Høsten 1910 forsøkte Ernst Rutherford, overveldet av tanker, smertefullt å forstå atomets indre struktur. Eksperimentene hans på spredning av alfapartikler med forskjellige stoffer beviste overbevisende at inne i atomet er det en hittil uutforsket, massiv kropp. I 1912 ville Rutherford kalle det atomkjernen. Tusenvis av spørsmål svirret i hodet til forskeren. Hvilken belastning har denne ukjente kroppen? Hvor mange elektroner trengs for å gi den vekt?
I mai 1911 publiserer Rutherford en artikkel om strukturen til atomet, som innledes med et svært betydelig forbehold om at stabiliteten til atomstrukturen sannsynligvis avhenger av finessene i den indre strukturen til atomet og bevegelsen av ladede partikler, som er dens viktige strukturelle komponent. Slik ble den elektroniske konfigurasjonen født - den kjernefysisk-elektroniske atommodellen. Denne modellen var bestemt til å spille en uvurderlig rolle i kjernefysikk.
Elektroniskkonfigurasjon er rekkefølgen elektronene er fordelt i i atombaner. Takket være det nysgjerrige sinnet og utholdenheten til Ernst Rutherford, som klarte å forsvare ideen sin, ble vitenskapen beriket med ny kunnskap, hvis verdi ikke kan overvurderes.
Den elektroniske konfigurasjonen av atomet er som følger. I sentrum av hele strukturen er kjernen, som består av et forskjellig antall nøytroner og protoner for hvert stoff. Hva forårsaker den positive ladningen til kjernen. Elektroner beveger seg rundt den langs de tilsvarende konsentriske banene - negativt ladede elementærpartikler. Disse atombanene kalles også skjell. Den ytre banen til et atom kalles valensbanen. Og antallet elektroner på den er valens.
Hver elektronisk konfigurasjon av elementene er forskjellig i antall elektroner den inneholder. For eksempel inneholder et atom av det enkleste stoffet i universet - hydrogen - bare ett enkelt elektron, et oksygenatom - åtte, og den elektroniske konfigurasjonen av jern har tjueseks elektroner.
Men den avgjørende verdien i den elektroniske modellen av atomet er ikke antallet elektroner i det hele tatt, men det som holder dem sammen og får hele systemet til å fungere ordentlig - kjernen og dens sammensetning. Det er kjernen som gir stoffet dets individuelle kvaliteter og egenskaper. Elektroner forlater noen ganger atommodellen, og da får atomet en positiv ladning (på grunn av ladningen til kjernen). I dette tilfellet endrer ikke stoffet sine egenskaper. Men hvis du endrer sammensetningen av kjernen, vil det være et helt annet stoff med forskjellige kvaliteter. Det er ikke lett å gjøre dette, men det er fortsatt mulig.
Siden den elektroniske konfigurasjonen er umulig uten dets viktigste strukturelle element - atomkjernen, bør den vies spesiell oppmerksomhet. Det er dette sentrale elementet i atommodellen som danner de individuelle egenskapene og egenskapene til ethvert kjemisk stoff. Protoner, som faktisk gir kjernen en positiv ladning, er 1840 ganger tyngre enn noe elektron. Men kraften til ladningen til et proton er lik en lignende verdi av et hvilket som helst elektron. I en balansetilstand er antall protoner i et atom lik antall elektroner. I dette tilfellet er kjernen en bærer med null ladning.
En annen viktig partikkel i atomkjernen kalles nøytronet. Det var dette grunnstoffet, som ikke har noen ladning, som gjorde kjedereaksjonen mulig. Så det er rett og slett umulig å overvurdere verdien av nøytronet.
