Formelen for metylamin i kjemi anses nesten som primitiv. Men for dødelige mennesker er navnet på denne forbindelsen alene skremmende, for ikke å nevne det faktum at ingenting er kjent om strukturen eller formelen. Mange vet ikke om den spesifikke lukten av denne forbindelsen eller dens overraskende brede spekter av bruksområder i ulike bransjer. Dette er ganske åpenbart, fordi det er umulig å vite alt, og dette er et faktum. Men er det ikke spennende å oppdage noe tidligere ukjent?
Hva er metylamin?
Methylamine er en organisk forbindelse med formelen CH3NH2. Det er et av derivatene av ammoniakk, tilhører alifatiske organiske stoffer. Det er klassifisert som en ekstremt brannfarlig forbindelse, siden denne gassen blandes lett med luft og danner eksplosive blandinger. Strukturen til dette stoffet er vist i figuren nedenfor.
Fra navnet er det tydelig at dette stoffet tilhører en slik klasse av organiske forbindelser som aminer (nemlig primære aminer), og det er dets enkleste representant.
Under normale forhold er metylamin en gass (som tidligere nevnt), fargeløs, men med en tydelig ammoniakklukt.
Innånding av dette stoffet er full av alvorlig irritasjon av hud, øyne, øvre luftveier. Kan ha en negativ effekt på nyrer og lever i kroppen. Og dens innånding fører til eksitasjon og påfølgende depresjon av sentralnervesystemet. Mulig død på grunn av pustestans.
Metoder for syntese av metylamin
En av de industrielle metodene for å produsere metylamin er avhengig av omsetningen av metanol med ammoniakk. Betingelsene for denne kjemiske interaksjonen er høy temperatur (370-430 °C), samt et trykk på 20-30 bar.
Reaksjonen utføres i gassfasen, men på en heterogen katalysator basert på zeolitt.
Ved blanding med metylamin dannes det sidestoffer som dimetylamin og trimetylamin. Derfor krever denne fremstillingsmetoden rensing av metylamin (for eksempel ved gjentatt destillasjon).
En annen måte å oppnå metylamin på er å utføre reaksjonen mellom formalin og ammoniumklorid når det varmes opp. Men dette er ikke den siste mulige syntesen av dette aminet!
Også kjent er en metode for å produsere metylamin ved å omorganisere acetamid ifølge Hoffmann. Figuren nedenfor viser ligningen for denne reaksjonen.
Kjemiske egenskaper til metylamin
Hvordan bli kjent med en ny kjemisk forbindelse? Først må du finne ut hva navnet er, funksjonene til strukturen. Da viktigfor å forstå hvordan det kan oppnås, så metodene for å oppnå metylamin ble først beskrevet. Og nå må vi studere dens kjemiske egenskaper.
Denne organiske forbindelsen har alle de typiske egenskapene til primære aminer, siden den er standardrepresentanten for denne klassen.
Forbrenningen av metylamin tilsvarer ligningen: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Hvis vann eller mineralsyre virker som et stoff som reagerer med metylamin, dannes det henholdsvis metylammoniumhydroksid eller et krystallinsk s alt.
Reaksjonsdataene er vist i figuren nedenfor.
Hvis vi sammenligner metylamin med anilin eller ammoniakk, kan vi konkludere med at metylamin viser sterkere basisegenskaper. Dette skyldes det faktum at nitrogenatomet i sammensetningen av metylaminmolekyler er mer elektronegativt.
Hvis NaOCl virker som et stoff som reagerer med metylamin, så skjer klorering - erstatning av et hydrogenatom i aminogruppen med et kloratom. Som andre primære aminer danner metylamin en alkohol når det reageres med salpetersyre (HNO2).
Methylaminbruk og lagringsbetingelser
CH3NH2 har et veldig bredt spekter av applikasjoner. Det brukes til syntese av fargestoffer, legemidler (f.eks. neofyllin, teofyllin, promedol), plantevernmidler, ugressmidler, insektmidler (sevin, shradan), soppdrepende midler,landsterilisatorer i landlig industri, og også brukt i veterinærmedisin.
Methylamin brukes også til fremstilling av sterke eksplosiver (som for eksempel tetryl), ulike fotomaterialer (metol), løsemidler (for eksempel DMF, dimetylacetamid), vulkaniseringsakseleratorer, korrosjonshemmere, tanniner, rakettdrivstoff (N, N-dimetylhydrazin).
Methylamin forekommer også naturlig som en mindre utskillelse i benfisk.
Denne forbindelsen brukes mest som en 40 % løsning i vann, metanol, etanol eller tetrahydrofuran.
For å bruke metylamin i produksjon eller i ferd med å lage noe, må du lagre det riktig.
Optimale lagringsforhold: i flytende form i et volum på 10-250 m3, i sylindriske tanker plassert horisont alt ved romtemperatur, men vekk fra sollys, på steder hvor utilgjengelige til barn og dyr.
Selvfølgelig, når du arbeider med metylamin, som med alle andre kjemikalier, må du bruke spesielle klær, hansker og vernebriller for personlig beskyttelse. Spesiell oppmerksomhet bør rettes mot beskyttelse av slimhinner og åndedrettsorganer.
