En av snublesteinene i de første trinnene for å studere kjemiske mønstre og grunnleggende er å skrive kjemiske reaksjoner. Derfor oppstår spørsmål om interaksjonen mellom CaCl2, H2SO4 ikke engang periodisk, men systematisk. La oss analysere de viktigste "problempunktene".
Skrive en molekylær ligning
Samspillet mellom kalsiumklorid (s alt) og svovelsyre fortsetter gjennom utvekslingsmekanismen.
Kennemerkene for en slik reaksjon er:
- to inngangsforbindelser (utgangsmaterialer);
- to utgangstilkoblinger (produkter);
- fullstendig fravær av enkle stoffer.
Bytter reaktive grupper med hverandre, reagensene endres, og ligningen har formen:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Som du kan se, danner to komplekse stoffer, skiftende ioner, helt forskjellige forbindelser: et nytt s alt (CaSO4) og s altsyre (HCl).
Mulighet for lekkasje til slutten
Du kan enkelt svare på dette spørsmålet ved å skrive reaksjonsligningen på molekylær form for CaCl2, H2SO4. Det vil avhenge av type produkt. Prosessen går til slutten i tilfelle utdanning:
- tungtløselig stoff (bunnfall);
- flyktig forbindelse (gass);
- lavt dissosierende reagens (vann, svak elektrolytt).
I tilfellet som er vurdert for CaCl2, H2SO4, er det blant reaksjonsproduktene kalsiumsulfat - en dårlig løselig forbindelse som utfelles, ifølge tabellen.
Følgelig vil bytteprosessen gå til slutten.
Kort ionisk notasjon mellom CaCl2, H2SO4
Når vi beskriver alle løselige forbindelser til ioner og reduserer de tilbakevendende reaktive gruppene, får vi de to ønskede ligningene:
full ionisk notasjon mellom CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2t+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
forkortet ligning
ca2+ + so42-=caso 4.
Det bør huskes at bare løselige s alter, syrer, baser er skrevet for ioner (dette bestemmes enkelt av spesielle tabeller). Svake elektrolytter som karbonsyre eller eddiksyre skrives alltid i molekylform.
Nå vet du hvordan interaksjonen mellom kalsiumklorid (s alt) og svovelsyre oppstår.
