Kovalent ikke-polar binding refererer til enkle kjemiske bindinger. Det dannes ved å dele elektronpar. Det er 2 typer kovalente assosiasjoner som er forskjellige i dannelsesmekanismen. Vurder dannelsen og finn ut mer detaljert hva en ikke-polar binding er generelt. Det dannes oftest i enkle stoffer - ikke-metaller, men det kan også forekomme i forbindelser dannet av forskjellige atomer, forutsatt at verdiene av elektronegativiteten til elementærpartikler er like. For eksempel, substans PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
La oss vurdere hvordan en kovalent ikke-polar binding dannes. Hydrogenatomet har bare 1 elektron, så dets elektronskall er ikke komplett, det mangler 1 til. Når de samhandler, begynner hydrogenatomer å nærme seg hverandre på grunn av tiltrekningskreftene til kjerner og elektroner, mens de delvis overlapper elektronskyer. I løpet av dette dannes det en dublett, som tilhører to elementærpartikler samtidig. På stedet hvor elektronskyene overlapper hverandre, er det en økningelektrontetthet, som tiltrekker atomkjernene til seg selv, og sikrer dermed deres sterke forbindelse til et molekyl. En kovalent ikke-polar binding er skjematisk skrevet som følger:
N + N - N : N eller N - N.
Her er et uparet elektron på det ytre nivået indikert med én prikk, og et felles elektronpar med to prikker - : eller en strek.
Fra ovenstående kan man se at området med overlappende elektronskyer er lokalisert symmetrisk i forhold til begge atomene. På lignende måte vil det dannes en ikke-polar kovalent binding når det oppstår molekyler av enkle stoffer som har et større antall elektroner.
Siden denne bindingen er typisk for de fleste ikke-metaller, er det mulig å etablere et mønster knyttet til deres fysiske egenskaper. Stoffer med en kovalent ikke-polar assosiasjon kan være faste (silisium, svovel), gassformige (hydrogen, oksygen) og flytende (bare brom). Ser nøye på molekylær ma
sss av gassformige og flytende ikke-metaller, er det klart at med en økning i Mr, øker smelte- og kokepunktene oftest. Dette skjer ikke med faste ikke-metaller. Saken er at slike enkle stoffer har en atomisk-krystallinsk struktur, hvis styrke er gitt av en kovalent ikke-polar binding. Jo større antall en slik binding er, desto hardere er forbindelsen, for eksempel diamant og grafitt.
Ikke-polar assosiasjon har stor betydning i prosesseneden vitale aktiviteten til organismer, fordi det er mye sterkere og mer stabilt enn hydrogen og ion. For å bryte slike bindinger må et dyr eller en plante bruke store mengder energi, så enzymer deltar aktivt i ødeleggelsesmekanismen.
Kovalent ikke-polar binding er en binding dannet av identiske atomer eller forskjellige elementærpartikler av en kompleks forbindelse med like elektronegativitetsverdier. Samtidig deler atomene likt et felles elektronpar (dublett).
