Skolekjemikurset er en introduksjonsguide til en kompleks vitenskap. Helt fra starten prøver elevene å forstå hvordan de løser regneoppgaver. La de på de første trinnene ha liten praktisk anvendelse, men hvis en student for eksempel har lært hvordan man finner massen av stoffer som har reagert, kan han godt hevde alvorlige prestasjoner.
La oss se på et enkelt eksempel på et problem, på grunnlag av hvilket vi kan lære å løse mer komplekse. Anta at det tok deg 11,2 liter å forbrenne karbonmonoksid (II). Hvor mange gram CO2 fikk du i deg?
1. Skriv reaksjonsligningen.
CO + O2=CO2
2. Utjevn for oksygen. Det er en regel som i de fleste tilfeller kan hjelpe deg. Begynn å sette koeffisientene fra det stoffet, hvor antallet atomer er oddetall. I dette tilfellet er det oksygenet i CO-molekylet. Vi setter en koeffisient 2. Siden det ble dannet to karbonatomer til venstre, og ett til høyre, setter vi 2 foran CO2. Dermed får vi:
2CO + O2=2CO2
Som du kan se, er det fire oksygenatomer på venstre og høyre side. Karbon er også i balanse. Derfor utlignethøyre.
3. Deretter må du finne mengden O2. Å bestemme molekylvekten for skolebarn er for tungvint og vanskelig å huske, så vi vil bruke en annen metode. Husk at det er et molarvolum, som er lik 22,4 l / mol. Du må finne hvor mange mol (n) som reagerte: n=V/V m. I vårt tilfelle er n=0,5 mol.
4. La oss nå lage en proporsjon. Mengden oksygen som har kommet inn i reaksjonen er to ganger mindre enn n (CO2). Dette følger av at 0,5 mol/1=x mol/2. Et enkelt forhold mellom to mengder bidro til å lage den riktige ligningen. Når vi har funnet x=1, kan vi få svar på spørsmålet om hvordan vi finner massen.
5. Til å begynne med må du riktignok huske en formel til: m \u003d Mn. Den siste variabelen ble funnet, men hva skal man gjøre med M? Molar masse er en eksperimentelt bestemt verdi i forhold til hydrogen. Det er hun som er betegnet med bokstaven M. Nå vet vi at m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Så vi fikk svaret. Som du kan se, er det ikke noe komplisert.
Denne oppgaven er ganske enkel sammenlignet med mange andre. Det viktigste er imidlertid å forstå hvordan man finner massen. Se for deg et molekyl av et eller annet stoff. Det har lenge vært kjent at en føflekk består av 610^23 molekyler. Samtidig er det i det periodiske systemet en etablert masse av et element per 1 mol. Noen ganger må du beregne molarmassen til et stoff. Anta at M(H20)=18 gram/mol. Det vil si at ett hydrogenmolekyl har M=1 gram/mol. Men vann inneholder to H-atomer. Ikke glem detom tilstedeværelsen av oksygen, som gir oss ytterligere 16 gram. Oppsummert får vi 18 gram/mol.
Teoretisk masseberegning vil senere ha praktiske anvendelser. Spesielt for studenter som venter på et kjemiverksted. Ikke vær redd for dette ordet hvis du studerer på en ikke-kjerneskole. Men hvis kjemi er kjernefaget ditt, er det bedre å ikke kjøre de grunnleggende konseptene. Så nå vet du hvordan du finner massen. Husk at i kjemi er det veldig viktig å være en konsekvent og oppmerksom person som ikke bare kan noen algoritmer, men også vet hvordan de skal brukes.
