i kontakt - ammoniakkvann og s altsyre - dekkes de av hvit røyk. Den består av partikler av reaksjonsproduktet - ammoniumklorid. Med et flyktig stoff som s altsyre, skjer reaksjonen rett i luften.

Litt alkalisk ammoniakkhydrat kjemiske egenskaper:

1. Stoffet dissosieres reversibelt i vann og danner et ammoniumkation og et hydroksidion.
2. I nærvær av NH-ion₄⁺ blir en fargeløs løsning av fenolftalein rød, som i alkalier.
3. En kjemisk nøytraliseringsreaksjon med syrer fører til dannelse av ammoniums alter og vann: NH₄OH + HCl=NH₄Cl + H ₂O.
4. Ammoniakkvann går inn i ionebytterreaksjoner med metalls alter, som tilsvarer svake baser, og det dannes vannuløselig hydroksid:2NH₄OH + CuCl₂=2NH₄Cl + Cu(OH) ₂ (blått sediment).

Ammoniakkvann: bruk i ulike sektorer av økonomien

Uvanlig stoff er mye brukt i hverdagen, landbruket, medisin, industri. Teknisk ammoniakkhydrat brukes i landbruk, produksjon av soda, fargestoffer og andre produkter. Flytende gjødsel inneholder nitrogen i en form som er lett fordøyelig av planter. Stoffet regnes som det billigste og mest effektive for bruk før såing for alle avlinger.

Produksjonen av ammoniakkvann koster tre ganger mindre enn produksjonen av fast granulær nitrogengjødsel. Hermetisk forseglede ståltanker brukes til lagring og transport av væsker. Noen typer hårfarger og blekemidler er laget med kaustisk ammonium. Hver medisinsk institusjon har preparater med ammoniakk - en 10 % ammoniakkløsning.

Ammoniums alter: egenskaper og praktisk verdi

Stoffer som er oppnådd ved interaksjon av ammoniumhydroksid med syrer, brukes i økonomiske aktiviteter. S alter brytes ned ved oppvarming, løses opp i vann, gjennomgår hydrolyse. De inngår kjemiske reaksjoner med alkalier og andre stoffer. Ammoniumklorider, nitrater, sulfater, fosfater og karbonater av ammonium har fått den viktigste praktiske verdien.

Veldigdet er viktig å følge reglene og sikkerhetstiltakene når du arbeider med stoffer som inneholder ammoniumionet. Når de lagres i varehus til industri- og landbruksbedrifter, i dattergårder, bør det ikke være kontakt mellom slike forbindelser med kalk og alkalier. Hvis forseglingen til pakkene brytes, vil en kjemisk reaksjon begynne med frigjøring av giftig gass. Alle som skal jobbe med ammoniakkvann og dets s alter må kunne det grunnleggende innen kjemi. Stoffer som brukes vil ikke skade mennesker eller miljøet hvis sikkerhetskravene er oppfylt.