Langt fra den siste rollen på det kjemiske nivået i verdens organisasjon spilles av metoden for kobling av strukturelle partikler, sammenkobling. De aller fleste enkle stoffer, nemlig ikke-metaller, har en kovalent ikke-polar type binding, med unntak av inerte gasser. Metaller i sin rene form har en spesiell måte å binde seg på, som realiseres gjennom sosialisering av frie elektroner i krystallgitteret.
Alle komplekse stoffer (unntatt noen organiske) har kovalente polare kjemiske bindinger. Typene og eksemplene på disse forbindelsene vil bli diskutert nedenfor. I mellomtiden er det nødvendig å finne ut hvilken egenskap ved atomet som påvirker polariseringen av bindingen.
Elektronegativitet
Atomer, eller rettere sagt deres kjerner (som, som vi vet, er positivt ladet), har evnen til å tiltrekke seg og holde på elektrontetthet, spesielt under dannelsen av en kjemisk binding. Denne egenskapen ble k alt elektronegativitet. I det periodiske systemet vokser verdien i perioder og hovedundergrupper av grunnstoffer. Verdien av elektronegativitet er ikke alltid konstant og kan endres, for eksempel når man endrer typen hybridisering somatomorbitaler.
Kjemiske bindinger, hvis typer og eksempler vil bli angitt nedenfor, eller rettere sagt, lokaliseringen eller delvis forskyvning av disse bindingene til en av bindingsdeltakerne, forklares nøyaktig av den elektronegative egenskapen til ett eller annet element. Skiftet skjer til atomet det er sterkere for.
Kovalent ikke-polar binding
"Formelen" for en kovalent ikke-polar binding er enkel - to atomer av samme natur forener elektronene i valensskallene deres til et felles par. Et slikt par kalles delt fordi det likt tilhører begge deltakerne i bindingen. Det er takket være sosialiseringen av elektrontettheten i form av et elektronpar at atomene går over i en mer stabil tilstand når de fullfører sitt eksterne elektroniske nivå, og "oktetten" (eller "dublett" i tilfelle av et enkelt hydrogenstoff H2, det har en enkelt s-orbital, som krever to elektroner for å fullføre) er tilstanden til det ytre nivået som alle atomer aspirerer til, siden fyllingen tilsvarer staten med minimum energi.
Et eksempel på en ikke-polar kovalent binding finnes i den uorganiske og, uansett hvor merkelig det kan høres ut, men også i organisk kjemi. Denne typen binding er iboende i alle enkle stoffer - ikke-metaller, bortsett fra edelgasser, siden valensnivået til et inert gassatom allerede er fullført og har en oktett av elektroner, noe som betyr at binding med en lignende ikke gir sans for det og er enda mindre energisk fordelaktig. I organiske stoffer forekommer ikke-polaritet i individuelle molekyleren viss struktur og er betinget.
Kovalent polarbinding
Et eksempel på en ikke-polar kovalent binding er begrenset til noen få molekyler av et enkelt stoff, mens dipolforbindelser hvor elektrontettheten er delvis forskjøvet mot et mer elektronegativt grunnstoff er de aller fleste. Enhver kombinasjon av atomer med forskjellige elektronegativitetsverdier gir en polar binding. Spesielt er bindinger i organiske stoffer kovalente polare bindinger. Noen ganger er ioniske, uorganiske oksider også polare, og i s alter og syrer er det den ioniske bindingstypen som dominerer.
Som et ekstremt tilfelle av polar binding, vurderes noen ganger den ioniske typen forbindelser. Hvis elektronegativiteten til ett av elementene er betydelig høyere enn det andre, blir elektronparet fullstendig forskjøvet fra bindingssenteret til det. Slik skjer separasjonen til ioner. Den som tar et elektronpar blir til et anion og får negativ ladning, og den som mister et elektron blir til en kation og blir positiv.
Eksempler på uorganiske stoffer med en kovalent ikke-polar bindingstype
Stoffer med en kovalent ikke-polar binding er for eksempel alle binære gassmolekyler: hydrogen (H - H), oksygen (O=O), nitrogen (i molekylet er 2 atomer forbundet med en trippelbinding (N=N)); væsker og faste stoffer: klor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), jod (I - I). Samt komplekse stoffer som består av atomer av forskjellige grunnstoffer, men med det sammeelektronegativitetsverdi, for eksempel fosforhydrid - pH3.
Organikk og ikke-polar binding
Det er tydelig at alt organisk materiale er komplekst. Spørsmålet oppstår, hvordan kan det være en ikke-polar binding i et komplekst stoff? Svaret er ganske enkelt hvis du tenker litt logisk. Hvis elektronegativitetsverdiene til de koblede elementene avviker ubetydelig og ikke skaper et dipolmoment i forbindelsen, kan en slik binding betraktes som upolar. Dette er nøyaktig situasjonen med karbon og hydrogen: alle C-H-bindinger i organiske stoffer anses som ikke-polare.
Et eksempel på en ikke-polar kovalent binding er et molekyl av metan, den enkleste organiske forbindelsen. Den består av ett karbonatom, som i henhold til sin valens er forbundet med enkeltbindinger med fire hydrogenatomer. Faktisk er molekylet ikke en dipol, siden det ikke er noen lokalisering av ladninger i det, til en viss grad på grunn av den tetraedriske strukturen. Elektrontettheten er jevnt fordelt.
Et eksempel på en ikke-polar kovalent binding finnes i mer komplekse organiske forbindelser. Det realiseres på grunn av mesomere effekter, det vil si den suksessive tilbaketrekkingen av elektrontettheten, som raskt falmer langs karbonkjeden. Så i heksakloretanmolekylet er C-C-bindingen ikke-polar på grunn av jevn trekking av elektrontettheten med seks kloratomer.
Andre typer lenker
I tillegg til den kovalente bindingen, som for øvrig også kan utføres etter donor-akseptor-mekanismen, finnes det ioniske, metalliske oghydrogenbindinger. Korte karakteristikker av de nest to er presentert ovenfor.
Hydrogenbinding er en intermolekylær elektrostatisk interaksjon som observeres hvis molekylet har et hydrogenatom og et hvilket som helst annet atom som har udelte elektronpar. Denne typen bindinger er mye svakere enn de andre, men på grunn av at mange av disse bindingene kan dannes i stoffet, gir den et betydelig bidrag til egenskapene til forbindelsen.
