Metaller er de viktigste og på mange måter unike kjemiske grunnstoffene. Nesten alle av dem er preget av slike egenskaper som god elektrisk ledningsevne, glans, termisk ledningsevne. Samtidig kan separate grupper skilles mellom dem, hvis egenskaper vil variere betydelig. Noen av disse karakteristiske trekkene dannet grunnlaget for et slikt konsept som «metallaktivitetsserien».
Metaller utmerker seg som kjent ved at de under kjemiske reaksjoner gir bort frie elektroner. Elektrodepotensialet deres avhenger av hastigheten på denne prosessen. Disse verdiene fungerte i sin tur som grunnlag for å danne en serie metallspenninger - en relativt betinget sekvens som karakteriserer et elements evne til å reagere med visse stoffer.
Konvensjon av plasseringen til hvert element i den gitte radenfølger av at de ved forskjellige temperaturer og sammensetning av løsningen oppfører seg mer eller mindre aktivt. Gjennomsnittsverdiene for indikatorene vises ved en løsningstemperatur på 25 grader Celsius og et gasstrykk på én atmosfære. Det er under slike forhold aktivitetsserien av metaller har den formen som er kjent for alle fra skolens kjemikurs.
Fra alle disse indikatorene følger en hel liste over de viktigste egenskapene. For det første kan en rekke metallstyrker hjelpe oss å forutsi hvordan visse elementer vil oppføre seg under en reaksjon: de som er til venstre i en gitt sekvens vil erstatte de som er til høyre for dem. For det andre, hvis elementet er plassert til venstre for hydrogen, hvis elektrodepotensial vanligvis antas å være null, kan det fortrenge det fra sure løsninger. Dette gjelder spesielt litium, natrium, kalium og andre alkaliske grunnstoffer. Til slutt, for det tredje, er aktivitetsserien av metaller til stor hjelp i dannelsen av galvaniske celler: jo lenger fra hverandre elementene er i den, desto høyere vil det elektriske potensialet mellom dem oppstå.
Det var nettopp på grunnlag av hvilke metaller som fortrenger hverandre fra s altløsninger at den fremragende russiske vitenskapsmannen Beketov kompilerte sin berømte tabell. Denne tabellen ble deretter litt korrigert og fungerte som grunnlag for det som har vært kjent som "metallaktivitetsserien" i mer enn hundre år.
Det er interessant nok å sammenligne visse mønstre som oppstår fra det periodiske system og dettesekvenser. Så, basert på arbeidet til Mendeleev, bør kalium være mer aktivt enn natrium og litium, men spenningsserien gir et helt annet bilde. Hovedårsaken til denne motsetningen ligger i grunnlaget som ligger til grunn for disse sekvensene. Det periodiske systemet gjenspeiler endringen i ioniseringsenergien til atomer, og Beketov-sekvensen gjenspeiler det arbeidet som må gjøres for å overføre et eller annet element fra en fast tilstand til et sett med ioner i ideen om en vandig løsning.
