Nitrogen er kanskje det vanligste kjemiske grunnstoffet i hele solsystemet. For å være mer spesifikk, er nitrogen den fjerde mest tallrike. Nitrogen er en inert gass i naturen.
Denne gassen er fargeløs, luktfri og svært vanskelig å løse opp i vann. Imidlertid har nitrats alter en tendens til å reagere veldig godt med vann. Nitrogen har lav tetthet.
Nitrogen er et fantastisk element. Det er en antagelse om at det har fått navnet sitt fra det gamle greske språket, som betyr "livløs, bortskjemt" i oversettelse fra det. Hvorfor en så negativ holdning til nitrogen? Tross alt vet vi at det er en del av proteiner, og å puste uten det er nesten umulig. Nitrogen spiller en viktig rolle i naturen. Men i atmosfæren er denne gassen inert. Hvis det tas som det er i sin opprinnelige form, er mange bivirkninger mulige. Offeret kan til og med dø av kvelning. Tross alt kalles nitrogen livløst fordi det ikke støtter forbrenning eller åndedrett.
Under normale forhold reagerer en slik gass bare med litium, og danner en forbindelse som litiumnitrid Li3N. Som vi kan se, graden av nitrogenoksidasjon i slikeforbindelsen er -3. Naturligvis reagerer nitrogen også med andre metaller og stoffer, men bare ved oppvarming eller ved bruk av ulike katalysatorer. Forresten, -3 er den laveste oksidasjonstilstanden til nitrogen, siden det bare trengs 3 elektroner for å fylle det ytre energinivået fullstendig.
Denne indikatoren har forskjellige betydninger. Hver oksidasjonstilstand av nitrogen har sin egen forbindelse. Det er bedre å bare huske slike forbindelser.
Så, oksidasjonstilstanden -3 kan være i nitrider. Oksydasjonstilstanden til nitrogen i ammoniakk er også -3, uansett hvor paradoks alt det kan høres ut. Ammoniakk er en fargeløs gass med en veldig skarp lukt. Husk ammoniakk. Den inneholder også NH3 ammoniakk. Selv medisiner som inneholder ammoniakk produseres. De er hovedsakelig indisert for besvimelse, svimmelhet, alvorlig alkoholforgiftning. En stikkende lukt bringer raskt til sansene hos offeret. Ikke rart, for han er klar til å gjøre hva som helst, hvis bare denne "stinkeren" ble fjernet fra ham.
Sjelden er nitrogenoksidasjonstilstander som -1 og -2. Den første finnes i de såk alte pernitridene, blant hvilke N2H2 er spesielt verdt å merke seg. Den siste oksidasjonstilstanden skjer i NH2OH-forbindelsen. Et slikt komplekst stoff er en veldig svak ustabil base. Brukes hovedsakelig i organisk syntese.
La oss gå videre til de høyeste gradene av nitrogenoksidasjon, som det også er veldig mange av. Nitrogenoksidasjonstilstand +1 forekommer i en forbindelse som lattergass (N2O). Med en liten mengde av en slik gass observeres praktisk t alt ingen bivirkninger. Ofte brukes det i små doser for anestesi. Men hvis denne gassen inhaleres lenge nok, er død ved kvelning mulig.
Oksydasjonstilstanden +2 finnes i forbindelsen NO. Oksydasjonstilstanden +3 er i N2O3-oksid. Oksydasjonstilstanden +4 er i NO2-oksid. Denne gassen har en rødbrun fargetone og en skarp lukt. Det er et surt oksid.
+5 - den høyeste oksidasjonstilstanden for nitrogen. Forekommer i salpetersyre og i alle nitrats alter.
