Oppdagelsen av elektronet for femtende gang stilte spørsmålet til forskere over hele verden: hva er den indre strukturen til atomet? Naturligvis er det umulig å se selv med det kraftigste mikroskopet hvordan alt er ordnet der. Derfor tilbød forskjellige forskere sine egne versjoner av atomets indre struktur.
Dermed foreslo J. Thompson en modell der atomet i sin helhet besto av et positivt ladet stoff, inne i hvilket negativt ladede elektroner hele tiden beveget seg. Parallelt med Thompson antydet F. Lenard på begynnelsen av 1900-tallet at det er et tomrom inne i atomet som nøytrale partikler beveger seg langs, bestående av like mange elektroner og noen positivt ladede grunnstoffer. I Lenards arbeid ble disse partiklene k alt dynamider.
Rutherfords såk alte planetmodell av atomet viste seg imidlertid å være den mest detaljerte. En serie eksperimenter på uran gjorde denne forskeren virkelig berømt.som et resultat av at et slikt fenomen som radioaktivitet ble formulert og teoretisk forklart.
Tidlig tenkning på det faktum at det er den planetariske modellen av atomet som er det sanne uttrykket for strukturen til dette elementet, i sin første store vitenskapelige forskning, kom Rutherford til den konklusjon at energien skjult inne i atomet er flere titusenvis av ganger større enn molekylær energi. Fra denne konklusjonen fortsatte han med å forklare noen kosmiske fenomener, og sa spesielt at solenergi ikke er annet enn et resultat av konstante reaksjoner, inkludert sp altning av atomet.
Det viktigste skrittet mot å forstå strukturen til atomet var de berømte eksperimentene med bevegelse av alfapartikler gjennom gullfolie: de aller fleste av disse partiklene passerte gjennom den uten noen endringer, men individuelle elementer avvek kraftig fra deres rute. Rutherford foreslo at i dette tilfellet passerer disse partiklene ved siden av like-ladede elementer, hvis dimensjoner er mye mindre enn størrelsen på et atom. Slik ble den berømte planetmodellen av atomets struktur født. Det var en stor prestasjon for forskeren.
Den planetariske modellen for atomet ble foreslått helt på begynnelsen av det tjuende århundre av J. Stoney, men han hadde den utelukkende teoretisk, mens Rutherford kom til den gjennom eksperimenter, hvis resultater ble publisert i 1911 i Philosophical magazine.»
Rutherford fortsatte sine eksperimenter og kom til den konklusjonen at mengdenalfapartikler tilsvarer fullt ut ordensnummeret til elementet i det nylig publiserte periodiske systemet til Mendeleev. Parallelt med dette gjorde den danske forskeren Niels Bohr, som skapte sin teori om metaller, en viktig oppdagelse angående elektronenes baner, som ble et av de viktigste bevisene på at det var planetmodellen til atomet som var nærmest den faktiske. strukturen til denne elementærpartikkelen. Forskernes meninger f alt sammen.
Dermed er den planetariske modellen av atomet en teoretisk begrunnelse for strukturen til denne elementærpartikkelen, ifølge hvilken det i sentrum av atomet er en kjerne med protoner, hvis ladning har en positiv verdi, og elektrisk nøytrale nøytroner, og rundt kjernen, i betydelig avstand fra den, beveger negativt ladede elektroner seg i baner.
