Calcium… Hva vet du om det? "Det er metall" - og bare svare mange. Hvilke kalsiumforbindelser finnes? Med dette spørsmålet vil alle begynne å klø seg i hodet. Ja, det er ikke mye kunnskap om sistnevnte, og om kalsium i seg selv også. Ok, vi skal snakke om det senere, men i dag skal vi se på minst tre av dets forbindelser - kalsiumkarbonat, hydroksyd og kalsiumbikarbonat.
1. Kalsiumkarbonat
Han er et s alt dannet av kalsium- og karbonsyrerester. Formelen til dette karbonatet er CaCO3.
Properties
Det ser ut som et hvitt pulver, uløselig i vann og etylalkohol.
Få kalsiumkarbonat
Det dannes ved kalsinering av kalsiumoksid. Vann tilsettes til sistnevnte, og deretter føres karbondioksid gjennom den resulterende kalsiumhydroksidløsningen. Reaksjonsproduktene er ønsket karbonat og vann, som lett skilles fra hverandre. Hvis det varmes opp, vil det oppstå sp altning, hvis produkter vil være karbondioksid og brent kalk. Ved å løse dette karbonatet og karbonmonoksid (II) i vann kan kalsiumbikarbonat oppnås. Hvis du kombinerer karbon og kalsiumkarbonat, vil produktene av denne reaksjonen være kalsiumkarbid og karbonmonoksid.
Application
Dette karbonatet er krittet som vi jevnlig ser på skoler og andre grunnskoler og høyere utdanningsinstitusjoner. De kalker også tak, maler trestammer om våren og alkaliserer jorda i hagebruksnæringen.
2. Kalsiumbikarbonat
Det er et s alt av karbonsyre. Har formelen Ca(HCO3)2.
Properties
Løser opp i vann, som alle hydrokarboner. Han gjør henne imidlertid tøff en stund. I levende organismer har kalsiumbikarbonat og noen andre s alter med samme rester funksjonen som regulatorer av reaksjonskonstansen i blodet.
Motta
Den produseres av samspillet mellom karbondioksid, kalsiumkarbonat og vann.
Application
Det finnes i drikkevann, der konsentrasjonen kan variere fra 30 til 400 mg/L.
3. Kalsiumhydroksid
Formel - Ca(OH)2. Dette stoffet er en sterk base. I ulike kilder kan det kalles lesket kalk eller "fluff".
Motta
Produsert når kalsiumoksid og vann interagerer.
Properties
Det ser ut som et hvitt pulver, lett løselig i vann. Med en økning i temperaturen til sistnevnte, synker den numeriske verdien av løseligheten. Det har også evnen til å nøytralisere syrer, under denne reaksjonen dannes de tilsvarende kalsiums altene og vann. Hvis du tilsetter karbondioksid oppløst i vann til det, får du alt det samme vannet, og også kalsiumkarbonat. Ved fortsatt bobling av CO2 vil det dannes kalsiumbikarbonat.
Application
De kalker lokalene, gjerder, og belegger også sperrene. Ved hjelp av dette hydroksydet tilberedes kalkmørtel, blekemiddel, spesialgjødsel og silikatbetong, og de eliminerer også karbonathardheten til vannet (mykner sistnevnte). Ved hjelp av dette stoffet kaustiseres kalium- og natriumkarbonater, rotkanaler av tenner desinfiseres, skinn soles og visse plantesykdommer kureres. Kalsiumhydroksid er også kjent som mattilsetning E526.
Konklusjon
Nå forstår du hvorfor jeg i denne artikkelen bestemte meg for å beskrive disse tre stoffene? Tross alt "møter" disse forbindelsene hverandre under dekomponering og produksjon av hver av dem. Det er mange andre relaterte stoffer, men vi skal snakke om dem en annen gang.
