I ulike bransjer, og bare i livet, kan du ofte høre om giftige forbindelser og giftige stoffer. Men hva er disse molekylene? Er toksisitet et mål på toksisitet eller noe annet? La oss prøve å finne ut av det i løpet av artikkelen.
Hva er toksisitet?
I følge det kjemiske synspunktet er definisjonen av "toksisitet" et forkortet uttrykk for navnet på den toksikometriske indikatoren. Dette er en verdi som viser hvor farlig en bestemt forbindelse er for helsen og livet til pattedyr og varmblodige skapninger.
Med andre ord, toksisitet er et mål på den maksim alt tillatte konsentrasjonen av et farlig stoff der det ikke vil ha negative effekter når det utsettes for levende vesener.
Denne indikatoren beregnes som den gjensidige av den gjennomsnittlige dødelige dosen av et bestemt middel. Du kan også si at toksisitet er en forbindelses evne til å forårsake irreversible endringer i helsen til mennesker, dyr eller planter.
Målet på toksisitet kan være forskjellig; spesielle normer eller indikatorer brukes for å bestemme det. På dette grunnlaget skilles det ut flere kategorier av stoffer.
Klasserstofftoksisitet
Det er flere av dem. Dette er en slags klassifisering av dette konseptet. Vurder alle mulige grupper.
- Den første klassen av toksisitet er ekstremt skadelig. Kvantitetsindikatoren er mindre enn 15 mg/kg kroppsvekt.
- Svært giftige forbindelser. For slike er indikatoren høyere, men fortsatt veldig liten - fra 15 til 150 mg / kg.
- Moderat i støt – opptil 1500mg/kg.
- Lav toksisitet - mer enn forrige indikator.
Naturligvis vil helsen ikke bare påvirkes av hvilken gruppe angriperen tilhører, men også av eksponeringstiden for kroppen. Jo høyere den er, desto større er risikoen for død eller alvorlig forgiftning.
Svært giftige stoffer
Disse inkluderer ikke bare de som forårsaker forgiftning av mennesker og dyr. Men også de som er i stand til å forurense miljøet. De kan være i forskjellige aggregeringstilstander:
- hard;
- fluid;
- gass.
De farligste av disse er gassformige kvelende forbindelser som er farge- og luktfrie. For eksempel karbonmonoksid eller karbonmonoksid.
Sterke giftige stoffer har en rekke karakteristiske trekk som gjør at de kan skilles fra andre forbindelser.
- Kan bli båret av luftstrømmer over forskjellige (noen ganger veldig store) avstander.
- Sett seg på diverse husholdningsartikler, mat og andre ting, noe som øker risikoen for infeksjon og forgiftning.
- For storartsmangfold og forskjell i egenskaper, slik at universelt verneutstyr kan lages.
Resultatet er at toksisitet er en egenskap ved et stoff som er svært vanskelig å håndtere og enda vanskeligere å kontrollere fullstendig. Derfor er det ekstremt farlig og uønsket å jobbe med disse forbindelsene. Og hvis det ikke kan unngås, bør alle mulige alternativer for å beskytte luftveiene og huden vurderes nøye.
La oss se på noen eksempler på de kraftigste giftene, både blant væsker og blant kvelende gassmolekyler.
Prussic acid and its s alter
Toksisiteten til stoffer relatert til blåsyres alter er ekstremt høy. Akkurat som selve forbindelsen. Dens kjemiske formel er HCN. Den har en lukt som kun er karakteristisk for sin natur, er lett mobil og svært flyktig.
Dens farlige egenskap er løselighet i alle typer løsemidler, inkludert vann. Derfor, når det kommer inn i kroppen, absorberes det umiddelbart. Den fysiologiske effekten på kroppen er å blokkere luftveiene. Cyanider (s alter av blåsyre) er i stand til å kombinere med hemoglobinjern, og dermed ødelegge det. Samtidig begynner den sterkeste oksygensulten av alle vev, celler og organer. Som et resultat, uunngåelig død eller svært alvorlig rus.
Kaliumcyanid har blitt brukt som en kraftig gift siden antikken. Allerede da var dens egenskaper og virkninger på kroppen kjent.
Giftiggass
Blant de gassformige forbindelsene er det mange som tilhører den svært giftige gruppen. Selv under første verdenskrig ble klorgass brukt som et kjemisk våpen, og ganske vellykket.
Flere av de mest brutale og vanlige forbindelsene av denne typen kan nevnes:
- phosgene;
- formaldehyd;
- klor;
- bromdamper;
- karbonmonoksid;
- fosfor(III)klorid;
- ammoniakk;
- hydrogensulfid;
- karbondisulfid;
- svovelholdig gass;
- metylklorid og mange andre.
Det er rett og slett umulig å liste opp alt, antallet er for stort. I tillegg syntetiseres det stadig nye varianter av alle forbindelser, hvorav noen fyller opp skattkammeret med giftige.
Klor
Dette er en giftig gulgrønn gass med en kvelende lukt. Takket være dette kan det oppdages uten spesialverktøy. Den er tyngre enn luft, så den synker ned i lavlandet. Derfor må du flykte fra dens innflytelse ved å klatre så høyt som mulig.
Denne feilen ble gjort av folk da de ikke visste om egenskapene til denne gassen. De begynte å gjemme seg i kjellere og lavland, der hovedskyen av gift f alt ned. Dens biologiske effekt på kroppen er en kvelende effekt. Når den først er inne gjennom luftveiene, forårsaker den alvorlige vevsforbrenninger og, som et resultat, pustevansker, ledsaget av smerte. Denne effekten begynner ved konsentrasjonen i luften i mengden 6 mg/m3.
Samtidig er bruken av denne gassen i industrien svært viktig. Så den brukes til:
- produksjon av insektmidler;
- metallrengjøring;
- matindustrien som tilsetningsstoff (E 925);
- vanndesinfeksjon;
- som et blekingstilskudd;
- som et sterkt desinfeksjonsmiddel, inkludert for medisinske formål.
Denne blandingen må håndteres svært forsiktig, med en spesiell beskyttelsesdrakt og uten å neglisjere sikkerhetsforskrifter.
Phosgene
Dette er en giftig gass som under normale forhold er fargeløs og lukter råttent høy. Den største faren er at det ikke finnes noen motgift mot det. Du kan kun beskytte deg selv med en gassmaske. Den ble brukt i første verdenskrig som et kjemisk våpen.
Dens fysiologiske handling er å umiddelbart blokkere alveolarkanalene. Resultatet er alvorlig lungeødem. Døden blir uunngåelig, så denne gassen er klassifisert som ekstremt giftig.
Konsentrasjonen i mengden på bare 5 mg kan forårsake død. Hvis fosgen helt fra begynnelsen av eksponeringen kan oppdages ved lukt, vil det i fremtiden blokkere luktnerven, så det vil ikke merkes ved noen konsentrasjon i luften.
